第第頁湖北武漢市部分重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）武漢市部分重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14Mg24Zn65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列關(guān)于重要非金屬元素的用途的敘述錯誤的是

A.氮化硅()、氧化鋁()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是無機非金屬材料

B.在葡萄酒中添加可以使其保持較好的品質(zhì)，是可以適量使用的食品添加劑

C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體

D.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維

2.下列說法不正確的是

A.在某些醬油中加入鐵強化劑的措施可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生

B.奶油含有較多不飽和脂肪酸甘油酯以及豐富的脂溶性維生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料

C.黏膠纖維和大豆蛋白纖維都屬于再生纖維

D.濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合后能使金、鉑等金屬溶解

3.“3D打印機”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應(yīng)為：

下列說法錯誤的是

A.放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜

B.碳納米管可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率

C.當(dāng)鋅膜消耗為時，外電路轉(zhuǎn)移電子

D.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：

4.橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.其同分異構(gòu)體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()

B.構(gòu)成該化合物的所有原子處于同一個平面

C.二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種

5.下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明具有還原性向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去

B探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支大小相同的試管各取溶液，同時分別加入的溶液，振蕩，然后分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢

C證明蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡

D酸性：常溫下，分別將和通入水中制備飽和溶液，再用計測定

A.AB.BC.CD.D

6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

7.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為

Bb∶c＝1∶1

C.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度

D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的

8.黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4(含SiO2雜質(zhì))。

已知：；。

工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖。下列說法錯誤的是

A.為加快水浸的溶解速率，應(yīng)將燒結(jié)物粉碎

B.濾渣2為硅酸

C.同濃度的WO離子結(jié)合質(zhì)子的能力比SiO離子強

D.可采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)W

9.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是

A.NO的摩爾生成焓為

B.H2O(l)的

C.比更穩(wěn)定

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒放出的熱量為

10.冬季燃煤活動排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2、RO2)的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是

A活性溴化合物BrCl中含非極性鍵

B.溴自由基和氯自由基只具有氧化性

C.通過循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低

D.BrCl的排放會造成臭氧含量減少、水中汞含量超標(biāo)等

11.鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似，一種從廢鈀催化劑(主要成分為Pd、和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：

已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、。下列說法正確的是

A.能與鹽酸反應(yīng)

B.“離子交換”所用樹脂為陽離子交換樹脂

C.“洗脫”過程中增大鹽酸濃度有利于洗脫

D.“洗脫”過程中的鹽酸可以用硫酸代替

12.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：

B向飽和溶液中滴加雞蛋清溶液出現(xiàn)白色沉淀飽和溶液可使蛋白質(zhì)變性

C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯

D將封裝和混合氣體的球形玻璃容器，浸入熱水中氣體顏色變深溫度可以破壞化學(xué)平衡

A.AB.BC.CD.D

13.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)分子式為

B.該物質(zhì)的含氧官能團有3種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

14.在體積均為2L的恒容容器中，分別在200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min0246810

200℃0.800.550.350.200.150.15

T℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A.在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B.T℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)

C.從表中可以看出T＞200℃

D.在該題目條件下，無法判斷正反應(yīng)方向是否為放熱反應(yīng)

15.無色氣體甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是

A.氣體甲中可能含有NO40mL

B.經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于60mL

C.氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2

D.經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計測定某海帶樣品中碘的含量。實驗過程如圖所示：

（1）實驗步驟①會用到下列儀器中的________(填字母)

a．酒精燈b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．泥三角

（2）設(shè)計實驗證明第③步操作后濾液中的存在，________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟________(填序號)中實現(xiàn)與碘分離

（5）第⑤步得到的I2的CCl4溶液，也可用如下流程從其中回收I2：

請寫出步驟Ⅱ的離子方程式：________。

（6）含量測定：用色度計可測定所得溶液中碘的含量。(已知：碘濃度越大吸光度越大)

