2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題；本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.垃圾分類有多種方法，其中廢紙、廢藥品屬于可回收垃圾B.含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠C.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)【答案】A【解析】【詳解】A．廢藥品屬于有害垃圾，A錯(cuò)誤；B．含有新冠病毒的飛沫顆粒直徑介于1～100nm，分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠，B正確；C．碳化硅為非金屬化合物，碳纖維為碳單質(zhì)，碳化硅陶瓷和碳纖維材料均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”，落花中有含氮有機(jī)物，可作為肥料，蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)，D正確；答案選A2.的衰變反應(yīng)為：，下列有關(guān)說法正確的是A.與互為同位素 B.X、C的第一電離能X>CC.和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2 D.上述反應(yīng)中X元素的中子數(shù)為8【答案】B【解析】【分析】衰變反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)子守恒，為。【詳解】A．為，與的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．X為N，第一電離能失去2p3半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子較難，則第一電離能N>C，B正確；C．和的價(jià)層軌道電子數(shù)相同，相差2的是質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)中X元素是N，中子數(shù)為14-7=7，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或者試劑保存正確的是A.焰色試驗(yàn)中，用鉑絲直接蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，觀察顏色B.實(shí)驗(yàn)室可用煤油液封保存鋰，避免其被氧化C.實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶D.用無(wú)水硫酸銅干燥二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A．將鉑絲用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，再蘸取待測(cè)液，A錯(cuò)誤；B．金屬鋰密度比沒煤油小，則用石蠟保存金屬鋰，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶，C正確；D．用無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)水蒸氣，但干燥二氧化碳需要用濃硫酸等其他干燥劑，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列常見物質(zhì)的制備正確的是A.工業(yè)上可通過電解飽和的食鹽水來(lái)制備金屬NaB.實(shí)驗(yàn)室可利用固體和濃鹽酸來(lái)制備C.實(shí)驗(yàn)室可采用98%的和固體來(lái)制備D.實(shí)驗(yàn)室可采用晶體和固體加強(qiáng)熱制氨氣【答案】B【解析】【詳解】A．電解熔融氯化鈉可制備金屬Na，氯堿工業(yè)才是電解飽和的食鹽水，A錯(cuò)誤；B．固體能將濃鹽酸氧化為，B正確；C．98%濃度過大，實(shí)驗(yàn)室可采用70%左右的和固體來(lái)制備，C錯(cuò)誤；D．易分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室可采用氯化銨晶體和固體加強(qiáng)熱制氨氣，D錯(cuò)誤；答案選B。5.化合物甲()可由無(wú)機(jī)苯(分子式為，結(jié)構(gòu)式為)通過反應(yīng)制得：。下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)中的元素雜化方式包括sp、sp2、sp3B.無(wú)機(jī)苯中的大π鍵是由三個(gè)N原子和三個(gè)B原子各提供一個(gè)電子形成的C.化合物甲中含有配位鍵D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．CH4中只存在碳?xì)鋯捂I，為sp3雜化，無(wú)機(jī)苯中N提供電子對(duì)，B提供共軌道，形成大π鍵，采用sp2雜化方式，CO2中C為sp雜化，選項(xiàng)A正確；B．無(wú)機(jī)苯中的大π鍵是由三個(gè)N原子各提供一對(duì)孤電子對(duì)和三個(gè)B原子各提供一個(gè)空軌道形成的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．B的最外層電子數(shù)為3，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，化合物甲中B與H形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子上的空軌道接受N原子提供的孤電子對(duì)，形成配位鍵，選項(xiàng)C正確；D．C的化合價(jià)由-4變?yōu)?4價(jià)，B的化合價(jià)由+3變?yōu)?1價(jià)存在化合價(jià)的升高和降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置可以檢驗(yàn)的還原產(chǎn)物為NOB.利用乙裝置分離中的C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，如丙圖所示D.利用裝置丁制備【答案】A【解析】【詳解】A．甲裝置與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳能排出裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾NO的檢驗(yàn)，A正確；B．該裝置中的錐形瓶用塞子封閉，氣壓增大后會(huì)在裝置接頭處沖開，試驗(yàn)不安全，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備要加熱，D錯(cuò)誤；答案選A。7.連二亞硝酸是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法錯(cuò)誤的是A.亞硝酸根離子為V形結(jié)構(gòu) B.羥胺是極性分子C.1個(gè)中有6個(gè)鍵 D.連二亞硝酸可能易溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．亞硝酸根離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中心N原子最外層存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以為V形結(jié)構(gòu)，A正確；B．