第第頁(yè)【解析】備考2023年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題02氧化還原反應(yīng)登錄二一教育在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂

備考2023年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題02氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1．（2023·北京模擬）下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A．濕潤(rùn)的紅色布條遇氯氣褪色

B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

2．（2023高一下·西安月考）下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）

A．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

C．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

D．3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

3．（2023高一下·忻州月考）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3

C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

4．（2023高一上·荊州期末）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（）

①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

5．（2023高一上·石嘴山期末）常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷不正確的是()

A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物

B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4﹣＞B2

C．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生

D．Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑

6．（2023高一上·石嘴山期末）向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

7．（2023高三上·海原期末）將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反應(yīng)總的離子方程式為：Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，則混合溶液中FeBr2和NaBr的物質(zhì)的量的比為（）

A．1:1B．1:2C．2:1D．1:3

8．（2023高一上·嘉興期中）下列變化必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2

9．（2023高一上·嘉興期中）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是（）

A．Cl2+2KI=I2+2KClB．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

10．（2023高一上·嘉興期中）已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）

A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-

C．Br-、IO3-D．Br-、I2

二、實(shí)驗(yàn)探究題

11．（2023高一上·遂寧期末）

（1）Ⅰ.我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

④步所加試劑是。

（2）第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。

（3）第⑦步的操作名稱，需要的玻璃儀器有、。

（4）通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－已除盡的操作方法是。

（5）Ⅱ.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是L。

（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產(chǎn)物B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑D．m=4，R2＋是還原劑

（7）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

三、綜合題

12．（2023高一上·鄂州期末）

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

＋→＋＋＋H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是。

（3）反應(yīng)中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。

13．（2023高一上·石嘴山期末）

（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是；氧化產(chǎn)物是。

（2）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是。

②請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

14．（2023高一上·如東月考）市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以1計(jì))20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg。

15．（2023高一上·如東月考）儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)—碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

C++H2SO4——++Cr2(SO4)3+H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．氧化性B．氧化性和酸性

C．酸性D．還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

16．（2023高一下·瀘縣月考）居民飲用水的質(zhì)量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖?？磮D后回答下列問(wèn)題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過(guò)量石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程

①只是物理過(guò)程②只是化學(xué)過(guò)程③是物理和化學(xué)過(guò)程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

Fe2++O2+H+=Fe3++H2O

上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為L(zhǎng)。

（4）通入二氧化碳的目的是和。

（5）Cl2的作用是。

（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.有色布條褪色，則有HclO產(chǎn)生，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明反應(yīng)生成了Fe(OH)3，過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；

C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙烯中含有C=C，具有還原性，溶液褪色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.淡黃色的Na2O2露置在空氣中變?yōu)榘咨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過(guò)程中氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】分析選項(xiàng)所給顏色變化過(guò)程是否有元素化合價(jià)變化，若有則與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若無(wú)則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

2．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，同時(shí)HNO3在反應(yīng)過(guò)程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，A不符合題意；

B.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，沒(méi)有提供NO3-，不體現(xiàn)酸性，B符合題意；

C.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不體現(xiàn)氧化性，同時(shí)HNO3在反應(yīng)過(guò)程中提供了NO3-體現(xiàn)酸性，C不符合題意；

D.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，同時(shí)HNO3在反應(yīng)過(guò)程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中HNO3中元素化合價(jià)的變化分析。

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】反應(yīng)①中還原劑為H2SO3、還原產(chǎn)物為HI，反應(yīng)②中還原劑為HI，還原產(chǎn)物為Fe2+；由于還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此還原性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2SO3>HI>Fe2+，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。

4．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】①鐵與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑；

②過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

③Cl2與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

④NO2與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

綜上，上述反應(yīng)過(guò)程中，水的作用相同的是②③④，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)所給反應(yīng)H2O中氫氧元素化合價(jià)的變化分析H2O在反應(yīng)過(guò)程中的作用。

5．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價(jià)升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B不符合題意；

C、氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C不符合題意；

D.①中Z的化合價(jià)升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2是氧化劑，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化合價(jià)升高的元素被氧化，是氧化產(chǎn)物；

B.氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；

C.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑；

D.Z2在反應(yīng)③中是氧化劑。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.B點(diǎn)時(shí)溶液中I－完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質(zhì)的量的變化情況，故A不符合題意；

B.由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B不符合題意；

C.AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng)，參加反應(yīng)的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C符合題意；

D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。

7．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，在FeBr2中Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)FeBr2為1mol，則剩余的Br-由NaBr提供，為1mol，因此混合溶液中FeBr2和NaBr的物質(zhì)的量的比為1:1，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，結(jié)合FeBr2和NaBr的組成分析解答。