方法是：用色度計測得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標(biāo)、碘濃度為橫坐標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，可以得出被測溶液碘濃度。為了繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，取0.10g碘單質(zhì)，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl4中配得第一份碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。用色度計測其吸光度，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線的第一個坐標(biāo)點，該坐標(biāo)點的橫坐標(biāo)是________．(忽略溶液混合后引起的體積改變)

（7）課題組在其他實驗條件相同情況下，研究了不同灰化時間對碘提取效果的影響。其結(jié)果如圖所示?；一瘯r間超過40min，測得碘的含量逐漸降低，原因是________。(注：灰化即灼燒成灰)

17.氮化鎂是一種淺黃色粉末，易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其他超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

已知：

回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱________。

（2）連接好裝置后，其他實驗步驟如下

①裝藥品②點燃C處酒精燈③點燃E處酒精燈④打開A中分液漏斗⑤檢查裝置的氣密性

正確的順序為________(填序號)。

（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

（4）D裝置的作用是________

（5）若將D裝置與F裝置互換，則可能造成的后果是：________。

（6）如何檢驗E中生成的固體有氮化鎂？具體操作是________。

（7）若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結(jié)束后稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產(chǎn)率是________(保留到小數(shù)點后一位)

18.CO和N2O是汽車尾氣中污染入氣的成分。一定條件下，通過下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，可治理CO和N2O產(chǎn)生的污染。

向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入amolCO(g)和amolN2O(g)進行下列實驗：

實驗序號反應(yīng)溫度催化劑

Ⅰ恒溫T1℃無

Ⅱ恒溫T1℃有

Ⅲ初始溫度T1℃，絕熱容器無

注：絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無熱交換

回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中c(N2)隨時間t的變化曲線如圖，實驗Ⅰ反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)v(N2O)＝_________。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)：實驗Ⅰ________實驗Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）某時刻向?qū)嶒灑蛉萜鞒淙胍欢縓(g)。使容器內(nèi)壓強增大。

①若X是CO(g)，則反應(yīng)速率________(填“變大”“變小”或“不變”)；

②若X是Ar(g)(不參與反應(yīng))，則反應(yīng)速率________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）下列敘述能說明轉(zhuǎn)化反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的有________(填標(biāo)號)。

A．v(CO2)＝v(CO)

B．?dāng)嗔淹瑫r生成nmolCO2

C．的值不變

D．

E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（4）反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅲ中反應(yīng)速率增大，其原因是________

（5）轉(zhuǎn)化反應(yīng)，在的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：

第一步：；

第二步：(將化學(xué)方程式補充完整)________。

Ⅱ．為減少汽車尾氣污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。

（6）回答下列問題：

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是________，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為________

②當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時，至少消耗燃料肼________g

19.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如圖所示。高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子M。已知D分子中含有一個甲基(－CH3)，在哺乳動物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為CO2和H2O。

已知：

（1）過程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過煤的________(填煤的綜合利用的工藝)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。

（2）高分子M中含有的官能團名稱為________，H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。

反應(yīng)的⑧化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。

（4）物質(zhì)N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，則所有符合條件的N的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

武漢市部分重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷答案解析

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14Mg24Zn65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列關(guān)于重要非金屬元素的用途的敘述錯誤的是

A.氮化硅()、氧化鋁()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是無機非金屬材料

B.在葡萄酒中添加可以使其保持較好的品質(zhì)，是可以適量使用的食品添加劑

C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體

D.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維

【答案】D

【解析】

【詳解】A．氮化硅()、氧化鋁()、碳化硅(SiC)等都是新型陶瓷，屬于無機非金屬材料，選項A正確；

B．添加SO2可以殺滅雜菌、用專業(yè)的紅酒酵母可以使發(fā)酵過程中的雜菌、甲醇等有害物質(zhì)減到最低，使葡萄酒的品質(zhì)得到保證，是可以適量使用的食品添加劑，選項B正確；

C．螺旋碳納米管TEM與石墨烯均為碳單質(zhì)，互為同素異形體體，選項C正確；

D．硅具有導(dǎo)電性，可用于半導(dǎo)體材料，但不具有光的全反射性，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，選項D錯誤；

