2019年精選蘇教版化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)拔高訓(xùn)練五十

>第1題【單選題】

COOH

已知酸性:>H2CO3>,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本

C0O1COONa

0

等因素的最佳方法是（

A、與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B、與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C、與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量C02

D、與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2s04

【答案】：

C

【解析】：

COOHCOOH

【解答】解：A.在酸性條件下水解生成,加入NaOH后生成

o■—c—cn3

人COONaCOONa

，故A錯(cuò)誤；B和C相b匕較最后都菖總，考頻料成

ONa''OI

本，C較為合適，故B錯(cuò)誤,C正確；

COONaCOOH

D.與的NaOH溶磴融,幅訊|,SJbDAiSBH2SO4,臺(tái)［|,得不到所需

'V、ONa

物質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

COOH

【分析】應(yīng)先在堿性條件下水解生成

Or由于H2CO3>

II

O-C—CH3

/COONa

OH，則通入二?化碳?xì)怏w可生成『

ca

>第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH?制備可以采取濃氨水和生石灰

制取，可用紅色石豁整子檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體，故A正確；B.利用濃礴的高沸點(diǎn)性,可以制取HQ氣體，

pH試紙變紅,則說(shuō)明氣體為酸性氣體,故B正確；

C.濃鹽酸和二?化猛加熱可以制取。2,。2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化斛踴檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為匕<貝!1說(shuō)明。2有

強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO?的漂白性，故D錯(cuò)誤.

嵋D.

【分析】A.NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明N國(guó)為堿性氣體；

B.利用濃疏酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HQ氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體；

C.濃鹽酸和二氧化鎰加熱可以制取。2,。2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為12,則說(shuō)明。2有

強(qiáng)氧化性；

D.SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO?的濠白性.

第3題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.亞硫酸鈉自緘硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和物離子反應(yīng)生成BaSCU沉淀，所以該白色沉淀是硫酸

澳,故A錯(cuò)誤;

B.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還

原性而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，Cu和稀石蹦反應(yīng)生成NO,NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,銅和濃硝酸反應(yīng)生成二M化氮、和稀石戰(zhàn)反

應(yīng)生成NO,故（:錯(cuò)誤;

D.自知碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等,所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該溶液可能原來(lái)含有氫氧化鋼,故D正確；

［分忻］A.亞硫酸鈉自緘硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和銀離子反應(yīng)生成BaSO切淀；B.高錨酸鉀具有強(qiáng)氧化性,

二?化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.常溫下，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二a化

血；D.能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等.

第4題【單選題】

A、A

B,B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.稀HNO3中加入過(guò)量的Fe粉，反應(yīng)生成5雕亞鐵，則充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤；B.

無(wú)色無(wú)味氣體為二M化碳，貝（J該鉀鹽是K2c。3或KHCO3,或二者的混合物,故B錯(cuò)誤；

C.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性,則用玻璃棒莓取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上,試紙S藍(lán)色,故C正確；

D.AI與稀硝酸反應(yīng)生成N。，有氣泡生成,而AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

JKzfcC.

［曲］A.稀HNO3中加AiSSMFe粉,；

B.無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳;

C.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性;

D.AI與稀硝酸反應(yīng)生成NO.

第5題【單選題】

A、A

B,B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.因氯氣、HCI均與NaOH溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)選用飽和食鹽水,故A不符合題意；

B.NH4a受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4a悒用溶液制備NH4Q晶體，故B不符合題意；

C.純堿為粉末狀固體,不能使反應(yīng)隨時(shí)停止,應(yīng)選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取』化碳,故C不符合題意；

D.碘襁溶于水,易溶于四氯修,則^四氯化碳來(lái)朝碘水中的碘,四氯住與姆合分層，,故D*

遜；

故答案為：D.

【曲】A.氯氣會(huì)與NaOH^gjS;

B.氯化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解;

C.鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中會(huì)混有HCI;

D.四氯化碳與水互不相溶，且密度相差較大.