羥胺的結(jié)構(gòu)式為，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，B正確；C．1個(gè)HON=NOH中含有2個(gè)H-Oσ鍵、2個(gè)O-Nσ鍵、1個(gè)N-Nσ鍵，共5個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．連二亞硝酸與水可形成氫鍵，故其可能易溶于水，D正確；故選C。8.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[]為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法不正確的是A.“沉銅"發(fā)生反應(yīng)的離子方程式B.可循環(huán)利用的物質(zhì)為C.中配體分子中共價(jià)鍵是由N的2p軌道和H的1s軌道“頭碰頭”重疊形成的D.“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化【答案】C【解析】【分析】蝕刻廢液“沉銅”后得到氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，加入亞硫酸鈉、氯化鈉，將二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅生成氯化亞銅?！驹斀狻緼．“沉銅"時(shí)[Cu(NH3)4]2+與OH-反應(yīng)生成CuO、NH3和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，A正確；B．“還原”時(shí)，亞硫酸根中硫化合價(jià)升高變?yōu)榱蛩岣~離子化合價(jià)降低，再和氯離子結(jié)合生成氯化亞銅，該離子方程式為，故過濾所得濾液含硫酸、可循環(huán)利用的物質(zhì)為，B正確；C．中配體NH3分子中共價(jià)鍵是N原子的3個(gè)sp3雜化軌道和H原子的1s軌道重疊形成的，C錯(cuò)誤；D．CuCl潮濕時(shí)易被氧化，“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化，D正確；答案選C。9.元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A.X一定是金屬元素 B.若X為Fe，Y可能為C1、Br、IC.m一定大于n D.三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X應(yīng)該有多種化合價(jià)。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關(guān)系。當(dāng)X是C，Y是O時(shí)，C+H2OCO+H2；2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．若X為Fe，Y可能為C1、Br，但不能是I，碘單質(zhì)的氧化性弱于三價(jià)鐵離子，不能生成碘化鐵，B錯(cuò)誤；C．碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，CO2+C2CO，2CO+O22CO2，故m不一定大于n，C錯(cuò)誤；D．在這三個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10.和在把的配合物離子的作用下合成，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是A.第①步發(fā)生的反應(yīng)為B.在上述的三個(gè)過程中只有①②是氧化還原反應(yīng)C.在反應(yīng)②中每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4D.是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第①步發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；B．①②反應(yīng)都有單質(zhì)參加，元素化合價(jià)有升降，是氧化還原反應(yīng)，③反應(yīng)元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．在反應(yīng)②中，氧元素從0→-1價(jià)，每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，是該反應(yīng)的催化劑，D正確；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題日要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證具有漂白性向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化B實(shí)驗(yàn)室制備少量膠體在沸騰的自來(lái)水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體為紅褐色為止C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D證明的氧化性強(qiáng)于向溶液中加入HI，再加入，下層呈紫紅色A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，溶液褪色，加熱試管，觀察溶液顏色又恢復(fù)，可以驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，A正確；B．在沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體為紅褐色，立即停止加熱即可制備氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；C．將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴溶液，若有白色沉淀則說明鋇離子未沉淀完，若無(wú)沉淀則說明鋇離子完全沉淀，C正確；D．酸性溶液中的硝酸根可氧化碘離子，由操作和現(xiàn)象不能說明三價(jià)鐵離子和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選AC。12.1791年法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先取得專利，以食鹽為原料，制得了純堿，稱為路布蘭制堿法，其制備流程圖如下。已知：B中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，同時(shí)還生成一種有毒氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.A中發(fā)生的反應(yīng)與相似B.與侯氏制堿法相比，該制法多在固相中反應(yīng)，所以難以連續(xù)生產(chǎn)C.B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.該制法后續(xù)過程中只需過濾即可從混合物中分離出純堿【答案】CD【解析】【分析】A中硫酸和氯化鈉反應(yīng)生成揮發(fā)性酸HCl和硫酸鈉，硫酸鈉和碳酸鈣、固體碳反應(yīng)生成碳酸鈉、硫化鈣；【詳解】A．