答案選D。

2.下列說法不正確的是

A.在某些醬油中加入鐵強化劑的措施可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生

B.奶油含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯以及豐富的脂溶性維生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料

C.黏膠纖維和大豆蛋白纖維都屬于再生纖維

D.濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合后能使金、鉑等金屬溶解

【答案】B

【解析】

【詳解】A．加入鐵強化劑可以補充鐵元素，減少缺鐵性貧血，A正確；

B．奶油中含有較多的飽和脂肪酸，B錯誤；

C．粘膠纖維是將天然蛋白分離再生而成，大豆蛋白纖維也屬于再生纖維，C正確；

D．濃硝酸濃鹽酸按體積比1:3混合得到王水，可以溶解金、鉑等金屬，D正確；

故選B。

3.“3D打印機”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應(yīng)為：

下列說法錯誤的是

A.放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜

B.碳納米管可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率

C.當(dāng)鋅膜消耗的為時，外電路轉(zhuǎn)移電子

D.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2中Mn得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅膜為負(fù)極，MnO2膜為正極，電子由鋅膜流向MnO2膜，故A正確；

B．碳納米管具有導(dǎo)電性，可以作為電極材料，同時可以增大電極反應(yīng)的接觸面積加快電池反應(yīng)速率，故B正確；

C．當(dāng)鋅膜消耗的Zn為6.5g即0.1mol時，Zn→Zn2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；

D．該電池的負(fù)極為鋅膜，電極反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯誤；

故選D。

4.橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.其同分異構(gòu)體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()

B.構(gòu)成該化合物的所有原子處于同一個平面

C.二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種

【答案】D

【解析】

【詳解】A．二環(huán)[1，1，0]丁烷()與環(huán)丁烯()和甲基環(huán)丙烯()等互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B錯誤；

C．二環(huán)[1，1，0]丁烷與甲烷的結(jié)構(gòu)不相似，分子通式不同，故二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷不互為同系物，C錯誤；

D．二環(huán)[1，1，0]丁烷的一溴代物有兩種()，形成的二溴代物有三種()，形成的二溴代物有一種()，共四種，D正確；

答案選D。

【點睛】判斷兩種有機物是否互為同系物，首先看它們的結(jié)構(gòu)是否相似，即所含的官能團及個數(shù)均相同，其次是它們的分子組成是否相差1個或若干個“CH2”原子團。

5.下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明具有還原性向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去

B探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支大小相同的試管各取溶液，同時分別加入的溶液，振蕩，然后分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢

C證明蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡

D酸性：常溫下，分別將和通入水中制備飽和溶液，再用計測定

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，由于Cl-也具有還原性，可以使溶液紫色褪去，不能證明具有還原性，A錯誤；

B．應(yīng)現(xiàn)將裝有的兩支試管先在盛有冷水和熱水的兩個燒杯中水浴一段時間，再分別加入的溶液，振蕩觀察現(xiàn)象，B錯誤；

C．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖，冷卻后向其中加入足量稀溶液形成堿性環(huán)境，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡，說明水解產(chǎn)生了葡萄糖，被新制銀氨試劑氧化，證明蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，C正確；

D．和通入水中制備飽和溶液，得到的飽和溶液因溶解度不同而濃度未保持一致，無法證明酸性強弱，D錯誤。

故選C。

6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

【答案】A

【解析】

【詳解】A.途徑①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，A說法不正確；

B.途徑①產(chǎn)生大氣污染物氮的氧化物，途徑③產(chǎn)生大氣污染物二氧化硫，而途徑②不產(chǎn)生大氣污染物，且酸的利用率高，因此，相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B說法正確；

C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，因為Cu元素的化合價由+2降到+1，S元素的化合價由+6降到+4，O元素的化合價由-2升高到0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，則O2為0.75mol，C說法正確；

D.硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液可以被含有醛基的有機物還原為氧化亞銅，葡萄糖分子中含有醛基，則Y可以是葡萄糖，D說法正確。