8．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.KMnO4→MnO2，錳雖然化合價(jià)降低，為氧化劑，但高錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.Cl2→NaCl，氯化合價(jià)雖然降低，為氧化劑，但氯氣自身和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C.FeCl3→FeCl2，鐵化合價(jià)降低，是氧化劑，只能加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D.CO→CO2，碳化合價(jià)升高，是還原劑，故D不符合題意；

故答案為:C。

【分析】加入還原劑，本身需要做氧化劑，化合價(jià)需要降低。

9．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.Cl2+2KI=I2+2KCl，氯化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，故不滿足題意；

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不滿足題意；

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，故不滿足題意；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但是不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型。

10．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，

還原性：I－>Br2；

⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，

氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2

還原性：I－>Br－>I2

A.由于KI是過(guò)量，Br2會(huì)被I－還原成Br－，故A不符合題意；

B.IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B不符合題意；

C.IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C不符合題意；

D.由于KBrO3是少量的，會(huì)被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】根據(jù)已知信息判斷氧化性強(qiáng)弱及分析產(chǎn)物，D項(xiàng)符合題意。

11．【答案】（1）Na2CO3溶液

（2）2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O

（3）蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒

（4）取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明SO42—已除盡

（5）

（6）A；D

（7）

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；海水資源及其綜合利用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

【解析】【解答】Ⅰ.（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加試劑是Na2CO3溶液，故答案為：Na2CO3溶液；（2）第⑥步加入的是稀鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，相關(guān)的離子方程式為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O，H＋+OH—=H2O，故答案為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O；（3）氯化鈉溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可以得到精鹽，需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒；（4）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明SO42—已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明SO42—已除盡。Ⅱ.(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，mg該混合氣體的物質(zhì)的量為：＝mol，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：＝g/mol，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為：V＝nVm＝×22.4L/mol=×22.4L/mol＝L，故答案為：；(6)反應(yīng)xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，則該反應(yīng)為：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，

A.根據(jù)分析可知，m＝y(tǒng)＝4，R3＋為氧化產(chǎn)物，故A符合題意；

B.該反應(yīng)中R2＋化合價(jià)升高被氧化，但m＝y(tǒng)＝4，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)中R2＋化合價(jià)升高被O2氧化成R3＋，R3＋為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；

D.根據(jù)分析可知，m＝4，R2＋化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，故D符合題意；

故答案選AD；(7)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移要注意找準(zhǔn)化合價(jià)變化元素和得失電子守恒，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用雙線橋法可表示為：，故答案為：。

【分析】Ⅰ.在粗鹽提純時(shí)，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，氫氧化鈉只要在過(guò)濾之前即可，要在最后一步加入鹽酸，根據(jù)除雜原則分析作答；Ⅱ.（5）先根據(jù)n＝計(jì)算出mg混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M＝計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)V＝nVm＝×22.4L/mol計(jì)算標(biāo)況下bg混合氣體的體積；（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后結(jié)合化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑即可；（7）使用雙線橋法時(shí)一定要注意箭頭兩端對(duì)應(yīng)相應(yīng)的元素，并且得失電子守恒。

12．【答案】（1）HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O

（2）FeSO4；N

（3）得到；4

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式為：HNO3+FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；(2)還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原；(3)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，氮元素化合價(jià)共降低了4價(jià)，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子。

【分析】(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，以此組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價(jià)降低的被還原；(3)根據(jù)所含元素化合價(jià)降低為氧化劑及氧化劑得到電子判斷。

13．【答案】（1）P4；5:3；K3PO4

（2）

（3）Bi；

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià)，同時(shí)從0價(jià)降為-3價(jià)，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3，氧化產(chǎn)物是K3PO4；(2)該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目；(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應(yīng)2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，所以單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。

【分析】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價(jià)既升高，又降低；(2)該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉；(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；②該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉(zhuǎn)給BiO3-。

14．【答案】（1）1；5；3；3；3；3

（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；1.0×10-5；423.3/w

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；分液和萃?。浑x子方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中KIO3中I由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子，KI中I由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，KIO3的系數(shù)為1、KI的系數(shù)為5，I2的系數(shù)為3；根據(jù)K守恒可得K2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)S守恒可得H2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)H守恒可得H2O的系數(shù)為3；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；

②進(jìn)行分液操作之前，應(yīng)先使溶液混合均勻，因此在步驟b后，應(yīng)將分液漏斗充分振蕩后靜置，再進(jìn)行分液操作；

（3）①步驟c中反應(yīng)恰好完全時(shí)，則溶液中不含有I2，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

