絕密★啟用前浙江省2018年下半年普通高校招生選考科目考試---- 化學(xué)-----------二一一一一一一一一二號生考-------可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—-----------二一一一一一一一一二號生考-------可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23 24Al—27Si-28S—32Cl—35.5K—39Ca—40 Fe—56Cu—64Nl15Ag—108Ba—137選擇題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）L工列屬于堿的是C.Mg（0H）2 D.NaCl--------------二二二二名姓A.CO B.HSO2 2 42.下列圖示與操作名稱不對廖的是3.下列屬于化合反應(yīng)的是 學(xué)業(yè)畢AZn+2AgNO=Zn（NO）+2Ag

3 32B2FeCl+C1=2FeCl2 2 3cCu（0H）+2HC1=CuCl+2HO2 2 2化學(xué)試卷第1頁（共30頁）D.CaCO3CaO+COT24.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.HNOB.CuCl C.KCO D.NaCl3 2 2 3.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉.下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是A2NaBr+Cl-2NaCl+BrTOC\o"1-5"\h\z2 2BBr+2NaI^=2NaBr+I,2 2AC3Br+6NaOH5NaBr+NaBrO+3HO2 3 2DHBr+NaOH—NaBr+HO2.下列表不不正確的是()A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖.乙烷的比例模型0#C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CHCHO3D.氯化鈣的電子式［?丁cf［：ci：］-.下列說法不亞項的是()A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石.下列說法不亞項的是化學(xué)試卷第2頁(共30頁)A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥.下列實驗合理的是()A.用濕潤的pH試紙測定CHCOONa溶液的pH3B.用蒸用的方法分離乙醇(沸點為783C)和苯(沸點為80.1C)的混合物C.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl溶液3D.用NaCO溶液鑒別CaCl溶液、NaCl溶液和稀硫酸2 3 2.下列說法不亞硯的是()A.18。和16。是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不亞硯的是 ()XYZQA.原子半徑⑺：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài)C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.可以推測HQO是Q的最高價氧化物的水化物3 413.能正確表示下列離子方程式是化學(xué)試卷第3頁(共30頁)TOC\o"1-5"\h\zA.KI溶液久置空氣中變黃色：41+0+2H0=2I+40H-2 2 2B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO+NHH0=NH++HSO-3 3 2 4 4Na與CuSO水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+^=Cu+2Na+(NH)SO和FeSO混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2++2OH=Fe(OH)J42 4 4 214.已知X(g)+3Y(g)D2W(g)+M()AH=-akJ?mol-i(a>0)o一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與ImolY(g),下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大丫的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小.下列說法不亞建的是()A.石油裂解氣可以使濱水褪色，也可以使高鎰酸鉀溶液褪色B.可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(CHCHCHOH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈3 2 2D.CH=CHCH+C1VH高溫>CHCHC1+HC1屬于取代反應(yīng)2 3 2 2 2.下列說法正確的是()A.分編石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不亞倒的是化學(xué)試卷第4頁(共30頁)

一肝不 離;交忖眼 吸用層A.一肝不 離;交忖眼 吸用層A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)卷一--一號生考B.卷一--一號生考C.電池的總反應(yīng)是2H+0=2H02 2 2D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動，CIO-向左移動上一答--------------二二二二二一二名姓上一答--------------二二二二二一二名姓A.測得0.1mol-L-i的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)25°。時，將O.lmol.L-i的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.025°。時，將O.lmoLL-i的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1x10wmol-Li0.1mol?Lt的HA溶液與0.1mol-L-iNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0一校學(xué)業(yè)畢_19,一上到說法正確的是一校學(xué)業(yè)畢()CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成HO的熱穩(wěn)定性比HS強,是由于HO的分子間作用力較大2 2 2-----G.-KChHC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶60化學(xué)試卷第5頁(共30頁)TOC\o"1-5"\h\z20.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A ?（）32gs8（分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為,2g由H18。和2H。組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為N2 2 Ac.8gCu。與足量H充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.2N2 A.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC1溶于水，溶液中Cl-、CIO-和HC1O的微粒數(shù)之和為N2 A21.已知：HO(g)=HO(l)AH2 2 1CHO(g)=CHO(s)AH6 126 6 126 2CHO(s)+6O(g)=6HO(g)+6CO(g)AH6 126 2 2 2 3CHO(g)+6O(g)=6HO(l)+6CO(g)AH下列說法正確的是6 126 2 2 2 4AH<0,AH<0,AH<AH1 2 3 46AH+AH+AH-AH=012 3 4AH<0,AH<0,AH<AH1 2 3 46AH+AH+AH-AH=012 3 4c,-6AH+AH+AH-AH=0