本題選A。

7.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為

B.b∶c＝1∶1

C.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度

D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的

【答案】D

【解析】

【分析】圖像描述的是反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化圖；

【詳解】A．2s內(nèi)，A的物質(zhì)的量的濃度的變化量為0.8-0.5=0.3mol/L，故用A表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，但反應(yīng)物的濃度在減小，故用A表示反應(yīng)的瞬時速率小于0.15mol/(Ls)，A錯誤；

B．12s時，B的物質(zhì)的量的濃度的變化量為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可知b∶c＝1∶3，B錯誤；

C．圖中m點時A和B的物質(zhì)的量還在減小，故未達到限度，C錯誤；

D．恒溫恒容時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，起始時體系內(nèi)總的氣體的物質(zhì)的量mol，12s時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量mol，故12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，D正確；

故選D。

8.黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4(含SiO2雜質(zhì))。

已知：；。

工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖。下列說法錯誤的是

A.為加快水浸的溶解速率，應(yīng)將燒結(jié)物粉碎

B.濾渣2為硅酸

C.同濃度的WO離子結(jié)合質(zhì)子的能力比SiO離子強

D.可采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)W

【答案】C

【解析】

【分析】黑鎢礦的主要成分為、(含雜質(zhì))，燒結(jié)物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4，加水過濾，濾渣1是難溶于水的Fe2O3、MnO2；濾液中含有Na2SiO3、Na2WO4，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，生成硅酸沉淀，除去Na2SiO3，再加鹽酸生成鎢酸沉淀，鎢酸加熱分解為WO3，還原得到W單質(zhì)。

【詳解】A．將燒結(jié)物粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快水浸的溶解速率，A正確；

B．由分析可知濾渣2是硅酸，B正確；

C．流程中SiO先于WO沉淀，說明同濃度的WO結(jié)合質(zhì)子的能力比SiO弱，C錯誤；

D．Al的金屬性強于W，因此可采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)W，D正確；

故答案為：C。

9.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是

A.NO的摩爾生成焓為

B.H2O(l)的

C.比更穩(wěn)定

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒放出的熱量為

【答案】BD

【解析】

【詳解】A．從圖中可以看出，NO的摩爾生成焓為，A正確；

B．H2O(g)，由H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)時放熱，則H2O(l)的，B錯誤；

C．的，的，摩爾生成焓越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則比更穩(wěn)定，C正確；

D．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)時，H=(-241.8kJmol-1)×2-50.6kJmol-1=-534.2kJmol-1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)時放熱，則完全燃燒放出的熱量大于，D錯誤；

故選BD。

10.冬季燃煤活動排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2、RO2)的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是

A.活性溴化合物BrCl中含非極性鍵

B.溴自由基和氯自由基只具有氧化性

C.通過循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低

D.BrCl的排放會造成臭氧含量減少、水中汞含量超標(biāo)等

【答案】D

【解析】

【詳解】A．BrCl之間是不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，故A錯誤；

B．溴自由基和氯自由基處于低價，Br和O3反應(yīng)生成BrO，具有還原性，故B錯誤；

C．BrO+HO2=HOBr+O2，Cl+HOBr=BrCl+OH，循環(huán)大氣中OH自由基的濃度升高，故C錯誤；

D．BrCl的循環(huán)中自由基Br和臭氧結(jié)合生成BrO而造成臭氧含量減小，自由基Br結(jié)合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超標(biāo)，故D正確；

故選：D。

11.鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似，一種從廢鈀催化劑(主要成分為Pd、和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：

已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、。下列說法正確的是

A.能與鹽酸反應(yīng)

