專題三

金屬及其化合物第一節(jié)

鈉考點(diǎn)1鈉及其氧化物知識梳理

一、鈉1.鈉的位置與結(jié)構(gòu)

第____周期第____族____區(qū)位置結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子排布式：價電子排布式：電子排布圖：晶體類型：1+1182182三IAs1s22s22p63s13s1金屬晶體易失去電子一、鈉2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2SCl2與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與無水乙醇、苯酚、乙酸等有機(jī)物反應(yīng)一、鈉2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2SCl2常溫加熱4Na＋O2══2Na2O2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)一、鈉2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑一、鈉2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

與酸反應(yīng)2Na＋2HCl══2NaCl＋H2↑“先酸后水”2Na＋2H+══2Na+＋H2↑與鹽反應(yīng)“先水后鹽”①鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)“熔融鹽可置換”2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑②鈉與熔融氯化鈦2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4

===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑4Na＋TiCl4══4NaCl＋Ti熔融一、鈉2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

與無水乙醇、苯酚、乙酸等有機(jī)物反應(yīng)2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑2Na+2C6H5OH==2C6H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑與鈉反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>H2O>C6H5OH>C2H5OH一、鈉3.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤顏色密度熔點(diǎn)低于100℃ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)熔點(diǎn)硬度傳導(dǎo)性質(zhì)地軟可導(dǎo)熱、可導(dǎo)電可用小刀切割一、鈉4.鈉的制取、保存和用途

制取保存鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆__________密封保存，通常保存在________或________用途用作電光源，制作高壓鈉燈制取過氧化鈉石蠟油煤油導(dǎo)熱劑作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從他們的鹵化物中還原出來二、鈉的氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉比較

白色固體淡黃色固體－2－11∶21∶2是不是二、鈉的氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉比較

名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)穩(wěn)定性用途Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O+O2==2Na2O2（穩(wěn)定性更好）供氧劑、漂白劑二、鈉的氧化物2.過氧化鈉的性質(zhì)

強(qiáng)氧化性還原性

①強(qiáng)氧化性SO2或SO32-H2S或S2-Fe2+品紅溶液酚酞試液SO42-SFe3+褪色先變紅，后褪色Na2O2Na2O2＋SO2==Na2SO4

4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH二、鈉的氧化物2.過氧化鈉的性質(zhì)

強(qiáng)氧化性還原性

②遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。

③遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

①強(qiáng)氧化性核心素養(yǎng)一、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)1.定量關(guān)系

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積變化關(guān)系

一、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)1.定量關(guān)系

固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量的Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量△m(CO2)=28g·mol-1×n(CO2)，△m(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)先后順序關(guān)系

一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2完全反應(yīng)后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況要復(fù)雜的多)一、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)1.定量關(guān)系

無論是CO2、H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，參加反應(yīng)的CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2：1。物質(zhì)的量的關(guān)系一、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)2.增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律

（2）有機(jī)化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。

凡分子組成符合(CO)m?(H2)n，的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為mg?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1：1，即可滿足上述條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：（1）無機(jī)化合物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。能力提升

1.判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)Na具有強(qiáng)還原性，可高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti(

)(2)1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(3)鈉與水的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)劇烈(

)(4)工業(yè)上可以用Na制取K(

)(6)向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色(

)(5)Na2O與Na2O2陽離子與陰離子個數(shù)之比均為2∶1(

)(8)將一小塊Na放入75%的酒精中，產(chǎn)生氣泡。說明Na能置換出醇羥基中的氫(

)×√√√××√2.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是(

)A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑C3.一定溫度下，mgCO、H2、甲烷(CH4)、甲酸(HCOOH)分別在足量的O2中充分燃燒，生成的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增加了ng，則n與m的大小關(guān)系為n＞m的是（）A．