2024屆福建省安溪縣二級達標高中校際教學聯盟化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．2、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質量的A和B的體積比為m:n3、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣4、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也B．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針5、下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（）A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D．元素化合價升高的反應是還原反應7、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋8、下列變化中需加入氧化劑才能實現的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中()A．可能存在N≡N B．可能存在離子 C．存在極性分子 D．只有共價鍵10、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：11、取氯化鈉進行焰色反應實驗，火焰呈現黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷12、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質。描述正確的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤13、下列各項中不正確的是選項ABCD物品標簽藥品:×××

分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該物質濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D14、下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數15、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+16、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個反應中硫元素均被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量的時，轉移電子數之比為1：5二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。（1）物質A的化學式為___，F化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。19、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現象是：_____________________。20、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應的電子轉移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

鎂與鋁的質量比是8:9，物質的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質量大于Mg(OH)2的質量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質量小于沉淀達到最大時質量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。2、D【解題分析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，因此根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量是相等的，所以二者的摩爾質量之比是m:n。所以在質量相等的條件下，二者的分子數之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。3、B【解題分析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。4、D【解題分析】

A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應生成硫化汞，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。5、B【解題分析】

A．元素化合價沒有發(fā)生變化，為中和反應，故A錯誤；B．S元素化合價降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，硫酸表現酸性，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念，并判斷物質可能具有的性質。H2SO4中H和S元素化合價處于最高價態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。6、A【解題分析】

A．氧化還原反應前后元素化合價有升降，且升降總數相等，故A正確；B．氧化還原反應前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應屬于氧化還原反應，但沒有氧的得失，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．物質所含元素化合價升高的反應為氧化反應，故D錯誤；答案選A。7、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。8、A【解題分析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。9、D【解題分析】

由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于原子晶體，故可推知每個碳原子與周圍的四個氮原子相連，每個氮原子與周圍的三個碳原子相連。A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵，不可能存在N≡N，A不合題意；B．由上述分析可知，氮化碳中沒有金屬元素或銨根離子，故不可能存在離子，或原子晶體中不可能含有離子，B不合題意；C．由上述分子可知氮化碳為原子晶體，故不存在分子，C不合題意；D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共價鍵，D符合題意；故答案為：D。10、C【解題分析】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫酸鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。11、C【解題分析】

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。12、D【解題分析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點比較低，所以會先熔成一個小球，然后會燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。13、A【解題分析】

A、氯水中HClO、Cl2有強氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細口玻璃塞瓶儲存，A錯誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。14、A【解題分析】

應用計算物質的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答?！绢}目詳解】A項：N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數、原子總數都相等，A項正確；B項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；C項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；本題選A。15、C【解題分析】

如果加入氧化劑，會被氧化劑氧化，化合價升高?！绢}目詳解】A．CuCl2→Cu的過程中銅元素化合價降低，不需要加入氧化劑，A錯誤；B．Na2CO3→CaCO3過程中化合價沒變，不需要通過氧化還原反應，B錯誤；C．SO2→SO3過程中硫元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；D．MnO4－→Mn2+過程中錳元素化合價降低，需加入還原劑，D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

A．反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應①得，生成1mol轉移2mol，由反應②得，生成1mol轉移10mol，所以當生成等量的時，轉移電子數之比為1：5，故D項正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解題分析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解題分析】

根據碳和硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗二氧化硫并除去，后檢驗二氧化碳?！绢}目詳解】(1)碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++