②由反應(yīng)的離子方程式“I2+2S2O32-=2I-+S4O62-”可知，參與反應(yīng)的，因此步驟b中反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；

③由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“KIO3~3I2”，因此可得wg精制鹽中含，因此可得精制鹽中碘含量為；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行配平；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)萃取分液的操作進(jìn)行分析；

（3）①滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)消耗Na2S2O3的量，計(jì)算反應(yīng)生成I2的量；

③根據(jù)關(guān)系式“KIO3~3I2”計(jì)算m(I)，從而計(jì)算精制鹽中碘含量；

15．【答案】（1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8

（2）K2Cr2O7；C

（3）C

（4）4.48L

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中K2Cr2O7具有氧化性，能將C氧化成CO2，反應(yīng)過(guò)程中，Cr由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到3個(gè)電子，C由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，C和CO2的系數(shù)為3，K2Cr2O7和Cr2(SO4)3的系數(shù)為2；根據(jù)K原子守恒可得，生成物中含有K2SO4，且其系數(shù)為2；根據(jù)S守恒可得H2SO4的系數(shù)為8；根據(jù)H守恒可得H2O的系數(shù)為8；

（2）上述反應(yīng)中，Cr化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此K2Cr2O7為氧化劑；C化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此被氧化的元素是C；

（3）該反應(yīng)中H2SO4中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此既不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性；反應(yīng)過(guò)程中，生成物中含有SO42-，因此體現(xiàn)了酸性，C符合題意；

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“12e－～3CO2”，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol時(shí)，反應(yīng)生成n(CO2)=0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中H2SO4所起作用分析其性質(zhì)；

（4）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算反應(yīng)生成的CO2的體積；

16．【答案】（1）Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓或Ca2+＋CO32-CaCO3↓或Mg2++CO32-=MgCO3↓

（2）③；Fe(OH)3

（3）；44.8L

（4）除去Ca2+；調(diào)節(jié)溶液的酸度

（5）殺菌消毒

（6）2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3等合理均給分

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；水的凈化；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】（1）源水中含有的Mg2＋能與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；源水中的HCO3－能與OH－反應(yīng)生成CO32－，CO32－能與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；

（2）加入凝聚劑后，凝聚劑中的離子能水解產(chǎn)生膠體，該過(guò)程為化學(xué)變化；膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，該過(guò)程為物理變化；因此凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程，含有物理變化和化學(xué)變化；

FeSO4·7H2O凝聚劑在水中被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，因此產(chǎn)生的膠狀沉淀為Fe(OH)3；

（3）該反應(yīng)中，鐵元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去一個(gè)電子，氧元素由0變?yōu)椋?價(jià)，得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數(shù)為4，O2的系數(shù)為1；根據(jù)電荷守恒可得，H＋的系數(shù)為4；根據(jù)氫原子守恒可得，H2O的系數(shù)為2；據(jù)此可得該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；由于每消耗1分子O2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移8mol電子，消耗O2的物質(zhì)的量為2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

（4）沉降池中含有過(guò)量的Ca(OH)2，通入CO2，可將其轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，因此可用于除去Ca2+；同時(shí)CO2能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，可調(diào)節(jié)溶液的酸度；

（5）Cl2具有強(qiáng)氧化性，常用于水的殺菌消毒；

（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)中Cl2作為氧化劑，則在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成-1價(jià)的Cl-，符合條件的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋Cl22NaCl、2Fe＋3Cl22FeCl3；

【分析】（1）根據(jù)Ca(OH)2與溶液中離子發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程分析其變化；結(jié)合凝聚劑在水中發(fā)生的反應(yīng)分析該膠狀沉淀的成分；

（3）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與O2的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

（4）根據(jù)通入CO2發(fā)生的反應(yīng)分析其作用；

（5）根據(jù)Cl2的性質(zhì)分析其作用；

（6）根據(jù)Cl2的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；

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備考2023年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題02氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1．（2023·北京模擬）下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A．濕潤(rùn)的紅色布條遇氯氣褪色

B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.有色布條褪色，則有HclO產(chǎn)生，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明反應(yīng)生成了Fe(OH)3，過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；

C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙烯中含有C=C，具有還原性，溶液褪色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.淡黃色的Na2O2露置在空氣中變?yōu)榘咨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過(guò)程中氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】分析選項(xiàng)所給顏色變化過(guò)程是否有元素化合價(jià)變化，若有則與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若無(wú)則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

