2023年高中化學(xué)教案(匯編篇)中學(xué)化學(xué)教案1

第一單元

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類(lèi)比、歸納和演繹的實(shí)力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)改變與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的探討主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)接著運(yùn)用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行推斷，或可小組探討、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的`方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變更的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與探討]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么確定的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生改變？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講解并描述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與探討]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與探討]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

中學(xué)化學(xué)教案2

一、教材分析

《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版中學(xué)化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生相識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，說(shuō)明化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源愛(ài)護(hù)意識(shí)及合理開(kāi)發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)綻開(kāi)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在駕馭金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

(1)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

(2)說(shuō)出海水資源綜合利用對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要意義

2．實(shí)力目標(biāo)：

(1)通過(guò)鋁熱反應(yīng)及海水的試驗(yàn)，學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)潔了解元素分析的方法

(2)通過(guò)小組間的溝通與合作，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)實(shí)力及思維的嚴(yán)密性。

3．情感、看法和價(jià)值觀目標(biāo)：

(1)通過(guò)了解金屬回收的意義，培育學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí)

(2)通過(guò)聯(lián)系學(xué)問(wèn)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的愛(ài)好酷愛(ài)

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。

難點(diǎn)：學(xué)生在駕馭金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

四、學(xué)情分析

學(xué)生已有的學(xué)問(wèn)和試驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)須要具體。對(duì)于研磨和過(guò)濾等操作學(xué)生有肯定的基礎(chǔ)，但鋁熱試驗(yàn)是首次接觸，須要老師指導(dǎo)并嚴(yán)格留意試驗(yàn)平安。

五、教學(xué)方法

1．試驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)懷疑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前打算

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)打算：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。

2．老師的教學(xué)打算：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延長(zhǎng)拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，試驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開(kāi)試驗(yàn)室門(mén)窗通風(fēng)，課前打算好綠試驗(yàn)用具

七、課時(shí)支配：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)懷疑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)狀況并了解了學(xué)生的懷疑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

（正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教化

我們?nèi)粘＿\(yùn)用的金屬材料大多是金屬單質(zhì)或合金。因此必需把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

二、金屬的冶煉

我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？依據(jù)什么原理？

分組探討、發(fā)言

（正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的依據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。其次步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在肯定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采納肯定方法，提煉純金屬。

1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬離子的得電子實(shí)力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的實(shí)力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必需實(shí)行不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

2、金屬冶煉的方法

一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)依次中位于氫后面的金屬，如Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子實(shí)力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較簡(jiǎn)單達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

(1)、熱分解法2HgO2Hg＋O2↑2AgO2Ag＋O2↑

位于活動(dòng)性依次表中前端的金屬如K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，簡(jiǎn)單失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能運(yùn)用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

(2)、電解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)依次表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子實(shí)力較強(qiáng)，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必需運(yùn)用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見(jiàn)的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。

(3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等

分別寫(xiě)出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

試驗(yàn)4—1(試驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)視察、記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，并思索回答：反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)猛烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3+Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。（演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。

在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的接著燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可猛烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

我們把上述反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。

②鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？

鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?？翠浵?。體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。

③應(yīng)用：a：野外焊接。b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫(xiě)出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。2Al＋Cr2O3＝2Cr＋Al2O34Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

金屬冶煉的方法：（投影）

地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著金屬的運(yùn)用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)當(dāng)詳細(xì)怎么做呢？

三、金屬的回收與環(huán)境、資源愛(ài)護(hù)

閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。

有關(guān)金屬回收再利用的好處。1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。2、回收利用廢舊金屬的意義是削減垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的沖突。

以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，假如照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來(lái)越少，直至有一天枯竭。假如人類(lèi)消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將削減鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對(duì)愛(ài)護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)約95％以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠須要消耗能源213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)運(yùn)用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為削減。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁削減二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電削減二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電削減的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益非常顯著。

指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用狀況，并寫(xiě)一份調(diào)查報(bào)告（300字左右）

海洋約占地球表面積的71%，具有非常巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類(lèi)的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的供應(yīng)生存的.自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家平安等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開(kāi)發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開(kāi)發(fā)利用海洋資源，愛(ài)護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問(wèn)題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來(lái)越多地依靠海洋。

海洋之所以被譽(yù)為人類(lèi)將來(lái)的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資源和能源。海洋自然資源的分類(lèi)有多種，《中國(guó)自然資源叢書(shū)海洋卷》根據(jù)海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為6個(gè)大類(lèi)：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和自然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、消遣和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類(lèi)海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然愛(ài)護(hù)區(qū)旅游資源）。

一、海洋資源的分類(lèi)

