第第頁湖南省衡陽市三校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題（原卷版+解析版）衡陽市三校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考

化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.劉禹錫的《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！薄墩摗分杏涊d：“有蔡太仆之駑，及龍亭九年之劍，至今擅名天下?！毕铝杏嘘P(guān)兩詩文中蘊含的化學知識敘述錯誤的是

A.沙子的主要成分是SiO2

B.“盡是沙中浪底來”得到的是金單質(zhì)

C.霧是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nm

D.古代“弩機”多為青銅制品，青銅的主要成分為銅鋁合金

2.下列裝置能形成原電池的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3.硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖所示，下列說法錯誤的是

A.自然界中存在游離態(tài)的硫

B.過程①②③④均屬于氧化還原反應

C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3

D.人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環(huán)造成巨大影響

4.下列說法錯誤的是

A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇

B.可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖

C.棉花、麻、羊毛、蠶絲都是天然高分子化合物

D.醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))的乙醇溶液消毒殺菌

5.CH4和CO2在一定條件下能發(fā)生反應，該反應過程中能量變化趨勢如圖，下列說法正確的是

A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為

B.該反應過程中有非極性鍵的斷裂和生成

C.提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)CH4的完全轉(zhuǎn)化

D.該反應中反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量

6.化學是人類利用自然資源和應對環(huán)境問題的重要科學依據(jù)。下列說法正確的是

A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學變化

B.長期使用DDT不會導致殘留污染

C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法

D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油

7.在密閉容器中進行反應，下列是在不同條件下測得的反應速率，其中反應速率最快的是

A.B.

C.D.

8.溴是一種重要基礎(chǔ)化工原料，在阻燃劑、感光材料、油田開采等領(lǐng)域中應用廣泛。從海水中提溴的一種方法如圖所示，下列說法正確的是

A.Br的非金屬性強于Cl

B.反應I中，Cl2發(fā)生了氧化反應

C.蒸餾是利用各物質(zhì)的溶解度不同進行分離的過程

D.反應Ⅱ化學方程式為

9.如圖所示的原電池裝置中，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電流流向已標出，下列說法正確的是

A.電子的流動方向為X電極→導線→Y電極→電解質(zhì)溶液→X電極

B.若兩電極分別為Zn和Cu，則X為Zn

C.X電極發(fā)生還原反應，Y電極發(fā)生氧化反應

D.流向Y電極，X電極可能產(chǎn)生H2

10.某有機物(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是

A.不能與金屬鈉發(fā)生反應B.含有3種官能團

C.可自身發(fā)生加聚反應D.分子式為

11.綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中參與反應的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是

A.氯乙烯合成聚氯乙烯

B.甲烷和氯氣在光照條件下反應

C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：

D.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：

12.下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．稀鹽酸與溶液反應的能量變化B．除去中少量的C．收集D．新制的制備

A.AB.BC.CD.D

13.X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Z的單質(zhì)常用作半導體材料，下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Z>W>X>Y

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.最高化合價：Y>W

14.若某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當烴完全燃燒時反應前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則該烴可能為

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6

A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：

已知：(未配平)。

（1）第I步操作是為了除去可溶性_____(填化學式)。

（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個是_____。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應的化學方程式為_____。

（3）第Ⅲ步中為提高反應速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn2+在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進行：

操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式為_____；操作②中需要的玻璃儀器有_____；你認為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是_____時可繼續(xù)進行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____(答一條即可)。

16.氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系。含碳、氮的某化合物X的分解轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。X分解時僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。(部分生成物未列出)

請回答下列問題：

（1）寫出X分解的化學方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

（2）在轉(zhuǎn)化中，還原劑是_____(填化學式)。

（3）寫出C+D→E轉(zhuǎn)化的化學方程式：_____，該反應中每生成1molE，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）寫出G+Cu→F轉(zhuǎn)化的化學方程式：_____，參加反應的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=_____。

17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。

（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應為，反應過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“”、“W>X>Y

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.最高化合價：Y>W

【答案】D

【解析】

【分析】Z的單質(zhì)常用作半導體材料，則Z為Si，W為P，X為O，Y為F。

【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；

B．根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故B正確；

C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；

D．F沒有最高正價，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

14.若某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當烴完全燃燒時反應前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則該烴可能為

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6

A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當烴完全燃燒時反應前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則根據(jù)反應可知，，，解得y＝4，x3，所以①③⑤滿足要求，故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：

已知：(未配平)。

（1）第I步操作是為了除去可溶性的_____(填化學式)。

（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個是_____。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應的化學方程式為_____。

（3）第Ⅲ步中為提高反應速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn2+在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進行：

操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式為_____；操作②中需要的玻璃儀器有_____；你認為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是_____時可繼續(xù)進行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____(答一條即可)。

【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2

（2）①.除去碳單質(zhì)②.

