3節(jié)

1 2、34 6 s-ss-pp-pp-p大小共價單鍵是雙鍵中一個鍵是鍵，一個鍵是鍵三鍵中一個鍵是鍵，另外兩個鍵是鍵①概念：氣態(tài)基態(tài)分子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，用符號EkJmol-1鍵的鍵能比②意義：原子軌道的程度越大，則鍵長越短，鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定。鍵能和鍵長共同決定鍵的穩(wěn)定性和分子的性質(zhì)。③說明：當兩個原子間形成雙鍵、三鍵時，由于原子軌道的程度增大，原子之間①概念：在原子數(shù)超過2等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)（主要是物理性質(zhì)是相近的。滿足等電子原理的微粒互為等電子體。2、要互為等電子體，就是要求粒子中原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相等，其解決方法通常為：N3CNO②將粒子中一個或幾個原子換成原子序數(shù)增加（或減少）nn個單位電荷的陽離子（或陰離子NO和N互為等電子體。 和SO2互為等電子體。3N、CO、NO+、C2、 CO、CS、NO、 NO、N、NCS、 NO、O、 V CS2、BF、SO 形 SF、PF、AlF3、 形三、價層電子對互斥理論（VSEPR,Valence ElectronPair價層電子對互斥理論認為，分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果，價層電子對是指分子中的原子上的電子組對（括 0213303041原子 能量相近的原子軌道重新組合成與軌道數(shù)目相等的一種新軌道的過程叫軌道的雜化。234目2341、因為雜化軌道只能用于形成鍵或者用來容納孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個鍵，故雜化軌道數(shù)=原子孤電子對數(shù)+原子結(jié)合的原子數(shù)，2、根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷原子雜化軌道類型：①若雜化軌道在空間的分布為正四面體型或三角錐形，則分子的 原子采取sp3 原子采取sp2雜化；③若雜化軌道在 原子采取sp雜化。3、根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷原子雜化軌道類型：若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的 原子采取p3雜化；若雜化軌道之間的夾角為 原子采取sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的原子采取sp雜化。一個原子呈負電性1 極性分子：正電和負電不重合，鍵的極性的向量和不為零2 非極性分子：正電和負電重合，鍵的極性的向量和為零3、②含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，則為非極性分子，否則為極性分子。III力、氫鍵、共價鍵的比1）（中性）分子之間的相互作用力，被稱為力（vanderWaals s高中只學習“典型”的氫鍵，有方向性與飽和性，強度也通常顯著大于素X—H…Y素X—H…Y中，X、 、、力粒氣體較力IV③反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度。如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3 中的—與H2O中的—OH相近，甲醇能與水互溶；而CH3CH2CH2CH2CH2OH較大，其中的—H與水分子中的—H的相似因素小得多，因而它在水中的溶解度較小。下列化合物中一定既含σ鍵又含π鍵的是 A．CS2V3B．SiF4與SO2-的原子均為sp3雜3C．C2H2σπ對于SO2和CO2的說法中正確的是 spC．SO2V形結(jié)構(gòu)，CO2D．SC下列分子中的原子雜化軌道的類型相同的是 A．SO3與 B．BF3與C．BeCl2與 D．H2O與下列物質(zhì)空間構(gòu)型和原子雜化類型都正確的是 V字 3 3 白磷（P4）易溶于CS2NaCl易溶于水，難溶于CCl4下列物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)只需克服力的是 D．干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是（ ）若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子的變化。則在變化的各階段中被破壞的粒子間主要的相互作用力分別是（ ）氫鍵；力；非極性氫鍵；極性鍵；下列說法不正確的是 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B．σ鍵比π鍵程度大，形成