本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。

1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？2、海水淡化有哪些方法？

海水干脆利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物澆灌。這是海水資源開(kāi)發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)料，20xx年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水供應(yīng)。我國(guó)今后也要發(fā)展海水干脆利用工程。在沿海地區(qū)，特殊是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中運(yùn)用海水，如沖洗、除塵、消防、澆灌、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位干脆利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠(chǎng)每小時(shí)用海水量達(dá)100×104t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門(mén)每年干脆利用海水達(dá)50×108m3。海水淡化現(xiàn)有20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過(guò)將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)實(shí)力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×104t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠(chǎng)余熱進(jìn)行海水淡化等。我國(guó)已進(jìn)行了日產(chǎn)百?lài)嵉牡缪b置試制，具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸餾淡扮裝置的技術(shù)實(shí)力。我國(guó)的海水化學(xué)資源

海水水資源的利用包括兩個(gè)方面，1、海水干脆利用。2、海水的淡化。

二、海水水資源的利用：1、海水干脆利用。2、海水的淡化。

水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸餾淡化。蒸餾裝置圖

太陽(yáng)能海水蒸餾器其次次世界大戰(zhàn)中，美國(guó)國(guó)防部制造了很多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置事實(shí)上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。２０世紀(jì)６０年頭，美國(guó)在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽(yáng)能蒸餾研制工作用的特別試驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國(guó)也進(jìn)行了很多太陽(yáng)能蒸餾試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。太陽(yáng)能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)潔，主要由裝滿(mǎn)海水的水盤(pán)和覆蓋在它上面的玻璃或透亮塑膠蓋板構(gòu)成。水盤(pán)表面涂黑，裝滿(mǎn)待蒸餾的水，盤(pán)下絕熱，水盤(pán)上覆蓋的玻璃或透亮塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過(guò)透亮蓋板，水盤(pán)中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對(duì)流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝聚成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有許多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類(lèi)蒸餾器是一種志向的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝置。

海水中溶存著80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開(kāi)發(fā)價(jià)值。我國(guó)對(duì)海水化學(xué)元素的提取都有一些探討，可以列為將來(lái)的開(kāi)發(fā)產(chǎn)業(yè)。

三、海水化學(xué)資源的利用

海水中幾種重要元素的提取：1、海水提溴2、海帶中碘元素的證明？

1、閱讀教材，寫(xiě)出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。2、描述“海帶中碘元素的證明”試驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫(xiě)一份調(diào)查報(bào)告（1000字左右）。一、海洋資源的分類(lèi)二、海水水資源的利用：1、海水干脆利用2、海水的淡化三、海水化學(xué)資源的利用

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。

老師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)潔的反饋訂正。（課堂實(shí)錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。老師課后剛好批閱本節(jié)的延長(zhǎng)拓展訓(xùn)練。

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

二、金屬的冶煉1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)2、金屬冶煉的方法(1)、熱分解法(2)、電解法(3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等②鋁熱反應(yīng)③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：a：野外焊接。小結(jié)：金屬冶煉的方法：

三、金屬的回收與環(huán)境、資源愛(ài)護(hù)

四、海水化學(xué)資源的利用。

中學(xué)化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：

①駕馭烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

②了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則。

③駕馭逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

①通過(guò)小組探討，歸納整理學(xué)問(wèn)，培育學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納實(shí)力。

②通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培育學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維實(shí)力。

③通過(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題，培育逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用實(shí)力。

情感、看法與價(jià)值觀：

①培育學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的實(shí)力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕吠尽?/p>

②通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的平安生產(chǎn)和運(yùn)用問(wèn)題。

③通過(guò)逆合成分析法的探討，培育學(xué)生邏輯思維的實(shí)力。

教學(xué)重點(diǎn)：

①官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

②逆合成分析法在有機(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：

逆合成分析法思維實(shí)力的培育。

教學(xué)方法、手段：

①新聞材料分析，分組探討，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思索、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

②針對(duì)難點(diǎn)突破而采納的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、駕馭逆合成分析法的思維方法

課時(shí)支配：1課時(shí)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

老師活動(dòng)：

學(xué)生活動(dòng)：

設(shè)計(jì)意圖

多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活親密相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）

你能夠依據(jù)已學(xué)的學(xué)問(wèn)，利用一些常用的'原材料，合成PVC嗎？

讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評(píng)價(jià)

老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀呈現(xiàn)

事實(shí)上許多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們駕馭一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同探討完成“思索與溝通”

歸納內(nèi)容

視察學(xué)生的探討狀況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)

提問(wèn)不同小組學(xué)生的探討成果，作出確定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)

當(dāng)我們駕馭了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了

在日常生活中，飲料、糖果中經(jīng)常添加一些有

水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià)，剛好訂正錯(cuò)誤；

引導(dǎo)學(xué)生思索總結(jié)逆合成分析方法的思路

我們發(fā)覺(jué)，在分析合成路途的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路途的選擇，那么