（3）①.適當升高溫度(或適當增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)②.提供酸性環(huán)境

（4）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生④.有利于低溫條件下快速干燥

【解析】

【分析】鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物質(zhì)，過濾，將濾渣在空氣中灼燒，碳燃燒、MnOOH灼燒變?yōu)槎趸i，二氧化錳在酸性環(huán)境下與草酸反應生成硫酸錳，硫酸錳經(jīng)過多步操作得到高純碳酸錳。

【小問1詳解】

NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物質(zhì)是難溶于水，因此第I步操作是為了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故答案為：NH4Cl、ZnCl2。

【小問2詳解】

第I步在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個是將碳燃燒生成二氧化碳，以除去碳單質(zhì)。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應生成二氧化錳，其反應的化學方程式為；故答案為：除去碳單質(zhì)；。

【小問3詳解】

第Ⅲ步中為提高反應速率，主要從溫度、濃度，接觸面積分析，因此可以采取的措施有適當升高溫度或適當增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步過程主要是二氧化錳和草酸在酸性條件下反應生成硫酸錳，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性環(huán)境；故答案為：適當升高溫度(或適當增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)；提供酸性環(huán)境。

【小問4詳解】

操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨，其反應的離子方程式為；操作②是過濾，則過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；你認為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生時可繼續(xù)進行操作④；MnCO3難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，因此操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥；故答案為：；燒杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；有利于低溫條件下快速干燥。

16.氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系。含碳、氮的某化合物X的分解轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。X分解時僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。(部分生成物未列出)

請回答下列問題：

（1）寫出X分解的化學方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

（2）在轉(zhuǎn)化中，還原劑是_____(填化學式)。

（3）寫出C+D→E轉(zhuǎn)化的化學方程式：_____，該反應中每生成1molE，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）寫出G+Cu→F轉(zhuǎn)化的化學方程式：_____，參加反應的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=_____。

【答案】（1）①.②.極性

（2）Na2O2（3）①.②.5

（4）①.②.1：1

【解析】

【分析】A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體，則F為二氧化氮，D為氧氣，E為一氧化氮，C為氨氣，A為二氧化碳，B為水，G為硝酸，X分解時僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C，則X為碳酸氫銨。

【小問1詳解】

X分解即碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，其化學方程式：，其生成物分子中都存在極性共價鍵，都不含有非極性鍵；故答案為：；極性。

【小問2詳解】

在轉(zhuǎn)化為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，則還原劑是Na2O2；故答案為：Na2O2。

【小問3詳解】

C+D→E轉(zhuǎn)化是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式：，根據(jù)方程式分析生成4mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移20mol電子，則該反應中每生成1molE，轉(zhuǎn)移5mol電子；故答案為：5。

【小問4詳解】

G+Cu→F轉(zhuǎn)化是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應的化學方程式：，根據(jù)方程式分析4mol濃硝酸反應，有2mol濃硝酸被還原，則參加反應的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=1：1；故答案為：；1：1。

17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。

（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應為，反應過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“”、“<”或“=”，下同)，該反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_____50%。

（4）中國科學院應用化學研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應為原理)技術(shù)方面獲得新突破。該反應每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導線的電子的數(shù)目為_____。

【答案】（1）＞（2）①.0.02②.2③.BC

（3）①.d②.＞③.＞

（4）0.3NA(或1.806×1023)

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)圖中信息反應是放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量＞1molCH3OH(g)的能量；故答案為：＞。

【小問2詳解】

將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應：。測得在10min時反應達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應的平均反應速率，則甲烷的速率為，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則V=；A．斷裂3molHH鍵時，反應逆向，生成2molHO鍵，反應逆向進行，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達到平衡，故B符合題意；C．該反應正向反應是體積增大的反應，壓強不斷增大，當容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，則達到平衡，故C符合題意；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；；故答案為：0.02；2；BC。

【小問3詳解】

根據(jù)圖示可知，a、b、c點都還正在建立平衡的點，而表示正反應速率與逆反應速率相等的點是d；用同一物質(zhì)表示反應速率時，從a點到c點正向建立平衡，正反應速率不斷減小，因此a、c兩點的正反應速率：υa＞υc，該反應達到平衡時，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時的物質(zhì)的量比原來一般還少，說明CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%；故答案為：d；＞；＞。

【小問4詳解】

中國科學院應用化學研究所在(以甲醇燃燒反應為原理)技術(shù)方面獲得新突破。

甲醇燃料電池的甲醇中碳化合價由2價變?yōu)?4價，該反應每消耗1.6g甲醇(物質(zhì)的量為0.05mol)，外電路中通過導線的電子的數(shù)目為0.05mol×6NA=0.3NA(或1.806×1023)；故答案為：0.3NA(或1.806×1023)。

18.異丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它一種合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

（1）反應①屬于_____反應。

（2）按照官能團對有機物進行分類，Ⅲ屬于_____類物質(zhì)。VII的官能團名稱為_____。

（3）V的名稱為_____，其發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（4）⑤的化學方程式為_____；下列關(guān)于有機物VII的說法中，正確的是_____(填標號)。

a．與乙酸互為同系物b．屬于不飽和烴

c．不能與NaHCO3溶液反應d．能發(fā)生取代、氧化反應

（5）I的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，IX的結(jié)構(gòu)簡式為_____，IX與Cl2反應生成的二氯取代物有_____種。

【答案】（1）加成（2）①.醇②.羧基

（3）①.乙烯②.

（4）①.(CH3)2CHC