A中發(fā)生的反應(yīng)與相似，均為難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，A正確；B．與侯氏制堿法相比，該制法多在固相中反應(yīng)，反應(yīng)物接觸面較小，故難以連續(xù)生產(chǎn)，B正確；C．已知：B中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，同時(shí)還生成一種有毒氣體；反應(yīng)為硫酸鈉和碳高溫生成硫化鈉、一氧化碳，；硫化鈉和碳酸鈣高溫生成硫化鈣和碳酸鈉，；其中為氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑分別為硫酸鈉、碳，物質(zhì)的量之比為1：4，C錯(cuò)誤；D．該制法得到物質(zhì)均為固體，不能過濾分離出純堿，D錯(cuò)誤；故選CD。13.實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有和白色物質(zhì)X，下列說法正確的是A.白色物質(zhì)X為，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性B.NO和Y均為還原產(chǎn)物C.3molCu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了6mol電子D.若稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至少需要0.8mol的稀硝酸【答案】AD【解析】【分析】由圖可知，銅和足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無(wú)氣體生成，反應(yīng)生成Cu2S時(shí)，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到Cu2S中的+1價(jià)，硫元素從+6價(jià)降低到Cu2S中-2價(jià)，則按得失電子守恒，必定存在含化合價(jià)升高元素的其它產(chǎn)物，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，只能是CuSO4，則白色固體X為CuSO4，，向Cu2S和白色固體中加稀硫酸和稀硝酸，生成NO，可知反生反應(yīng)為，固體Y是硫單質(zhì)?！驹斀狻緼．白色固體易吸水生成藍(lán)色固體，現(xiàn)在溶液中生成白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，A正確；B．，Y是硫，從化合價(jià)角度分析可知，NO為還原產(chǎn)物，Y為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由前面分析可知反生反應(yīng)，，5molCu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了8mol電子，C錯(cuò)誤；D．若稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中稀硝酸做氧化劑，由分析中化學(xué)方程式得，則3molCu生成0.6molCu2S，最少消耗硝酸0.8mol，D正確；故答案選AD。14.硫化鋰()易潮解，受熱時(shí)易被空氣中的氧化，實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備，并用制得的去還原硫酸鉀制備硫化鋰，反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.可選擇A裝置用濃氨水、生石灰制備B.C、E裝置可選擇相同的試劑C.得到的產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì)，那么最終獲得的產(chǎn)品中可能有SD.假設(shè)樣品中的全部參與反應(yīng)，其它雜質(zhì)不和反應(yīng)，若有樣品6.0g，反應(yīng)結(jié)束后E裝置增重3.6g，那么的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為91.7%【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，裝置A中稀硫酸和粗鋅反應(yīng)制備氫氣，制得的氫氣中混有硫化氫氣體，裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝置D中硫酸鋰與氫氣共熱反應(yīng)制得硫化鋰，裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中導(dǎo)致硫化鋰水解?！驹斀狻緼．由圖可知，A裝置適合與塊狀固體與溶液不加熱反應(yīng)制備難溶于水的氣體，優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，實(shí)現(xiàn)隨制隨停，裝置A不能用于制備極易溶于水的氨氣，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中導(dǎo)致硫化鋰水解，C、E裝置可選擇相同的試劑濃硫酸，B正確；C．若產(chǎn)品中含雜質(zhì)硫，硫受熱能汽化為硫蒸氣，也能與氫氣共熱反應(yīng)生成硫化氫氣體，所以產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)不可能是硫，C錯(cuò)誤；D．E裝置增重3.6g即n(H2O)=0.2mol，由方程可知n(Li2SO4)=0.05mol，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故選BD。15.的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體。電池充放電時(shí)，脫出或嵌入轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是A.每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為1-xB.1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1875C.1mol晶胞中＋3價(jià)Fe原子個(gè)數(shù)為0.75D.當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1-x)mol電子，嵌入4(1-x)mol【答案】C【解析】【分析】由(a)圖可知，LiFePO4晶胞中小球表示鋰離子，位于頂點(diǎn)、面心和棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為，則晶胞中含有4個(gè)LiFePO4；由(b)圖可知，與LiFePO4晶胞相比，Li1-xFePO4晶胞缺失1個(gè)面心和1個(gè)棱上鋰離子，晶胞中鋰離子的個(gè)數(shù)為，則，解得x=0.1875，Li1-xFePO4為L(zhǎng)i0.8125FePO4，設(shè)Li0.8125FePO4中亞鐵離子和鐵離子數(shù)目分別為a和b，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可得：a+b=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：0.8125+2a+3b+5=8，解得a=0.8125、b=0.1875?！