12 3 4D.-6AH+AH-AH+AH=0

12 3 422,已知：2SO(g)+O(g)=2SO(g)^H=-197.8kJ-mol-io起始反應(yīng)物為SO和。2 2 3 2 2（物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（％）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不亞項的是溫度/K壓強/(lOsPa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強下降低溫度，S%的轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)試卷第6頁（共30頁）B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S。所需要的時間相等2C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下S。的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高223.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度為1.000mol-Li,0.1000mol-Li和O.OlOOOmoLLi的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V（NaOH）的變化的曲線如圖，在V（NaOH）=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不亞琥的是A.3種HC1溶液的c（HCl）：最大的是最小的100倍B.曲線A、B、C對應(yīng)的c（NaOH）：a>b>cC.當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時，3個體系中均滿足：c（Na+）=c（d）D.當(dāng)V（NaOH）相同時，pH突躍最大的體系中的cQ+）最大24.已知草酸（HC。）是一種弱酸，157℃升華，170°。以上分解可放出CO和CO；224 2可與酸性KMnO溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是4（）A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NA0H溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有C。2化學(xué)試卷第7頁（共30頁）D.HCO與酸性KMn溶液反應(yīng)的離子方程式為：22 4 45HC0+2MnO+6H+=2Mn2++10COT+8H0224 4 2 225.通過實驗得出的結(jié)論正確的是（）A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba（NO）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體32試樣中存在SO2-4B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在Si。2-326.通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)燃B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g-moLi。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：□＜茶甲酸J請回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴化合物A所含的官能團名稱是 o（2）B和CH=CH反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是 o2 2⑶E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是 o（4）下列說法正確的是 oA.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C.NC.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到化學(xué)試卷第8頁（共30頁）

-D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol.已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：①取適量X,加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應(yīng)，透過藍色--骷玻璃觀察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，力口入含HC10.02000mo的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。3請回答：中3種元素是 (用元素符號表示)；X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是卷一--一號生考⑶X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na,CC)3溶液反應(yīng)得到C1Q,卷一--一號生考.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。請回答：上一答---------------二二二二二二名姓量紅除灣 上一答---------------二二二二二二名姓量紅除灣 HaC城考而酹性KMnO貓祇.WQH帝融TOC\o"1-5"\h\z(1)下列說法正確的是 OA.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B.取下試管m并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaS。4題一二校學(xué)業(yè)畢C.試管IV中KMn。溶液褪色，說明S。具有氧化性題一二校學(xué)業(yè)畢 D.試管V中的NaOH溶液可用NaC。溶液代替2 3(2)取下試管H,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色T紅色T顏色變淺”變化的原因 <29.某紅色固體粉末可能是Fe。、Cu。或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固23 2一一體粉末樣品，用足量的稀HS。充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。2 4已知：CuO+2H+=Cu+Cu2++HO2 2化學(xué)試卷第9頁(共30頁)(1)若2=(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；(2)^a=m/9,則紅色固體粉末中Fe。的物質(zhì)的量為 mol(用含m的23最簡式表示)。30.(一)合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。門__二一8三不陪審由直秋 加用厚制■叱TOC\o"1-5"\h\z2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P-Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N和H生成2 2NH的反應(yīng)為：31/2N(g)+3/2H(g)廠N(g)AH(298K)=-46.2kJ.mol-i,在Fe催化劑作用下的2 2L3反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：N(g)f2N*；H(g)-2H*；2 2表面反應(yīng)：N*+H*口NH*；NH*+H*nNH*；NH*+H*nNH*脫附：NH*NH(g)3U3其中，N的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請2回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 OA.