第6題【單選題】

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋或者結(jié)論都正確的是（）

A、將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉(zhuǎn)

并加入澄清石灰水溶液震蕩，石灰水變渾濁，則該氣體一定是燃

B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然后分液、干燥、蒸儲(chǔ)

C、1ml1%的NaOH溶液中加入2m12%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液，加熱后未

出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明淀粉尚未水解

D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.根據(jù)題干信息只能判斷該有機(jī)物分子中含有C、H元表,無(wú)法判斷是否含有氧元表,則該有機(jī)物可能為姓的含

氧衍生物，不一定為蛭,故A錯(cuò)誤；B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可用飽

和的碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，然后分液、干鼠蒸儲(chǔ),得到乙酸乙酯，故B正確；

C.lmll%的NaOH溶液中加入2ml2%的CUSO4溶液，由于氫氧化鈉溶液不足,氫氧化銅與醛的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下，實(shí)驗(yàn)無(wú)

法證明淀粉是否水解,故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯，加入藥品時(shí)為應(yīng)防止酸液飛濺，可先加入乙醇,再加入濃硫酸，冷卻后再加入鬲酸,故D錯(cuò)誤;

【分析】A.該氣體可能為所的含氧衍生物，不一定為睡;

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；

C.用氫氧化錫檢驗(yàn)醛基的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液必須足量;

D.應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫穌.

第7題【單選題】

下列描述正確的是（）

A、乙烷中若混有乙烯，可通過(guò)酸性高銃酸鉀溶液除去

B、乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)

C、蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

D、乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.乙烯被高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)選濱水除去乙烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤;

B.乙醇、水均與Na反應(yīng),利用鈉不能檢驗(yàn)水，應(yīng)利用無(wú)水硫酸鍋檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;

C.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素,組成元素不同，蛋白質(zhì)中含N元素，故C錯(cuò)誤;

D.乙酸溶液顯酸性,乙酸乙酯為中性，則用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)乙酸，故D正確；

【分析】A.乙烯被高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳；

B.乙醇、水均與Na反應(yīng)；

C.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素;

D.乙酸溶液顯酸性,乙酸乙酯為中性.

第8題【單選題】

酚酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于酚獻(xiàn)的說(shuō)法一定正確的是()

A、酚猷;的分子式是C20Hl2。4

B、分子中的碳原子不在同一平面

C、lmol酚配最多可消耗2moiNaOH

D、常溫下，由水電離的c(HA+)=10/13mo「的溶液中滴入酚酚試液后，溶液呈紅色

【答案】：

【解析】：

【薛答】A、酚酸的分子式是C20Hl4O4,選項(xiàng)懷符合題意；

B、每個(gè)不環(huán)中的碳原子在一個(gè)平面上，但是據(jù)有甲器構(gòu)的碳原子可定和它們不共面，選項(xiàng)B符合題意；

C、酯基能水解后生成的殘基、酚羥基有酸性，他們均和氫氧化鈉反應(yīng)，lmol酚酸最多可消耗3moiNaOH,選項(xiàng)(:不符合題

意；

D、水電離的c(H+)=10-13mol?L-l的溶液，說(shuō)明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚猷試液后，溶液可以呈紅色,

也可以不變色,選項(xiàng)D不符合題意.

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)酚猷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式；

B.一個(gè)碳原子最多只能和三個(gè)原子共平面；

C.酯基在^^牛下會(huì);

D.水電離的c(H+)=10?13moi?L」的溶液，說(shuō)明該溶液是堿性或酸性溶液.

第9題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.HCI易輝發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)f加熱蒸干MgSCU溶液能得到MgSCU固體，可知與酸

的揮發(fā)性有關(guān),故懷？殆題意；

B.得電子能力H+>Na+f解釋不正確，故B符合題意;

C.濃硝酸氧化NO,而稀硝酸不反應(yīng),可說(shuō)明濃硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，故C不符合題意;

D.羥基中氫的活性越強(qiáng)，越易與鈉反應(yīng)，鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈，可說(shuō)明羥基中氫的活性：C2H50H<H20f

故D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)鹽類水解規(guī)律進(jìn)行判斷加熱后的產(chǎn)物；

B.氫離子的放電能力比鈉離子強(qiáng);

C.硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng);

D.羥基越活潑與金屬鈉的反應(yīng)越劇烈.