B.“離子交換”所用樹脂為陽離子交換樹脂

C.“洗脫”過程中增大鹽酸濃度有利于洗脫

D.“洗脫”過程中的鹽酸可以用硫酸代替

【答案】C

【解析】

【分析】廢鈀催化劑(主要成分為Pd、α-Al2O3和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)，在空氣中灼燒，除去活性炭，灼燒產(chǎn)物加入鹽酸和過氧化氫酸浸后，得到濾渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-離子，利用R-Cl+M-R-M+C1-原理，經(jīng)陰離子離子交換樹脂后，[PdCl4]2-變成R-PdCl4，除去含F(xiàn)e3+和Cu2+流出液，R-PdCl4加鹽酸洗脫，使R-Cl+M-R-M+C1-平衡逆向移動，重新變成[PdCl4]2-溶液，最后得到經(jīng)歷一系列操作得到海綿鈀。

【詳解】A．由已知流程圖可知，酸浸時是濾渣，所以不能與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；

B．浸出液中含，利用原理，經(jīng)陰離子交換樹脂，與樹脂中的陰離子交換，和進入流出液從而被除去，B錯誤；

C．加入鹽酸洗脫，氯離子濃度增大，使平衡逆向移動，有利于洗脫，C正確；

D．“洗脫”過程中需要增大氯離子濃度，不能改用硫酸，D錯誤。

故選C。

12.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：

B向飽和溶液中滴加雞蛋清溶液出現(xiàn)白色沉淀飽和溶液可使蛋白質(zhì)變性

C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯

D將封裝和混合氣體的球形玻璃容器，浸入熱水中氣體顏色變深溫度可以破壞化學(xué)平衡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實驗無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A項錯誤；

B．向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，出現(xiàn)白色沉淀，這是飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析，B項錯誤；

C．石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，氣體不一定含有乙烯，可能是其它不飽和烴的氣體如丙烯等，C項錯誤；

D．將封裝NO2和N2O4混合氣體的球形玻璃容器，浸入熱水中，氣體顏色變深，說明反應(yīng)向生成NO2方向進行，即溫度可以破壞化學(xué)平衡，D項正確；

故答案為：D。

13.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)分子式為

B.該物質(zhì)的含氧官能團有3種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】CD

【解析】

【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知分子中含30個H原子，則該物質(zhì)分子式為，A錯誤；

B．該物質(zhì)含酯基、羥基，共2種含氧官能團，B錯誤；

C．醇羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．2個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

故選CD。

14.在體積均為2L恒容容器中，分別在200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/min0246810

200℃0.800.550.350.200.150.15

T℃1.000.650.350.180.180.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A.在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

BT℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)

C.從表中可以看出T＞200℃

D.在該題目條件下，無法判斷正反應(yīng)方向是否為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A．B是固體，不能用B的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能在4~6min內(nèi)某一時刻反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．從表中可以看出T℃反應(yīng)速率大于200℃，所以T＞200℃，故C正確；

D．T＞200℃，200℃時K=，T℃時K=，升高溫度，K增大，可知正反應(yīng)吸熱，故D錯誤；

選C。

15.無色氣體甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是

A.氣體甲中可能含有NO40mL

B.經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于60mL

C.氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2

D.經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3

【答案】D

【解析】

【分析】無色氣體甲中一定不含紅棕色氣體NO2，通過濃硫酸，堿性氣體氨氣被濃硫酸吸收，剩余氣體體積為80mL，說明氨氣體積為20mL，右側(cè)出現(xiàn)紅棕色氣體說明二氧化碳與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2將NO氧化為NO2。將剩余氣體通入水中無氣體剩余，說明二氧化碳與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2恰好將NO2或NO（有可能有NO剩余）轉(zhuǎn)化為硝酸，但不含氮氣。

【詳解】A．由分析可知80mL氣體的成分為NO和CO2，設(shè)CO2體積為xmL，則NO體積為80-xmL，由可知氣體通過足量過氧化鈉時產(chǎn)生的氧氣體積為0.5xmL，80-xmLNO與0.5xmLO2雖然繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，但最終氣體全部通入水中恰好氣體無剩余，即NO、NO2、O2恰好轉(zhuǎn)化為硝酸，理解為80-xmLNO與0.5xmLO2恰好反應(yīng)為硝酸，由得失電子守恒可得得x=48，由此可知氣體甲中含32mLNO、48mLCO2、20mLNH3，A錯誤；