低溫B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑叱 pNH/po(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?，N/pj；裝/p》，其中內(nèi)為標(biāo)準(zhǔn)壓強2 2(IxlOsPa),pNH、pN和〃H為各組分的平衡分壓，如〃NH=xNH,P3 2 2 3 3為平衡總壓，xNH為平衡系統(tǒng)中NH的物質(zhì)的量分數(shù)。3 3①起始物質(zhì)的量之比為1：3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進行，NH的平衡產(chǎn)率為3w,則K叵(用含w的最簡式表示)化學(xué)試卷第io頁(共30頁)②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?隨溫度T變化趨勢的是（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K,壓強3.0xl（）5Pa,原料中N和H物質(zhì)的量之比為128。TOC\o"1-5"\h\z2 2①分析說明原料氣中N過量的理由 。2②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是 OA.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的AH和AS都小于零B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（N和H的比例不變）中添加少量惰性氣體，2 2有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.基于NH有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向3進行TOC\o"1-5"\h\zE.分離空氣可得N，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H，原料氣須經(jīng)過凈化處理，2 2以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。（二）高鐵酸鉀（KFe。）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，2 4其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量C1通入KOH溶液，然后滴入含2Fe3+的溶液，控制溫度，可制得KFe。。2 4（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO2-的離子方程式 .4化學(xué)試卷第11頁（共30頁）（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO2-）。431.某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO-7HO）4 2C.唯一^~?>|甩ZnSQ-7HK?|...A|ZnSQr7HjQ卬 vI興慶I 4a鼻助4a鼻助iouf?濾渣相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬禺子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。4請回答：⑴①鍍鋅鐵皮上的油污可用NaCO溶液去除，理由是2 3O②步驟I,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是O⑵步驟H,需加入過量HO,理由是 。22⑶步驟m,合適的pH范圍是。⑷步驟W,需要用到下列所有操作：A.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；B.在60。。蒸發(fā)溶劑；C.冷卻至室溫；D.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序化學(xué)試卷第12頁（共30頁）

（操作可重復(fù)使用）。 一⑸步驟V,某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO-7H。晶體顆粒大小

4 2在 分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選 擇^方式進行冷卻結(jié)晶。如0 MMkHl—大小/urn郵打JOMMIO■s*\S號生考一二二二二二二二名姓二二二二二二校學(xué)業(yè)畢A.如0 MMkHl—大小/urn郵打JOMMIO■s*\S號生考一二二二二二二二名姓二二二二二二校學(xué)業(yè)畢（6）ZnSO々HO產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

4 2上①下列關(guān)于滴定分析，正確的是OX：囪一2-中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的A端和旋塞套內(nèi)的C端圖1B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)無E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是mLo化學(xué)試卷第13頁（共30頁）32.某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。OHOHOHOH請回答：（1）下列說法正確的是 OA.化合物A能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性3C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)D.X的分子式是cHNO17 22 23⑵化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是.⑶寫出C+DfE的化學(xué)方程式.⑷寫出化合物A（q034。!同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式1H—NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基（一OCH）,沒有羥基、過氧鍵（一0一0一）。3O⑸設(shè)計以CH=CH和0一U#為原料制備Y（g.」?.）的合成路線（用流程圖表2 2 ci TNNH示，無機試劑任選）化學(xué)試卷第14頁（共30頁）浙江省2018年下半年普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案解析一、選擇題.【答案】C【解析】A、二氧化碳是酸性氧化物，選項A不符合；B、HSO溶于水完全電2 4離，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，選項B不符合；C、Mg（0H）2是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，電離出的陰離子全部為氫氫根離子,屬于堿，選項C符合；D、NaCl屬于鹽，選項D不符合；答案選C。.【答案】A【解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸儲，選項D對應(yīng)。答案選A。.【答案】B【解析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，即多變一，據(jù)此解答即可。A、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，選項A錯誤；B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項B正確；C、兩種物質(zhì)相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項C錯誤；D、由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。.