第10題【填空題】

鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品.請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCI3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色.該反應(yīng)的離子方程式為

(2)向酸化的FeS04溶液中加幾滴硫氯化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色.繼

續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生.寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①______

@FeA3++3SCNA-=Fe(SCN)3

(3)11H2O2+2SCNA-=2SO4A2A-+2CO2個(gè)+N2個(gè)+10H2O+2HT+

若生成lmolN2,H2O2和SCN”的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol.

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe"+、和SCNA-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

【答案】：

【第1空】2Fe3++2r=2Fe2++l2

【第空】+2+3+

2H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O

【第3空】22

【第4空】r>Fe2+>SC”

【解析】：

【解答】(1)向酸化的FeCb溶液中逐滴加入KI溶液，碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反

應(yīng)3+2+故答室為：3+2+

:2Fe+2r=2Fe+I2,2Fe+2r=2Fe+I2;

①雙氧水具有氧化性,能將亞鐵離子氧化，即+2+3+故答案為：

(2)：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O;

強(qiáng)發(fā)生的反應(yīng)③中。元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?的、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),得失電

子最小公倍數(shù)是22,即轉(zhuǎn)移電子是22moI,故答案為:22;

(3)^(1)魅的得到的>Fe2+,①②可以得出麗—:Fe2+>SCN-,即麗生解是:I

'>Fe2+>SCN-，故答案為：廠>Fe2+>SCN-.

【分析］(1)碘離子具有還原性,鐵離子具有氧化性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(2)雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)變化數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性、氧化劑優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的還原劑來(lái)回答.

>第11題【實(shí)驗(yàn)探究題】

草酸晶體(H2c2042H20)無(wú)色，熔點(diǎn)為101°C,易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫

下它的電離常數(shù)K1=5.4X10A—2,K2=5.4xlOA-5,回答下列問(wèn)題：

查閱資料知：草酸晶體175C分解成C02、C。、H20,請(qǐng)寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

【第空】

1H2C2O4-2H2O_△COt+CO2t+3H2Ot

請(qǐng)用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量co氣體,最佳的連接順序?yàn)?o

(填字母序號(hào))

【第1空】A-F-G-E

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（填序號(hào)）?

A、室溫下,測(cè)O.lmol/L的H2c204溶液與H2s04溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小；

B、室溫下，取pH=3的H2c204溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<5；

C、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2c2。4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL。

A,B

現(xiàn)需要配制900mLlmol/L的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平（帶祛碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是。（填字母）

A.稱量時(shí)用了生銹的祛碼

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.H2C2O4-2H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【第1空】明好

【第2空】1000mL容量?

【第3空】DE

用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。

②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用（填"酸式"或"堿式"）滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定

管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終的測(cè)定結(jié)果將（填"偏大"、"偏小"或"不變"）。

③現(xiàn)取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液，取25.0mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進(jìn)行3次

平行實(shí)驗(yàn)，所用的草酸溶液的體積分別為23.00mL、20.02mL,19.98mL,請(qǐng)問(wèn)KMnO4粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（已知：KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）

+2

【第1空】2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn++10CO2T+8H2O

【第2空】蛔

【第3空】做h

【第4空】50.56%

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】⑴草酸晶體的受熱分癬生成CO.CO2、水，根據(jù)得失電子守恒,CO.CO2的比為1:1,方程式是H2c2O42H2O

COt+CO2t+3H2Ot；(2)給試管里的晶體加熱時(shí),為防止反應(yīng)生成的水或所含結(jié)晶水在管口液化后倒流引起試管破裂，要求

試管口要向下喇；為制備分解產(chǎn)物中的CO,先要排除已證明生成的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，可用F裝置吸收C02氣體，并利用G裝

置證明C02已經(jīng)除盡，最后用排水法收集CO,所以最佳的連接順序?yàn)锳-F-G-E;

(3)A.室溫下，測(cè)O.lmol/L的H2c2O4溶液與H2SC>4溶液的PH,硫酸溶液的pH比草酸的小，說(shuō)明草酸溶液中存在電離平

衡，證明草隙是弱酸,故A符合題意;

B.室溫下，取pH=3的H2c2。4溶液稀釋1。岫后,測(cè)其pH<5,說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡,為弱酸，故B符合題

意；

C.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2c2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL,強(qiáng)穌和弱酸都符合,和強(qiáng)酸弱酸無(wú)

關(guān),故C不符合題意;

故答案選A、B;

(4)①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱取草酸，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪

拌，泠卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并移入容量瓶?jī)?nèi)，當(dāng)加水至液面距離刻度線

1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管箭加，蓋好瓶塞,反制倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平(帶祛碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭

滴管、1000mL容量瓶.

