專題2化學計量化學物質及其變化第二單元化學物質及其變化第3講離子反應、離子方程式(計3課時)一、課程標準要求1．能利用電離的概念對常見的反應進行分類和分析說明。2．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。3．認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡。二、在高中化學教材體系中的地位《電解質及其電離》是在前一節(jié)元素與物質的分類基礎上，初步認識物質在水溶液中的行為和狀態(tài)的有關知識，初步介紹了電解質及其電離及離子反應的基礎知識，引導學生從不同的視角認識化合物，為進一步學習元素化合物的性質提供重要的理論支撐，并為選修模塊的學習打下必要的基礎三、思維導圖第1課時電解質及其電離(1課時)一、教學流程活動一：構建知識體系問題1：溶液的導電與金屬導電又有何異同？[例題1]在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，按下圖所示裝置進行實驗，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析原因。[歸納總結](一)電離概念電解質或時離解成自由移動離子的過程。(二)電解質和非電解質(1)電解質：在或能導電的化合物(2)非電解質：在和能不導電的化合物(三)強電解質和弱電解質電解質強電解質弱電解質定義物質種類電離程度溶質存在形式[練習1]用一定量的氨水做導電實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度較暗。向其中通入一定量的CO2氣體，發(fā)現(xiàn)燈泡變亮。請說明原因?；顒佣褐仉y點突破問題2：如何書寫電離方程式？(一)強電解質電離方程式的書寫：強電解質包括：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等。(1)強酸、強堿的電離(一步完全電離)NaOH：H2SO4：(2)正鹽的電離Na2CO3：FeSO4：KAl(SO4)2：BaSO4：(3)強酸酸式鹽的電離(水溶液中完全電離出H+)水溶液中：NaHSO4：熔融狀態(tài)：NaHSO4：(4)弱酸酸式鹽的電離(電離出酸式根離子，不能直接拆成H+)NaHCO3：、NaHC2O4：、Na2HPO4：、(二)弱電解質電離方程式的書寫弱電解質包括：弱酸、弱堿、水。(1)一元弱酸、一元弱堿的電離(部分電離)CH3COOH：HF：NH3?H2O：(2)二元弱酸的電離(多元弱酸分步電離，以第一步電離為主)H2SO3：H3PO4：(3)二元及多元弱堿的電離(分步電離，一步書寫)Cu(OH)2：(4)兩性氫氧化物的電離Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3酸式電離：活動三：鞏固提升1．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4弱電解質CH3COOHHFNH3·H2OHClO非電解質SCO2鹽酸C2H5OH2．下列屬于有機物，又是電解質的是()A．己烷 B．乙酸C．葡萄糖 D．純堿3．下列電離方程式正確的是()A．H2CO32H＋＋CO32-B．CH3COONH4===CH3COO－＋NH4+C．Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－D．KHSO4eq\o(=====,\s\up15(熔融))K＋＋H＋＋SO42-4．下列電離方程式正確的是()A．HIH＋＋I－B．HNO2===H＋＋NO2-C．HS－＋H2OH2S＋H＋D．H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋三、情境素材1．強電解質和弱電解質在討論電解質溶液時，常把電解質分為強電解質和弱電解質。通常認為強電解質在水溶液中能全部電離為相應的離子，而弱電解質分子在溶液中部分電離為相應的離子，它這些離子在溶液中又能結合成為分子，結果弱電解質在水溶液中建立起電離平衡，這是一種動態(tài)平衡。必須指出的是，強電解質和弱電解質都是指在水溶液中。因為對于同一種電解質，在水溶液中可能是強電解質，在其他溶液中則可能是弱電解質。例如，氯化鋰和氯化鉀都是離子晶體，它們在水溶液中表現(xiàn)為強電解質的性質，而當它們溶于醋酸或丙酮時，則表現(xiàn)為弱電解質的性質。2．鹽類不都是強電解質大多數(shù)鹽類是強電解質，少數(shù)的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬于弱電解質。例如，氯化汞、碘化銅等雖然也是由離子組成的，但是Hg2+和Cd2+容易被陰離子所極化，而CI-,I-等又是容易極化的陰離子。由于陰、陽離