【答案】B【解析】能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽,而強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強堿強酸鹽不水解，據(jù)此分析。A、HNO不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，選項A錯誤；B、3化學(xué)試卷第15頁（共30頁）CuCl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項B正確；C、碳酸鉀是強2堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，選項D錯誤。答案選B。.【答案】A【解析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對人體無害的性質(zhì)。A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KC1不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。.【答案】A【解析】A、澳化鈉中澳元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、澳單質(zhì)中澳元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、澳單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成澳酸鈉，被還原生成澳化鈉，選項C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。.【答案】B【解析】A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖為④），選項A正確；B.乙烷的比例模型為8,上十為乙烷的球棍模型，選項B不正確；C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CHCHO,e 3選項C正確；D.氯化鈣的電子式為［?丁c產(chǎn)畫牙，選項D正確。答案選B。.【答案】C【解析】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫化學(xué)試卷第16頁（共30頁）與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煨燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選Co.【答案】D【解析】A.乙醇、苯為易燃液體，應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，選項A正確；B.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,氫氣能燃燒、氧氣能助燃,所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細沙覆蓋滅火，選項B正確；C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器，不能直接倒掉，選項C正確；D.容量瓶不需要干燥，也不能加熱，選項D不正確。答案選D。.【答案】D【解析】A、用其他試紙時需要濕潤，但是pH試紙是不需要濕潤的，若濕潤會稀釋溶液，導(dǎo)致pH出現(xiàn)誤差，選項A不合理；B、蒸儲只能分離沸點相差較大的物質(zhì)，乙醇和苯沸點相近，不能用蒸儲的方法分離，選項B不合理；C、Fe3+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成%，也會使淀粉變藍，兩種物質(zhì)的現(xiàn)象一樣，無法鑒別，選項C不合理；D、NaCO和CaCl會反應(yīng)生成沉淀，2 3 2NaCO和NaCl不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，NaCO和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，2 3 2 3可以鑒別，選項D合理。答案選D。.【答案】B【解析】A、180和160含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8個，但是中子數(shù)分別為10、8,中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，選項A正確；B、不存在2-乙基丙烷，應(yīng)該命名為2-甲基丁烷，選項B不正確；C、丙烷有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種，正丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物也有2種，一氯代物的種數(shù)相同，選項C正確；D、金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體，選項D正確。答案選B。.【答案】C【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA,即為碑元素。A、元素周期表化學(xué)試卷第*頁（共30頁）同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4,+2、+4,選項B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價為+5,選項D正確。答案選C。.【答案】A【解析】A、碘離子會被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，選項A正確；B、硫酸氫根離子無法在堿性條件下大量存在，選項B不正確；C、金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，選項C不正確；D、氫氧化鈉會和硫酸鏤生成弱電解質(zhì)一水合氨，要以化學(xué)式寫在方程式中，選項D不正確。答案選A。.【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料Imol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ,選項A不正確;B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比,選項B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡，選項C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項D不正確。答案選C。.【答案】C【解析】A、石油裂解氣中含有碳碳雙鍵的不飽和烯燒，能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使之褪色，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之褪色，選項A正確；B、新制的氫氧化銅懸濁液可以與乙醛加熱產(chǎn)生紅色沉淀，檢驗出乙醛，選項B正確；C、正丙醇中羥基的活性較小，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度低于水的程度，選項C錯誤；D、有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項D正確。答案選C。.【答案】D【解析】A、石油分儲無法得到植物油，A選項錯誤；B、在酒化酶的作用下葡化學(xué)試卷第18頁（共30頁）萄糖被分解為乙醇和二氧化碳，選項B不正確；C、汽油無法和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項C不正確；D、向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會使蛋白質(zhì)變性析出，選項D正確。