2．（2023高一下·西安月考）下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）

A．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

C．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

D．3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，同時(shí)HNO3在反應(yīng)過(guò)程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，A不符合題意；

B.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，沒(méi)有提供NO3-，不體現(xiàn)酸性，B符合題意；

C.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不體現(xiàn)氧化性，同時(shí)HNO3在反應(yīng)過(guò)程中提供了NO3-體現(xiàn)酸性，C不符合題意；

D.該反應(yīng)中，HNO3中氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，同時(shí)HNO3在反應(yīng)過(guò)程中提供了NO3-，體現(xiàn)酸性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中HNO3中元素化合價(jià)的變化分析。

3．（2023高一下·忻州月考）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3

C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】反應(yīng)①中還原劑為H2SO3、還原產(chǎn)物為HI，反應(yīng)②中還原劑為HI，還原產(chǎn)物為Fe2+；由于還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此還原性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2SO3>HI>Fe2+，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。

4．（2023高一上·荊州期末）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（）

①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】①鐵與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑；

②過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

③Cl2與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

④NO2與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；

綜上，上述反應(yīng)過(guò)程中，水的作用相同的是②③④，C符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)所給反應(yīng)H2O中氫氧元素化合價(jià)的變化分析H2O在反應(yīng)過(guò)程中的作用。

5．（2023高一上·石嘴山期末）常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷不正確的是()

A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物

B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4﹣＞B2

C．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生

D．Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價(jià)升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B不符合題意；

C、氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C不符合題意；

D.①中Z的化合價(jià)升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2是氧化劑，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.化合價(jià)升高的元素被氧化，是氧化產(chǎn)物；

B.氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；

C.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑；

D.Z2在反應(yīng)③中是氧化劑。

6．（2023高一上·石嘴山期末）向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.B點(diǎn)時(shí)溶液中I－完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質(zhì)的量的變化情況，故A不符合題意；

B.由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B不符合題意；

C.AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng)，參加反應(yīng)的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C符合題意；

D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應(yīng)2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。

7．（2023高三上·海原期末）將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反應(yīng)總的離子方程式為：Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，則混合溶液中FeBr2和NaBr的物質(zhì)的量的比為（）

A．1:1B．1:2C．2:1D．1:3

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】將足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，在FeBr2中Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)FeBr2為1mol，則剩余的Br-由NaBr提供，為1mol，因此混合溶液中FeBr2和NaBr的物質(zhì)的量的比為1:1，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，結(jié)合FeBr2和NaBr的組成分析解答。

8．（2023高一上·嘉興期中）下列變化必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.KMnO4→MnO2，錳雖然化合價(jià)降低，為氧化劑，但高錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.Cl2→NaCl，氯化合價(jià)雖然降低，為氧化劑，但氯氣自身和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C.FeCl3→FeCl2，鐵化合價(jià)降低，是氧化劑，只能加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D.CO→CO2，碳化合價(jià)升高，是還原劑，故D不符合題意；

故答案為:C。

【分析】加入還原劑，本身需要做氧化劑，化合價(jià)需要降低。

9．（2023高一上·嘉興期中）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是（）

A．Cl2+2KI=I2+2KClB．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.Cl2+2KI=I2+2KCl，氯化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，故不滿足題意；

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不滿足題意；

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，鐵化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，故不滿足題意；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但是不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型。

10．（2023高一上·嘉興期中）已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）

A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-

C．Br-、IO3-D．Br-、I2

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【解析】【解答】⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，

還原性：I－>Br2；

⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，

氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2

還原性：I－>Br－>I2

A.由于KI是過(guò)量，Br2會(huì)被I－還原成Br－，故A不符合題意；

B.IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B不符合題意；

C.IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C不符合題意；

D.由于KBrO3是少量的，會(huì)被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合題意；

故答案為:D。

【分析】根據(jù)已知信息判斷氧化性強(qiáng)弱及分析產(chǎn)物，D項(xiàng)符合題意。

二、實(shí)驗(yàn)探究題

11．（2023高一上·遂寧期末）

（1）Ⅰ.我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：

④步所加試劑是。

（2）第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。

（3）第⑦步的操作名稱，需要的玻璃儀器有、。

（4）通過(guò)步驟⑤中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－已除盡的操作方法是。

（5）Ⅱ.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是L。

（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產(chǎn)物B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑D．m=4，R2＋是還原劑

（7）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【答案】（1）Na2CO3溶液

（2）2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O

（3）蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒

（4）取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明SO42—已除盡

（5）

（6）A；D

（7）

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；海水資源及其綜合利用；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