②A.稱量時(shí)用了生銹的祛碼,草酸物質(zhì)的量偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，故A不符合題意;

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，無(wú)影響，B不符合題意;

C.H2c2O42H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，草酸物質(zhì)的量偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高,不符合題意C;

D.定容時(shí)，仰視刻度線,溶液體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏低,D符合題意;

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后,液面不到刻度線，再加水至刻度線,溶液體積偏大，使所配溶液濃度?氐，E符合題

意.

故答案為D、E;

(5)①用草酸滴定KMnO4溶液，高鎰酸根離子被還原為鑄離子、草酸被氧化為二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+

2+

5H2c2O4+6H+=2Mn+10CO2t+8H2O;

②KMnO4具有氧化性，能腐蝕植膠,所以量取KMnC)4樣品溶液應(yīng)選用酸式滴定管；若量取KMnC)4樣品溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水

洗凈后未潤(rùn)洗，造成高鎰酸鉀的物質(zhì)的量偏小，消耗草酸的的體積偏小，根據(jù)c(待洌I)=還法］￥.垣迤),最終的測(cè)

V(待測(cè))

定結(jié)果將偏??；

③3次平行實(shí)驗(yàn),所用的草酸溶液的體積分別為2300mL、20.02mL.19.98mL,第一次實(shí)臉消耗草酸溶液的體積偏離正常誤

差，根據(jù)第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗草酸溶液的平均體積是20.00mL,設(shè)高鎰酸鉀的純度為x%,

+2+

2MnO4"+5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

25

18磊xx%lmol/Lx0.02L

-158~

X%=50.56%

【分忻】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒配平方程式解答；

(2)根據(jù)草酸晶體分解會(huì)產(chǎn)生水蒸氣,為防止冷凝水回流，試管口略向下傾斜選擇制備儀器;產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳,先

除掉二M化碳，再檢驗(yàn)二M化碳蛋被除盡,最后通過(guò)^水法收集;

(3)A、根據(jù)硫酸為強(qiáng)酸，濃度相同時(shí)，硫酸的pH小于草酸，說(shuō)明草酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì);

B,取pH=3的強(qiáng)酸溶液稀釋100^,溶液的pH=5,H2c26溶液稀釋10岫后，pH<5,說(shuō)明稀釋促進(jìn)草酸電離，為弱酸；

C、活潑金屬與酸制備氫氣，與酸中含有的H+的物質(zhì)的量有關(guān)，與強(qiáng)酸弱酸無(wú)關(guān)；

(4)①根據(jù)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、鼎晤操作解答；為減少誤差所以采用一次性配液采用

1000ml容量瓶；

A第12題【實(shí)驗(yàn)探究題】

儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【第1空】MnO,+4HCI（濃）△MnCb+Cbf+2H?0

裝置B中的試劑是,若撤去裝置B,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物（填化學(xué)式）的量增加；

裝置D可采用加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右.

【第1空】飽和食鹽水

【第2空】C2H5cl

【第3空】水浴

裝置中球形冷凝管的作用為寫出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式

【第1空】冷凝回流；

+

【第2空】CI2+2OH*=CI*+CIO*+H20KH+OH-=H20

反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CC13co0H.你認(rèn)為此方

案是否可行，為什么：

【第1空】利行，

【第2空】CCI3coOH溶于乙醇與CCI3CHO

測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?i-"1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適

量Na2c03溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用O.OZOOOmol?1-AlNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn).進(jìn)

行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2s2。3溶液20.00mL.則產(chǎn)品的純度為.（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)