答案選D。.【答案】C【解析】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O參與，總反應(yīng)方程2式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D選項正確。答案選C。.【答案】D【解析】A、若HA為強酸，O.lmolL的HA溶液pH為1.0,現(xiàn)測得溶液pH為3.0,則HA為弱酸，選項A正確；B、O.lmol/I的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c(OH-)=1x10-11，pH值為11.0,選項B正確；C、pH值為4.0的溶液中c(H+)=1x10-4mol/L,在25℃時，水的禺子積K=1?10-14,故Wc(OH-)=卜1Q10mol/L選項C正確；D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0,若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0,選項D不正確。答案選D。.【答案】A【解析】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂，并會形成氫氧根離子，選項A正確；B、熱穩(wěn)定性與共價鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項B不正確；C、HC1屬于共價化合物，選項C不正確；D、足球烯(C)并非共價化合物，選項D不正確。答案選A。60【點睛】本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別注意共價鍵、氫鍵、離子鍵的區(qū)別。.【答案】DTOC\o"1-5"\h\z【解析】A、由選項可知ImolS中所含共價鍵為數(shù)目為8N,32gS為。.125moJ8 A 8所含共價鍵數(shù)目為N,故選項A正確。B、H18。和2Ho的相對分子質(zhì)量A 2 2均為20,質(zhì)子數(shù)均為10,2g該混合物的物質(zhì)的量為。.Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為N，選項B正確；C、Imo氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,8g氧A A化學(xué)試卷第19頁(共30頁)化銅為。.Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N，故選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LA氯氣物質(zhì)的量為。.5mol,氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中C1-.CIO-和HCKJ勺微粒數(shù)之和小于N,選項D不正確。答案選D。A.【答案】B【解析】物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)(液化)需要放熱，物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱，比較反應(yīng)3和反應(yīng)4中CHO(s)-CHO(g)為吸熱過程，TOC\o"1-5"\h\z6 12 6 6 12 66HO(g)f6HO(1)為放熱過程，所以反應(yīng)4放出更多能量，AH更小，2 2故AH>AH,選項A錯誤；由蓋斯定律知，反應(yīng)1的6倍與反應(yīng)2與反應(yīng)33 4的和可以得到反應(yīng)4,即6AH+AH+AH=AH,經(jīng)數(shù)學(xué)變形，可以得到12 3 46AH+AH+AH—AH=0,選項B正確；選項C、D均錯誤。答案選B。12 3 4.【答案】B【解析】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物SO的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、由于在不2同溫度、壓強下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的so所2需要的時間不一定相等，選項B錯誤；C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到達平衡所花的時間，選項C正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01x105Pa(常壓)下SO的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97?接,93.5%,已2經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項D正確。答案選B。.【答案】D【解析】A、由圖可知，c(HC1)分另I］為1.000mol/L0.100mol/lSl0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mli勺氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c(NaOH)最大，以此類推，選項B正確；C、當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(H)+(c)N=a( )c-(CD，選項C布確I；D、當(dāng)V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c(H+)應(yīng)該是相同的，選項化學(xué)試卷第20頁(共30頁)D不正確。答案選D。.【答案】D【解析】A、草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO還含有水蒸汽，不可能得到純凈的CO,選項A錯誤；B、草酸能被酸性高鎰酸鉀氧化，自身具有還原性，可以還原灼熱的氧化銅，所以出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，得不出一定有CO的結(jié)論，選項B錯誤；C、草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，還可能是草酸與氫氧化鈣生成草酸鈣沉淀，題中有告訴草酸的鈣鹽難溶于水，不能說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO,選項C錯誤；D、草酸與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程2式為：5HCO+2MnO+6H+—2Mn2++10CO48HO,選項D正確。答2 2 4 4 2 2案選D。.【答案】C【解析】A、當(dāng)固體中含有so2一時，在酸性條件下滴加Ba（NQ）溶液會被氧化3 32生成硫酸根離子，看到相同現(xiàn)象，故不一定是SO2-，選項A錯誤；B、若4固體為FeCl和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在3Fe3+,選項B錯誤；C、檢驗NH+為加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t4色石蕊試紙變藍的氣體，選項中沒有加熱，故不能確定有沒有鏤根離子，選項C正確；D、鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有A10一，不一定為SiO2-,選項D錯誤。答案選Co2 326.【答案】（1）羥（2）加成反應(yīng)（3）^^^COOCH2CH3/^^COONa+NaOH— +CH3CH2OH(4)ABC化學(xué)試卷第21頁（共30頁）【解析】由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、TOC\o"1-5"\h\z氫、氧的個數(shù)之比為2：6：1,分子式為CHO；液態(tài)燃B是重要的化工原2 6料，由煤焦油分儲得到且相對分子質(zhì)量為78知8為。