B．由A可知，經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體若未反應(yīng)，則為32mLNO、24mLO2，但NO與氧氣繼續(xù)反應(yīng)使氣體體積減少，故剩余氣體體積小于56mL，B錯誤；

C．由A可知氣體甲中含32mLNO、48mLCO2、20mLNH3，C錯誤；

D．由A可知氣體甲中含32mLNO、48mLCO2、20mLNH3，經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3，D正確。

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計測定某海帶樣品中碘的含量。實驗過程如圖所示：

（1）實驗步驟①會用到下列儀器中的________(填字母)

a．酒精燈b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．泥三角

（2）設(shè)計實驗證明第③步操作后濾液中的存在，________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟________(填序號)中實現(xiàn)與碘分離

（5）第⑤步得到的I2的CCl4溶液，也可用如下流程從其中回收I2：

請寫出步驟Ⅱ的離子方程式：________。

（6）含量測定：用色度計可測定所得溶液中碘的含量。(已知：碘濃度越大吸光度越大)

方法是：用色度計測得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標(biāo)、碘濃度為橫坐標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，可以得出被測溶液碘濃度。為了繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，取0.10g碘單質(zhì)，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl4中配得第一份碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。用色度計測其吸光度，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線的第一個坐標(biāo)點，該坐標(biāo)點的橫坐標(biāo)是________．(忽略溶液混合后引起的體積改變)

（7）課題組在其他實驗條件相同情況下，研究了不同灰化時間對碘提取效果的影響。其結(jié)果如圖所示?；一瘯r間超過40min，測得碘的含量逐漸降低，原因是________。(注：灰化即灼燒成灰)

【答案】（1）acd（2）通過焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含

（3）

（4）⑤（5）

（6）25.00（7）在空氣中被氧化為I2，I2升華造成碘元素流失

【解析】

【分析】海帶經(jīng)灼燒，除去大部分的有機物，海帶灰中含無機鹽類。浸泡過濾后可得含I-的溶液，經(jīng)H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸餾等步驟后可得碘單質(zhì)。

【小問1詳解】

步驟①為灼燒，需要酒精燈、坩堝、泥三角，所以選acd；

【小問2詳解】

含有K+可以通過顏色反應(yīng)來驗證，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含；

【小問3詳解】

步驟④為H2O2氧化I-得到I2，方程為：；

【小問4詳解】

硫酸鹽、碳酸鹽等均不易溶于CCl4，所以可以在步驟⑤與碘單質(zhì)分離；

【小問5詳解】

步驟II中，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，得到碘單質(zhì)，方程：；

【小問6詳解】

橫坐標(biāo)為c(I2)

【小問7詳解】

灼燒時間過長，部分I-被空氣中氧氣氧化為I2，I2升華損失，導(dǎo)致碘含量降低

【點睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論。

17.氮化鎂是一種淺黃色粉末，易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其他超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

已知：

回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱________。

（2）連接好裝置后，其他實驗步驟如下

①裝藥品②點燃C處酒精燈③點燃E處酒精燈④打開A中分液漏斗⑤檢查裝置的氣密性

正確的順序為________(填序號)。

（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

（4）D裝置的作用是________

（5）若將D裝置與F裝置互換，則可能造成的后果是：________。

（6）如何檢驗E中生成的固體有氮化鎂？具體操作是________。

（7）若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結(jié)束后稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產(chǎn)率是________(保留到小數(shù)點后一位)

【答案】（1）①.濃氨水②.(球形)干燥管

（2）⑤①④②③（3）

（4）吸收氨氣并干燥氮氣

（5）堿石灰不能吸收氨氣，會使氨氣進入E中與鎂反應(yīng)生成Mg(NH2)2，導(dǎo)致產(chǎn)品不純

（6）取裝置E反應(yīng)后所得固體少許于試管中，滴入蒸餾水，有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則固體中含有氮化鎂。