字）

滴定的反應(yīng)原理：CCI3CH0+0HA-=CHCI3+HC00A-

HCOOA-+I2=HA++2IA-+CO2個(gè)

I2+2S2O3A2A------2IA-+S4O6A2A-

【第1空】66.4%

11

就沱一回史曲比Elae°田能因<回能區(qū)出回§出-"可能團(tuán)用%更%回36回酯-|a孝明》團(tuán)您羽I3弱-；e?%e?iaS0a?￥a40aJ05§0ael3

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ci%ElaeWBa?回《甩￡回?咨回6aSaeu'q。；輿]回臺(tái),口￡§囪曲回<團(tuán)團(tuán)玲團(tuán)qEEa^HaellZg團(tuán)團(tuán)pw%回小回6團(tuán),6回ae9Hae112g00pHe%a

aH§M

【第1空】abc

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】置利用二M化鎰與濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCI,C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備

CCI4CH0,E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCI防止污染空氣.

(1)M化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣與水，故答案為：MnO2+4HCI(濃)AMnCb+CbT+2H?0;

(2)B裝置用飽和食鹽水除去HQ,減少副反應(yīng)發(fā)生,撤去B裝置,氯氣中混有HCI,增大副反應(yīng)

C2H50H+HCi-C2H5CI+H2O的發(fā)生,導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5a增多，控制反應(yīng)溫度在70℃左右,應(yīng)采取水浴加熱，受熱

均勻，偏于控制溫度，故答案為：飽和食鹽水；C2H5a;水?。?/p>

(3)有機(jī)物易揮發(fā)性，冷凝回流揮發(fā)的有機(jī)物；EE裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HQ防止污染空氣，

除案為：冷凝回流；CI2+2OH-=CI-+CIO-+出0、H++OH'=H20;

(4)CCI3coOH溶于乙醇與CCI3CHO,應(yīng)采取蒸宣方法進(jìn)行分離，故答案為：不可行，CCI3co0H溶于乙醇與CCI3CHO;

(5)根據(jù)消耗的Na2s2。3計(jì)算

秉繪12的物質(zhì)的量0°2000mol?L-1x0.02L=2xl0'4mol,與HCOO-'xxO.O2L-2x10

?4mol=1.8x10-3mol,由CCI3cHO-HCOO--匕可知，CCI3cH0的物質(zhì)的量為1.8*10-3mol,則產(chǎn)品的疑為

1.8X1orglxiS.Sg/molxlOO%3*,

0.4g

故答案為：66.4%;

(6)a.酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液pH越小;

b.電離程度越大,酸性越強(qiáng),溶液中離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng);

c.酸性越弱，其鈉鹽的水解程度越大,溶液pH越大.

a.分別測(cè)定O.lmoML一1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小，說(shuō)明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙

酸的強(qiáng)，故a正確；

b.用儀器測(cè)量濃度均為O.lmohL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱，三氯乙酸溶液中離子濃度更

大，說(shuō)明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的為,故b正確；

C.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大,說(shuō)明乙酸鈉的水解程度更大,則乙酸的酸性比三氯

乙酸的弱，故c正確，

故選：abc.

【分忻】AS置利用二<化鎰與濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCI,C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,D中反應(yīng)制備

CCI4CH0,E裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCI防止污煙氣.

(1)M化樓與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣與水；

(2)用飽和食鹽水除去HCI;撤去B裝置，增大副反應(yīng)C2H5OH+HCIC2H5CI+H2O的發(fā)生；控制反應(yīng)溫度在70℃左右,應(yīng)采

取水浴加熱；

(3)有機(jī)物易揮發(fā)性，冷凝回流揮發(fā)的有機(jī)物；E裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCI,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，HQ與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水；

(4)CCI3coOH溶于乙*CCI3CHO;

(5)根據(jù)消耗的Na2s2。3計(jì)算剩余12的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算與HCOO一反應(yīng)的匕的物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式：CCI3CHO~

HCOCTF計(jì)算；

(6)a.酸性越強(qiáng),電離程度越大,溶液pH越??；

b.電離程度越大,酸性喇,溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；

c.酸性越弱，其鈉鹽的水解程度越大,溶液pH越大.