【解析】【解答】Ⅰ.（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以②步加入NaOH溶液，④步所加試劑是Na2CO3溶液，故答案為：Na2CO3溶液；（2）第⑥步加入的是稀鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，相關(guān)的離子方程式為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O，H＋+OH—=H2O，故答案為：2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O；H＋+OH—=H2O；（3）氯化鈉溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可以得到精鹽，需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒；（4）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明SO42—已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明SO42—已除盡。Ⅱ.(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，mg該混合氣體的物質(zhì)的量為：＝mol，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：＝g/mol，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為：V＝nVm＝×22.4L/mol=×22.4L/mol＝L，故答案為：；(6)反應(yīng)xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知：x＝m、2x＋4＝3m，解得x＝m═4，則該反應(yīng)為：4R2＋＋4H＋＋O2＝4R3＋＋2H2O，

A.根據(jù)分析可知，m＝y(tǒng)＝4，R3＋為氧化產(chǎn)物，故A符合題意；

B.該反應(yīng)中R2＋化合價(jià)升高被氧化，但m＝y(tǒng)＝4，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)中R2＋化合價(jià)升高被O2氧化成R3＋，R3＋為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；

D.根據(jù)分析可知，m＝4，R2＋化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，故D符合題意；

故答案選AD；(7)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移要注意找準(zhǔn)化合價(jià)變化元素和得失電子守恒，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用雙線橋法可表示為：，故答案為：。

【分析】Ⅰ.在粗鹽提純時(shí)，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，氫氧化鈉只要在過(guò)濾之前即可，要在最后一步加入鹽酸，根據(jù)除雜原則分析作答；Ⅱ.（5）先根據(jù)n＝計(jì)算出mg混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M＝計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)V＝nVm＝×22.4L/mol計(jì)算標(biāo)況下bg混合氣體的體積；（6）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，根據(jù)O原子守恒可知n＝2，然后根據(jù)H原子守恒可知y＝4，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知x＝m＝4，最后結(jié)合化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑即可；（7）使用雙線橋法時(shí)一定要注意箭頭兩端對(duì)應(yīng)相應(yīng)的元素，并且得失電子守恒。

三、綜合題

12．（2023高一上·鄂州期末）

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

＋→＋＋＋H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是。

（3）反應(yīng)中1mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。

【答案】（1）HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O

（2）FeSO4；N

（3）得到；4

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式為：HNO3+FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；(2)還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原；(3)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，氮元素化合價(jià)共降低了4價(jià)，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子。

【分析】(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，以此組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價(jià)降低的被還原；(3)根據(jù)所含元素化合價(jià)降低為氧化劑及氧化劑得到電子判斷。

13．（2023高一上·石嘴山期末）

（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是；氧化產(chǎn)物是。

（2）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是。

②請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】（1）P4；5:3；K3PO4

（2）

（3）Bi；

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià)，同時(shí)從0價(jià)降為-3價(jià)，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3，氧化產(chǎn)物是K3PO4；(2)該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目；(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；

②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應(yīng)2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，所以單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。

【分析】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價(jià)既升高，又降低；(2)該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉；(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；②該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉(zhuǎn)給BiO3-。

14．（2023高一上·如東月考）市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以1計(jì))20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg。

【答案】（1）1；5；3；3；3；3

（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；1.0×10-5；423.3/w

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；分液和萃??；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中KIO3中I由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到5個(gè)電子，KI中I由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，KIO3的系數(shù)為1、KI的系數(shù)為5，I2的系數(shù)為3；根據(jù)K守恒可得K2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)S守恒可得H2SO4的系數(shù)為3；根據(jù)H守恒可得H2O的系數(shù)為3；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；

②進(jìn)行分液操作之前，應(yīng)先使溶液混合均勻，因此在步驟b后，應(yīng)將分液漏斗充分振蕩后靜置，再進(jìn)行分液操作；

（3）①步驟c中反應(yīng)恰好完全時(shí)，則溶液中不含有I2，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

②由反應(yīng)的離子方程式“I2+2S2O32-=2I-+S4O62-”可知，參與反應(yīng)的，因此步驟b中反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；

③由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“KIO3~3I2”，因此可得wg精制鹽中含，因此可得精制鹽中碘含量為；

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行配平；

（2）①I(mǎi)2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42－，自身還原為I－，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)萃取分液的操作進(jìn)行分析；

（3）①滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)消耗Na2S2O3的量，計(jì)算反應(yīng)生成I2的量；

③根據(jù)關(guān)系式“KIO3~3I2”計(jì)算m(I)，從而計(jì)算精制鹽中碘含量；

15．（2023高一上·如東月考）儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)—碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

C+