（7）75.0%

【解析】

【分析】A裝置中利用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，B裝置堿石灰干燥氨氣，C裝置中，氧化銅和氨氣發(fā)生反應(yīng)，D裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮氣，E裝置中鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，F(xiàn)裝置的主要作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置干擾實驗。為防止鎂與氧氣、氨氣反應(yīng)，先利用C裝置產(chǎn)生的氮氣排出裝置E內(nèi)的空氣，再點燃E處酒精燈。若將D裝置與F裝置互換，由于堿石灰不能吸收氨氣，會使氨氣進入E中與鎂反應(yīng)生成Mg(NH2)2，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

裝置A的作用是制取氨氣，濃氨水和氧化鈣反應(yīng)放出氨氣，所以的分液漏斗中盛裝的試劑是濃氨水；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。

【小問2詳解】

連接好裝置后，首先要檢查裝置的氣密性。為防止鎂與氧氣、氨氣反應(yīng)，先利用C裝置產(chǎn)生的氮氣排出裝置E內(nèi)的空氣，再點燃E處酒精燈，故實驗步驟是：⑤檢查裝置的氣密性、①裝藥品、④打開A中分液漏斗、②點燃C處酒精燈、③點燃E處酒精燈，即正確的順序為⑤①④②③。

【小問3詳解】

C中氧化銅和氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【小問4詳解】

由題給信息知，氮化鎂易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，且鎂能和氨氣反應(yīng)，因此D裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮氣。

【小問5詳解】

若將D裝置與F裝置互換，由于堿石灰不能吸收氨氣，會使氨氣進入E中與鎂反應(yīng)生成Mg(NH2)2，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

【小問6詳解】

取裝置E反應(yīng)后所得固體少許于試管中，滴入蒸餾水，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明反應(yīng)有NH3生成，則固體中含有氮化鎂。

【小問7詳解】

若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結(jié)束后稱得E增加了7.0g，即參加反應(yīng)的氮氣是7g，設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是x；

，

則，解得x=18g，所以氮化鎂的產(chǎn)率是。

18.CO和N2O是汽車尾氣中污染入氣的成分。一定條件下，通過下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，可治理CO和N2O產(chǎn)生的污染。

向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入amolCO(g)和amolN2O(g)進行下列實驗：

實驗序號反應(yīng)溫度催化劑

Ⅰ恒溫T1℃無

Ⅱ恒溫T1℃有

Ⅲ初始溫度T1℃，絕熱容器無

注：絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無熱交換

回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中c(N2)隨時間t的變化曲線如圖，實驗Ⅰ反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)v(N2O)＝_________。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)：實驗Ⅰ________實驗Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）某時刻向?qū)嶒灑蛉萜鞒淙胍欢縓(g)。使容器內(nèi)壓強增大。

①若X是CO(g)，則反應(yīng)速率________(填“變大”“變小”或“不變”)；

②若X是Ar(g)(不參與反應(yīng))，則反應(yīng)速率________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）下列敘述能說明轉(zhuǎn)化反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的有________(填標(biāo)號)。

A．v(CO2)＝v(CO)

B．?dāng)嗔淹瑫r生成nmolCO2

C．的值不變

D．

E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（4）反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅲ中反應(yīng)速率增大，其原因是________

（5）轉(zhuǎn)化反應(yīng)，在的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：

第一步：；

第二步：(將化學(xué)方程式補充完整)________。

Ⅱ．為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。

（6）回答下列問題：

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是________，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為________

②當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時，至少消耗燃料肼________g

【答案】（1）①.②.等于

（2）①.變大②.不變

（3）BC（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會使體系的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率

（5）CO(g)、、CO2(g)

（6）①.空氣②.③.80

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，實驗I反應(yīng)達到平衡時mol/(Lmin)，實驗I、II的區(qū)別在于是否使用催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，實驗I、II的平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的組成相同，即平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)：實驗I等于實驗II。

【小問2詳解】

①其他條件不變時增大CO濃度，反應(yīng)速率變大；

②其他條件不變時通入Ar(g），體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變。

【小問3詳解