>第13題【實(shí)驗(yàn)探究題】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s203?5H20,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)

程.

燒瓶c中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H20(I)+S02(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+S02(g)=3S(s)+2H2O(I)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)有誤Na2s203(aq)(HI)

裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

ANa2<Vsub>S03<Vsub>+H2<\/sub>S04<Vsub>\u2550Na2<Vsub>S04<\/sub>+S02<\/sub>\u2191+H2<Vs

ub>0

【第1空】Na2sO3+H2SC)4=Na2so4+SO2T+H2。

為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2s03恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量

之比為.

A2\ufflal

【第1空】2:1

與哂土回出回-咨§團(tuán)含-RIS02qEGq''回ae甌占國(guó)9回回勿回者回1^(團(tuán)回美工?總力"36ali含￥%旨回回?zé)o回?

ai%能團(tuán)百團(tuán)ae"bi%0e￥±a0(?lNa2SO3ae91]ae1|2ci%能￥±3EBNaHSO3ae町

di%[3e￥±aE0NaHCO3ae51]ae1l2

爸2回代4%回比。3%4S02q%"ae回C爸d團(tuán)芻回￥?團(tuán)§9"1](：]%126回回9”,〈叵Eae"回合力回美回-i%團(tuán)

A、c

B\u63a7\u5236\u6ef4\u52a0\u786b\u9178\u7684\u901f\u5ea6

【第1空】c

【第2空】控制滴加硫酸的速度

已知反應(yīng)（川）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是,裝置E的作用為

A\u6eb6\u6db2\u53d8\u6f84\u6e05\uff08\u6216\u6df7\u6d4a\u6d88\u5931\uff09

B\u5438\u6536SO2<Vsub>\u9632\u6b62\u6c61\u67d3\u7a7a\u6cl4

【第1空】溶液變澄清（或混濁消失）

【第2空】吸收S02防止污匿氣

反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2s203?5H20,其中可能含有Na2so3、Na2SO4

等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2s04,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:.

已知：Na2s203?5H2。遇酸易分解：5203?！?2HZ=SJ+S02個(gè)+H20供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、

稀硝酸、BaCI2溶液、AgN03溶液.

A\u53d6\u5cll\u91cf\u4ea7\u54cl\u6eb6\u4e8e\u8db3\u91cf\u7a00\u76d0\u9178\u4e2d\uff0c\u9759\u

7f6e\uff0c\u53d6\u4e0a\u5c42\u6e05\u6db2\uff08\u6216\u8fc7\u6ee4\u540e\u53d6\u6ee4\u6db2\uff09\uff0

c\u6ef4\u52a0BaCI2<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0c\u82e5\u51fa\u73b0\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u5219\u8bf4\

u660e\u542b\u6709Na2<Vsub>S04<Vsub>\u6742\u8d28

【第1空】取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取通液），滴加BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含

有Na2s。4雜質(zhì)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根據(jù)裝置圖可知，A中的反應(yīng)為濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2sO3+H2so4=Na2sO4+SO2T+H2。,故答案為：Na2sO3+H2so4=Na2SO4+SO2f+H2。;(2)C中Na2s和Na2sO3恰

好完全反應(yīng),由Na2s(aq)+H20(I)+S02(g)=Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+S02(g)=3S(s)

+2H2O(I)(D)S(g)+Na2SO3(aq)△_Na2S2O3(aq)(HI)可知，(I)*2+(II)+(ffl)x3,得到

2Na2s(aq)+Na2sO3(aq)+3SO2(g)△_3Na2S2O3(aq),貝(IC中Na2s和NazS。?物質(zhì)的生比為2:1,故答案為:

2:1;(3)觀察SO?的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),a不生成二氧化硫,bd中物質(zhì)均與二?化硫反應(yīng),只有c中飽和

NaHS03溶液適合制取二氧化硫,通過(guò)控制滴加硫酸的速度,可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率,所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采

用的操作是控制滴加硫酸的速度,故答案為：c;控制滴加硫酸的速度；(4)根據(jù)€中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)

發(fā)生反應(yīng)為硫與亞破酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清(或混濁消失)，反應(yīng)尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫氣

