五、重要的化工生產(chǎn)資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明海水1.海水曬鹽及粗鹽(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)等離子)提純Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓粗鹽提純時，所加的沉淀劑要過量，且要在后續(xù)的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待過濾完再加鹽酸調(diào)溶液的pH2.氯堿工業(yè)①次氯酸鈉的制備②氯化氫的制備2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl3.侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入二氧化碳，通入氣體的順序不能顛倒4.電解熔融的氯化鈉制鈉2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑石墨為陽極，鐵為陰極；電解熔融的氯化鈉不是氯化鈉溶液5.提取溴Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－要用熱的空氣把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴6.海水制鎂CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(CaCO3來源于貝殼)CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋MgCl2MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑工業(yè)上用Ca(OH)2作沉淀劑，不是用NaOH作沉淀劑；結(jié)晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂空氣1.合成氨及尿素CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH32NH3＋CO2=CO(NH2)2＋H2O液化空氣后再分離得到氮?dú)?；天然氣、一氧化碳與水反應(yīng)制氫氣2.工業(yè)制硝酸4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=NO＋2HNO3eq\x(NH3)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(Pt，△))eq\x(NO)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(NO2)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(HNO3)NH3催化氧化生成NO，而不是NO2礦產(chǎn)1.工業(yè)制硫酸4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(沸騰爐)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(接觸室)SO3＋H2O=H2SO4(吸收塔)三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；為了充分利用，進(jìn)入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98%硫酸吸收SO2，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋2.鋁的冶煉Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑Al2O3→AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3→Al2O3一系列的變化是為了得到純凈的Al2O33.粗硅的提純SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑粗硅提純：Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HClSiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，氧化產(chǎn)物不是CO2，是CO4.硅酸鹽工業(yè)——玻璃CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3