驹斀狻緼．由分析可知，每個(gè)Li1-xFePO4晶胞中含有4(1-x)個(gè)鋰離子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Li0.8125FePO4中鐵離子數(shù)目為0.1875，則1molLiFePO4晶胞完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4晶胞失去電子的數(shù)目為1mol×0.1875×4×NAmol-1=0.75NA，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Li0.8125FePO4中亞鐵離子數(shù)目為0.8125，三價(jià)鐵離子數(shù)目為0.1875，則1molLi1-xFePO4晶胞中亞鐵離子的數(shù)目為1mol×0.1875×4×NAmol-1=0.75NA，C正確；D．由分析可知，F(xiàn)ePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4時(shí)，得到(1-x)個(gè)電子，消耗(1-x)個(gè)鋰離子，則1molFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4時(shí)，得到(1-x)mol電子，嵌入(1-x)mol鋰離子，D錯(cuò)誤；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.物質(zhì)集合M中含有常見物質(zhì)Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，這些物質(zhì)按照以下方法進(jìn)行分類后如圖所示，其中A組為單質(zhì)，B組為化合物，請(qǐng)按照要求回答問題。（1）該分類方法為_______，A組中的物質(zhì)之間可以反應(yīng)，其中能體現(xiàn)某種物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（2）B組物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為_______，其中能作制冷劑的物質(zhì)的電子式為_______。（3）C組物質(zhì)中有的能與水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（4）D組物質(zhì)中其中一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì)，請(qǐng)寫出一種該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用：_______。（5）請(qǐng)寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）在密閉容器中，將E組中的混合物加熱反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，混合加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，剩余固體的成分為_______；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.樹狀分類法②.2Fe+3Cl22FeCl3（2）①.SO2、NH3②.（3）1：1（4）焊接鋼軌（5）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋（6）①.Na2CO3②.1：1【解析】【分析】在物質(zhì)Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2中，Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3組成元素含有兩種或兩種以上，屬于化合物；而Al、Fe、Na、Cl2的組成元素只有一種，屬于單質(zhì)。在Al、Fe、Na、Cl2中，Na、Cl2能夠與水反應(yīng)，其中Na與冷水劇烈反應(yīng)。在Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3中，Na2O2、NaHCO3是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；SO2、NH3由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電然后根據(jù)問題分析解答?！拘?詳解】把多種物質(zhì)按照某一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，依次類推，這種分類方法分類的物質(zhì)就像大樹一樣，這種分類方法叫做樹狀分類法；在題目已知的物質(zhì)中，Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3屬于化合物；而Fe、Na、Cl2，Al則屬于單質(zhì)。由于B組物質(zhì)根據(jù)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電又進(jìn)一步分類，則B組物質(zhì)屬于化合物，A組物質(zhì)屬于單質(zhì)。在A組物質(zhì)Fe、Na、Cl2，Al中，Cl2能夠與Fe、Na、Al三種金屬反應(yīng)，在每一個(gè)反應(yīng)中，Cl2得到電子表現(xiàn)氧化性，其中可以證明其具有強(qiáng)氧化性的是Cl2在與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)，使金屬變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)形成FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；【小問2詳解】B組物質(zhì)包括Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，其中Na2O2、NaHCO3都是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆贓組電解質(zhì)；而SO2、NH3都是由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，在水溶液中也不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此SO2、NH3都屬于非電解質(zhì)，屬于F組物質(zhì)。其中NH3可以作致冷劑。