體，會(huì)污染空氣，所以要用E裝置吸收SO2防止污染空氣，故答案為：溶液變澄清(或混濁消失)；吸收SO2防止污染空氣；

(5)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過(guò)濾后取違

液)，滴加BaCb溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2s。源質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置,取上層清

液(或過(guò)濾后取灌液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2so成既.【分析】(1)根據(jù)裝置圖可知，A中的

反應(yīng)為濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化疏；(2)C中Na2s和NazSO?恰好完全反應(yīng)，結(jié)合燒杯C中的反應(yīng)分析；(3)觀察

S02的生成速率,裝置B中的溶液不能與二?化硫反應(yīng)也不能吸收二氧化硫,通過(guò)控制滴加硫酸的速度,可以控制產(chǎn)生二氧化破

的速率,據(jù)此答題；(4)根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉,

反應(yīng)尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫氣體，會(huì)污染空氣；(5)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2so4,先加鹽酸fiE除干擾，再利用氯化板

檢瞼硫酸根離子；

>第14題【實(shí)驗(yàn)探究題】

過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等.試回答下列問(wèn)題：

過(guò)氧化氫屬于(極性/非極性)分子.

A\u6781\u6027

【第1空】極性

Na2O2,K2O2以及Ba02都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫溶液可取上述某種

過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)操作即可制得，則上述最適合的過(guò)氧化物是.

A\u8fc7\u6ee4

BNBaO2<\Vsub>

【第1空】過(guò)濾

【第2空】BaO2

幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2Pbe03?Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2s氣體，鉛白就

會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式：

A2PbC03<\/sub>\u2022Pb\uff080H\uff092<Vsub>+3H2<Vsub>S=3PbS+2C02<\/sub>+4H2<Vsub>0

【第1空】2PbCO3-Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O

甲酸鈣［Ca(HCOO)2］廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶

液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過(guò)氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,②過(guò)氧化氫

比理論用量稍多，其目的是,③反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃,溫度不易過(guò)高，其主要原因是

ACa\uff080H\uff092<Vsub>+2HCHO+H2<Vsub>02<Vsub>=Ca\uff08HCOO\uff092<\/sub>+2H2<\/sub>0+H

2<Vsub>\u2191

B\u4f7f\u7532\u919b\u5145\u5206\u6c27\u5316\uff0c\u63d0\u9ad8\u7532\u919b\u7684\u5229\u7528\

u7387\u548c\u4ea7\u54cl\u7eaf\u5ea6

C\u9632\116b62H2<Vsub>O2<Vsub>\u5206\u89e3\u548c\u7532\u919b\u6325\u53dl

【第回Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2t

【第2空】使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度

【第3空】防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)

圖2是硼氫化鈉(NaBH4)一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為.

ABH4<Vsub>A\ufe63<Vsup>\ufe638eA\ufe63<\/sup>+8OHA\ufe63<\/sup>=BO2<\/sub>A\ufe63<\/sup>+6H

2<Vsub>0

【第1空】BH4'-8e?+8OH-=B02'+6H2O

過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物Na2CO3?xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g

Na2CO3?xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為.

ANa2<Vsub>C03<Vsub>\u20221.5H2<Vsub>02<\/sub>

【第1空】Na2CO3?1.5H2O2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)可知，雙氧水中每個(gè)氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，雙氧水分子中電荷分布不均勻，是極性分

子；故答室為：極性；(2)實(shí)險(xiǎn)室通過(guò)上述土過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說(shuō)明生成

了￡5^1沉淀,0fliG^BaO2；噲案為：過(guò)濾；BaO2；(3)4BS2PbCO3?Pb(OH)2與H2s氣色的砒

鉛,3的化學(xué)75^1為2PbeO3?Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O,故答宴為:

2Pbec>3?Pb(OH)2+3H2s=3PbS+2co2+4心0；(4)制取甲爵弓的方;女一是和甲醛溶液依腦口ASI

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過(guò)氧化氫溶液中,Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2r,化學(xué)反應(yīng)中f反應(yīng)

物過(guò)量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng),提高轉(zhuǎn)化率,貝(I力OS量的過(guò)氧化氫能使甲醛充分量化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品