，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇，（1）結(jié)合上述所知A為CHCHOH,A中官能團為羥基；3 2B為苯，苯和CH=CH反應(yīng)生成乙苯屬于加成反應(yīng)；2 2E在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)方程式為aCgCHzC/ 「丫-COON日十N心tCHjCHjOH'A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成 [prCH3CHs,選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol,選項D錯誤。答案選ABC。答案】（1）K、C1、0TOC\o"1-5"\h\zKC1O+HO-KC1+2KOH3 22C1+2NaCO+HO=C1O+2NaHCO+2NaCl2 2 3 2 2 3【解析】中和后的溶液與硝酸酸化的過量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀4.305g,則m=4.305gn=0.03mol由于加入n=o.02m?！箘t原溶液中AgCl AgCl HC1nCl=0.01mQl透過藍色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說明含有K,溶液中n=n=0.03mol,m=1.685g-0.03molx39g/mol-0.01molx35.5g/mol=0.16g ,no-=0.01mQlgpK：Cl：0=0.03:0.01:0.01=3:1:1,則（1）X中三種元素為K、Cl、O；化學(xué)試卷第22頁（共30頁）(2)與水反應(yīng)的方程式為：KC1O+HO—KC1+2KOH；3 2(3)與足量的碳酸鈉反應(yīng)得到ClO反應(yīng)方程式為：22C1+2NaCO+HO—ClO+2NaHCO+2NaClo2 2 3 2 2 3.【答案】(1)ABD(2)T遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO,溶液恢復(fù)紅色；溫度降低,2so在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。2TOC\o"1-5"\h\z【解析】Cu+2HSO(濃)=CuSO+2HO+SOT,反應(yīng)會生成二氧化硫，該題2 4 4 2 2考察的是二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。(1)試管I的白色固體為CuSO，加入水中，溶液會變藍，選項A正確；IIISO4 2通入BaCl中，但是取下試管，不斷振蕩時發(fā)生反應(yīng)22BaCl+2SO+O+2HO—2BaSOJ+4HC1,試管中出現(xiàn)渾濁是因為生成了2 2 2 2 4BaSO，選項B正確；IV中高鎰酸鉀褪色是因為SO具有還原性，選項C4 2錯誤：V是尾氣吸收裝置，NaCO可以吸收SO，選項D正確。答案選2 3 2ABD；SO遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO,溶液恢復(fù)紅色；溫度2 2降低，so在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。24.【答案】(1)-m【解析】(1)紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況，全是FeO或者全是TOC\o"1-5"\h\z2 3CuOoCuO和硫酸反應(yīng)生成的Cu會與Fe3+反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe?+。2 2若全為FeO時，剩余的固體物質(zhì)為a=0g,但是當(dāng)剩余固體質(zhì)量為0g時,2 3也有可能是FeO和CuO兩種物質(zhì)的混合物；所以該紅色固體只能為CuO。2 3 2 2化學(xué)試卷第23頁(共30頁)Cu0+2H+=Cu+Cg+HOTOC\o"1-5"\h\z2 2a a—mol —mol64 64—xl44=m,所以a=一加64 9(2)設(shè)FeO為xmol,CuO為ymol,則160x+144y=m,23 2CuO+2H+ Cu+Cu2++HO得到的銅為ymolo2 2Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+xmol2xmol剩余的銅的質(zhì)量為(y—x)?64=a="m,方程式聯(lián)立，解出x二言^。30.【答案】(1)AD4(d(2-g))⑵34(l—co)2(3)ATOC\o"1-5"\h\z(4)原料氣中N相對易得，適度過量有利于提高H的轉(zhuǎn)化率；N在Fe催化劑2 2 2上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。ADE2Fe3++3ClO+10OH—2FeO)+3Cl+5H?；? 22Fe(0H)+3C1O+4OH=2FeO)+3Cl+5H0(7)3 4 2Fe3++8OH+3e=FeO)+4HO或Fe(0H)+50H-3e=FeO2-+4HO4 2 3 4 2【解析】(一)(1)由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)3-N(g)+-H(g)nNH(g)AH(298K)=—46.2kJ/mol,為了提高合成氨2 22U3平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動，低溫和高壓符合條件，答案選AD；化學(xué)試卷第24頁(共30頁)

(2)①-N(g)+-H(g)NH(g)TOC\o"1-5"\h\z22 22 □ 3起始量：1 3 0轉(zhuǎn)化量：3 2平衡量：1- 3-3 2x(NH)%=^~；x(N= x(H)%=^^4—2co 2 4—2cd 2 4—2cdKe=2cope XKe=2cope X 4-2cop。，3—3co)pQ2 X 、4—2co)p。40(2—co)化簡得IMFTOC\o"1-5"\h\z1 3②反應(yīng)—N(g)+-H(g)nNH(g)AH(298K)=—46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫2 2 2 2口3度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ko減小，InKo也減小，InKo與溫度不成正比，故答案選A；1 3（3）①由反應(yīng)；；N（g）+-H（g）nNH（g）可知，加過量氮氣，有利于平衡正22 22 3向移動，提高H的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時根據(jù)題干“N的吸附分解2 2反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。”可知，N在Fe2催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項正確；控制溫度遠高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B錯誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動，D正確，當(dāng)選；通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的4,由于含有CH4，C。等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH,C?？赡軙c催化劑反應(yīng)，造成催化4劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，E正確。答案選ADE；（二）（1）將一定量C1通入KOH溶液，生成KC1和KC1O,KC1O具有強氧化性,2化學(xué)試卷第25頁（共30頁）將Fe3+氧化為FeO*然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，