在NH3中，N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；【小問3詳解】根據(jù)上述分析可知A組物質(zhì)包括Fe、Na、Cl2，Al，其中Na與冷水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中Na為還原劑，H2O為氧化性，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知A組物質(zhì)包括Fe、Na、Cl2，Al，其中Cl2、Na能與冷水反應(yīng)，屬于C組物質(zhì)，F(xiàn)e、Al屬于D組物質(zhì)，Al能夠與Fe的化合物如Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Fe，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)的用途如可用于焊接鋼軌；【小問5詳解】F組物質(zhì)包括SO2、NH3，其中酸性氧化物是SO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為H2SO4，而使溶液紫色褪色，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋；【小問6詳解】根據(jù)上述分析可知：E組物質(zhì)為Na2O2、NaHCO3，在密閉容器中加熱上述混合物發(fā)生反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，假設(shè)Na2O2、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是a、b，則，解得b=2a，即n(NaHCO3)=2n(Na2O2)。若Na2O2為1mol，則NaHCO3為2mol，NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2molNaHCO3分解產(chǎn)生1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molCO2恰好反應(yīng)消耗1molNa2O2，Na2O2反應(yīng)完全，不再發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故反應(yīng)完全后剩余固體是Na2CO3；在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。17.近日，某科研所綜述了在Cu基催化劑上催化和CO制得、、等物質(zhì)的原理?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為_______。（2）已知空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的雜化方式為_______。催化還原的過程中可能產(chǎn)生，該離子的空間構(gòu)型為_______。（3）已知乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因可能是_______。（4）是一種有機(jī)酸，廣義酸堿理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子()的任何分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于______(填“酸”“堿”或“鹽”)。（5）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I的變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))。（6）某銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，那么該離子化合物的化學(xué)式為_______，其中銅的配位數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）3d10（2）①.sp②.平面(正)三角形（3）乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小（4）堿（5）①.a②.b（6）①.Cu2O②.2【解析】【小問1詳解】基態(tài)已經(jīng)失去了4s1電子，其價(jià)電子排布式為3d10；【小問2詳解】已知空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的雜化方式為sp，孤電子對(duì)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3，其離子的空間構(gòu)型為平面(正)三角形；【小問3詳解】1個(gè)乙醇分子能形成1個(gè)氫鍵，而1個(gè)水分子能形成2個(gè)氫鍵，乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力?。弧拘?詳解】吡啶()中N原子上有一孤電子對(duì)，能與以配位鍵結(jié)合，屬于堿；【小問5詳解】C、N、O和F的價(jià)電子分別是2s22p2、2s22p3、2s22p4、2s22p5，同周期第一電離能增大，但N原子I1失去2p3的半滿較穩(wěn)定電子較難，N的I1大于O，第一電離能的變化圖是a，C、N、O和F的第三電離能分別失去的是2s2、2p1、2p2、2p3電子，則第三電離能的變化圖是b；【小問6詳解】根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖，，該離子化合物的化學(xué)式為Cu2O，其中銅的配位數(shù)為2。18.某地出產(chǎn)的礦石A可看作由主要成分硅酸銅鹽(摩爾質(zhì)量=406)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者無(wú)現(xiàn)象，后者顯血紅色。所有數(shù)據(jù)均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。請(qǐng)回答：（1）寫出Y中除氧以外的元素符號(hào)_______，X的化學(xué)式為_______。（2）寫出溶液I中加入適量的發(fā)生的離子方程式_______。（3）如果往溶液II中繼續(xù)加入，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為：①是Y中的某元素離子將氧化所致，②是_______。（4）已知無(wú)色無(wú)味的氣體為混合物且含有相同的元素，現(xiàn)對(duì)溶液II進(jìn)行一系列分離提純(元素化合價(jià)保持不變)，可得到某金屬元素的氧化物Z4.0g，寫出雜質(zhì)Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）將Z與、KOH共熔，可制得一種綠色環(huán)保的高效凈水劑M，同時(shí)生成。該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe、C②.Cu2Si2O6或2CuO·2SiO2（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3）溶液II中的Fe3＋催化了H2O2的分解（4）（5）3∶1【解析】【分析】A可看作由主要成分硅酸銅鹽X·7H2O與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，根據(jù)流程圖可知礦石A隔絕空氣加熱可以得到無(wú)色無(wú)味的液體水，X和Y混合物與足量的酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體2.24L，即0.1mol，該氣體是CO2能使澄清石灰水變渾濁，說明含有C元素；溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者無(wú)現(xiàn)象，后者顯血紅色，說明溶液I中含有Fe2+，II中含有Fe3+，分離得到CuCl20.4mol，難溶固體應(yīng)該是SiO2，為0.4mol，根據(jù)計(jì)算可知Cu：Si=1:1，設(shè)CuxSixOy，X的摩爾質(zhì)量為406-187=280，故x=2，y=6，故X的化學(xué)式為Cu2Si2O6；根據(jù)計(jì)算可知礦石樣品含X0.2mol，含Y為88.4-0.2406=7.2g，Y含氧酸鹽隔絕空氣加熱能分解出CO2，說明含有草酸根，故Y為FeC2O4?！