第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)及其簡單計算7.3溶液濃稀的表示第七章

溶液1課堂講解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系、有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？1知識點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【視頻播放】不同組成的硫酸銅溶液知1－導(dǎo)知1－導(dǎo)問

題有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度〔濃度〕呢？知1－導(dǎo)歸

納溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==含義：在100份兒質(zhì)量的溶液里有多少份兒質(zhì)量的溶質(zhì)?！纠?】對“10%的食鹽溶液〞的含義解釋錯誤的選項是〔〕A.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液B.100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.100g水中溶解了10g食鹽D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液知1－講C

解析：10%的食鹽溶液是指每100g食鹽溶液中含氯化鈉10g，而不是在100g溶劑中溶解10g食鹽，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10∶90=1∶9，C錯誤。知1－練1．20℃時，NaCl的溶解度是36g?！斑@說明，該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%。〞這種說法對嗎？為什么？2．把10g食鹽加進10g水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

的食鹽溶液。對嗎？為什么？2知識點有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算知2－導(dǎo)【例2】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種?，F(xiàn)要配制80kg

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量

各多少？

解：由于100%=1，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示式，可寫成：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

即溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知2－導(dǎo)依此計算需要氯化鈉固體的質(zhì)量=80kgx15%=12kg水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg?！纠?】一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，那么使用時每瓶至少需參加蒸餾水()A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL

知2－講B點撥：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的質(zhì)量中的任意兩個量，可以計算第三個量。含抗生素0.5g的注射液總質(zhì)量為0.5g/20%＝2.5g，那么使用時每瓶至少需要參加蒸餾水的質(zhì)量為2.5g－0.5g＝2g，即2mL。知2－練1．常溫下，在15g氯化鈉中參加60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為()A．15%B．20%C．25%D．33.3%3知識點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系知3－導(dǎo)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T℃時溶解度36g是指：在T℃時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=【例3】[中考·重慶]甲、乙的溶解度曲線如下圖(不考慮水的變化)。以下說法正確的選項是〔〕A.根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C.t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量大D.t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等知3－講D

知3－講解析：未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯誤；t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%<40%，B錯誤；未指明溶液的質(zhì)量是否相等，無法判斷析出晶體的多少，C錯誤；t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，甲、乙均變?yōu)椴伙柡腿芤?，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍相等，D正確。知3－練1．(中考·廣州)某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的表達正確的選項是()A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D．降溫后，有固體析出4知識點有關(guān)溶液的稀釋、濃縮和混合問題的計算知4－導(dǎo)問題〔一〕有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計算依據(jù)是什么？問題〔二〕如何進行有關(guān)溶液的稀釋、濃縮的計算？知4－導(dǎo)歸

納1．計算原理：在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。2．溶液稀釋的方法與計算公式(1)加水稀釋：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；M水表示參加水的質(zhì)量。A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%(2)參加稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%知4－導(dǎo)歸

納3．溶液濃縮的方法與計算公式(1)參加溶質(zhì)：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B為參加溶質(zhì)的質(zhì)量，c%表示參加溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A·a%＋B＝(A＋B)·c%(2)蒸發(fā)溶劑：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；B為減少的溶劑的質(zhì)量，c%為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A·a%＝(A－B)·c%知4－導(dǎo)歸

納(3)與濃溶液混合：A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，B為濃溶液質(zhì)量，b%表示其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，c%表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%知4－講【投影展示】【例4】配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3。設(shè)求：設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x。列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點列得460gx28%=xx98%

求解：x==131.4g知4－講根據(jù)所給密度，可以求出與此相應(yīng)的濃硫酸的體積。計算公式是體積〔V〕=故 V==71.4cm3答題：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm3。知4－練1．用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水的質(zhì)量為〔 〕A.145g B.195g C.196g D.245g2．實驗室有一瓶新購進的濃鹽酸，其標簽的局部內(nèi)容如右圖所示，該濃鹽酸的溶質(zhì)是 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.8%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為g。鹽酸〔化學純)化學式HCl質(zhì)量分數(shù)37%容量500mL