氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）【探究活動(dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程1、從得失氧的角度去認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+CuO==H2O+Cu得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。還原劑失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物思考2Na+Cl2==2NaCl是否屬于氧化還原反應(yīng)？【探究活動(dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程2、從特征上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)升降的角度【探究活動(dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程H2+CuO==H2O+Cu得失氧角度的分析：H2+CuO==H2O+Cu

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物0+1+10化合價(jià)升高化合價(jià)降低在氧化還原反應(yīng)中：元素化合價(jià)升高，被

，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)是

劑，具有

性，變成

產(chǎn)物。元素化合價(jià)降低，被

，發(fā)生

反應(yīng)，該物質(zhì)是

劑，具有

性，變成

產(chǎn)物。氧化氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化還原2Na+Cl2==2NaCl【探究活動(dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程00+1-1化合價(jià)升高化合價(jià)降低還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物結(jié)論：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)?！咎骄炕顒?dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O【探究活動(dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程3、從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移的角度2Na+Cl2==2NaClNaNa+（）電子化合價(jià)（）被（）Cl

Cl—（）電子化合價(jià)（）被（）失去升高氧化得到降低還原某原子失去電子，則該元素的化合價(jià)升高，含該元素的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；某原子得到電子，則該元素的化合價(jià)降低，含該元素的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；【探究活動(dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程3、從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移的角度H2+Cl2==2HCl畫出H、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，思考H、Cl怎樣才能形成最外層2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？共用電子對(duì)偏離某原子，該元素化合價(jià)升高，含該元素的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。共用電子對(duì)偏向某原子，該元素化合價(jià)降低，含該元素的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)?！咎骄炕顒?dòng)一】氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程降低得到還原升高失去氧化口訣：還升失氧【探究活動(dòng)二】四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系①CaO+H2O==Ca(OH)2

②2H2+O2==2H2O③CaCO3==CaO+CO2↑④2H2O2==2H2O+O2↑⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3==Cu(