拘?詳解】根據(jù)流程分析可知氧酸鹽雜質(zhì)Y中除氧以外的元素符號(hào)還含有Fe、C，X的化學(xué)式為Cu2Si2O6或2CuO2·2SiO2；【小問2詳解】I中含有Fe2+，II中含有Fe3+，溶液I中加入適量的發(fā)生的離子方程式2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；【小問3詳解】往溶液II中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所致，也可能是溶液II中的Fe3＋催化了H2O2的分解；【小問4詳解】加足量H2O2后對(duì)溶液II進(jìn)行分離，可得到該元素的氧化物Z4.0g，Z為Fe2O3，雜質(zhì)Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問5詳解】Z為Fe2O3，與KNO3、KOH共熔，可制得一種綠色環(huán)保的高效凈水劑高鐵酸鉀K2FeO4，同時(shí)生成KNO2和H2O根據(jù)氧化還原的是電子守恒可知，F(xiàn)e元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，N元素從+5價(jià)降低為+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比3∶1。19.三氯化六氨合鈷(III){}是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑，實(shí)驗(yàn)室以含鈷單質(zhì)(雜質(zhì)不溶于鹽酸)為原料經(jīng)三氯化鈷制備[]晶體。已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。②在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。（1）溶解。將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化劑。加入的溶液有利于后續(xù)與的配合反應(yīng)。在制備時(shí)，不采用先氧化的原因是_____。（3）配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水、中的一種，充分反應(yīng)，再向混合溶液中滴加另一種溶液，加熱，充分?jǐn)嚢?，生成的吸附在活性炭上。①另一種溶液是_______。②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是_______。③加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無(wú)水乙醇。制備請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將三頸燒瓶中所得混合物充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，_______低溫干燥?！敬鸢浮浚?）Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑（2）Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有較強(qiáng)還原性，易被氧化（3）①.H2O2②.減少H2O2的分解(保證較快的反應(yīng)速率、減少氨氣的揮發(fā))③.（4）向?yàn)V渣中加入熱稀鹽酸溶解，趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無(wú)水乙醇洗滌2～3次【解析】【分析】Co溶于稀鹽酸得到CoCl2，雜質(zhì)不溶于鹽酸，過濾除去，濾液倒入三頸燒瓶中，再加入少量NH4Cl溶液和活性炭，然后向三頸燒瓶中先滴加過量氨水形成[Co(NH3)6]2+，然后再滴加H2O2溶液將[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+，生成的[Co(NH3)6]Cl3和活性炭吸附在一起，加稀鹽酸將[Co(NH3)6]Cl3溶解，和活性炭分離，過濾后的濾液中加入濃鹽酸，使之生成[Co(NH3)6]Cl3?6H2O晶體，過濾后用乙醇洗滌。【小問1詳解】鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸，發(fā)生置換反應(yīng)生成CoCl2和氫氣，化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑?！拘?詳解】Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，易被氧化，所以不采用先氧化Co2+的方法，而是先將Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+，然后再氧化。小問3詳解】①向三頸燒瓶中先加入過量氨水，使Co2+形成易被氧化的配離子[Co(NH3)6]2+，然后再滴加H2O2溶液將[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+，所以另一種溶液是H2O2溶液。②氨水具有揮發(fā)性，H2O2易分解，為了減少H2O2的分解以及氨水的揮發(fā)，保證較快的反應(yīng)速率，控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃。③H2O2溶液將[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+，H2O2被還原，-1價(jià)O化合價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)物中還有，配平的離子方程式為：2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3?H2O。【小問4詳解】將吸附了[Co(NH3)6]Cl3的活性炭中加入稀鹽酸，稀鹽酸可將吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解，[Co(NH3)6]Cl3?6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，趁熱過濾出活性炭，濾液中加入濃鹽酸，[Co(NH3)6]Cl3?6H2O晶體析出，過濾后晶體用乙醇洗滌2~3次，再低溫干燥。完整的實(shí)驗(yàn)方案為：向?yàn)V渣中加入熱的稀鹽酸溶解，趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無(wú)水乙醇洗滌2～3次。20.以鉻鐵礦(含及少量、、MgO)為原料，可制備、AlOOH、，該工藝流程如下：（1）“過濾1”所得濾渣的主要成分和_______，通入氧氣氧化的元素為_______。（2）“浸取”在350℃、高壓下進(jìn)行，所得浸取液的溶質(zhì)主要為、、，其中生成的化學(xué)方程式為_______。（3）“浸取”后，“酸化”時(shí)生成AlOOH可吸附形成沉淀，而“脫附”時(shí)兩者分離，吸附與脫附的可能機(jī)理的示意