想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)當(dāng)留意一些什么問(wèn)題？

選擇有機(jī)合成路途應(yīng)遵循的一些原則：

反應(yīng)條件必需比較溫柔。

產(chǎn)率較高。

原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

逆合成分析法是在設(shè)計(jì)困難化合物的合成路途是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步找尋上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同協(xié)助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最終確定最相宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路途。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習(xí)：

試用逆合成分析法探討合成草酸二乙酯的路途。

本節(jié)我們要重點(diǎn)駕馭：

1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法。

2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。

1、課后習(xí)題1、3題。

2、思索課本P65學(xué)與問(wèn)。

中學(xué)化學(xué)教案4

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就須要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

實(shí)力目標(biāo)：

1．培育學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的實(shí)力，更突出的是要培育學(xué)生在試驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析實(shí)力和思維實(shí)力。

2．利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實(shí)力和分析思維實(shí)力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的分析探討，培育學(xué)生沿著“問(wèn)題—試驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的實(shí)力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識(shí)，但是對(duì)從量的角度去相識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一起先就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的留意力一下子帶到要探討的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別支配了兩組試驗(yàn)［試驗(yàn)7－2］、［試驗(yàn)7－3］和［試驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)老師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［試驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)當(dāng)了解：

（1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)相識(shí)之后，就能比較簡(jiǎn)單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（假如條件不變），溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生推斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能接著溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可干脆視察到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

［試驗(yàn)7－3］和［試驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)變更飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的.方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開(kāi)探討。

2．為了消退學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地?cái)⑹觥?/p>

通過(guò)［試驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來(lái)辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有勸服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在探討時(shí)肯定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否改變無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊試驗(yàn)、邊分析、過(guò)探討、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，啟發(fā)他們主動(dòng)思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）老師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培育學(xué)生分析思維實(shí)力和區(qū)分不同概念的比較實(shí)力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點(diǎn)：

利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實(shí)力和分析思維實(shí)力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的探討，就須要將溶液作以分類(lèi)：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［試驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［老師活動(dòng)］提問(wèn)：在試驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否變更？水的量是否變更？這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明白什么？

［目的：為學(xué)生視察試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向，有利于學(xué)生分析試驗(yàn)結(jié)果。］

［老師活動(dòng)］演示［試驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］視察試驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［老師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［試驗(yàn)7－3］。［試驗(yàn)7－4］，并思索以上問(wèn)題。

［目的：培育學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的實(shí)力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析探討并總結(jié)該試驗(yàn)。

［老師活動(dòng)］參加探討并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［老師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［老師活動(dòng)］演示［試驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并視察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動(dòng)］視察試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

［目的：培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比較實(shí)力和分析思維實(shí)力。］

（投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［老師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必定的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［老師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不變更，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能接著溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

中學(xué)化學(xué)教案5

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

(1)依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些?

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何推斷鹽溶液的酸堿性?

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大小?

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的`大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

2.鹽類(lèi)水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。運(yùn)用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在運(yùn)用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在運(yùn)用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(試驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗(yàn)2)

3.鹽類(lèi)水解利用

(1)應(yīng)用水解學(xué)問(wèn)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

中學(xué)化學(xué)教案6

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見(jiàn)的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生駕馭在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維實(shí)力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素養(yǎng)教化的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：（1）認(rèn)知目標(biāo)：

駕馭乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）實(shí)力目標(biāo)：

①培育學(xué)生科學(xué)的思維實(shí)力。

②培育學(xué)生試驗(yàn)視察實(shí)力和對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析實(shí)力。（3）德育目標(biāo)：培育學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的'重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo)，電腦展示來(lái)確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂主動(dòng)性，參加到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在駕馭乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性；

②通過(guò)試驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的方法相識(shí)和駕馭乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必需充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2．試驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)老師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，視察分析試驗(yàn)現(xiàn)象，駕馭乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計(jì)算機(jī)協(xié)助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間改變定格化，有助于學(xué)生駕馭乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)協(xié)助手段

1.說(shuō)試驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一樣，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。2.說(shuō)現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、駕馭各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村。”[講解并描述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)駕馭了釀酒的方法。釀酒在我國(guó)已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國(guó)主義熱忱。

1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡(jiǎn)潔的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)，解決問(wèn)題的實(shí)力，同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。接著引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，依據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

通過(guò)視察探討讓學(xué)生推斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

接著探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有1mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH2，依據(jù)這個(gè)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生推斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，確定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對(duì)

學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、視察等各項(xiàng)實(shí)力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到駕馭學(xué)問(wèn)，開(kāi)發(fā)智力，培育實(shí)力的目的。）

2．分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請(qǐng)學(xué)生視察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最終通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國(guó)際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的操作、視察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培育學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱忱。）

3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)確定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來(lái)相識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子實(shí)力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在老師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最終請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式，探討其反應(yīng)類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。老師接著講解，乙醇除可被O2干脆完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。老師演示試驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生視察銅絲表面顏色的改變來(lái)推斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生駕馭反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓學(xué)生推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正駕馭并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。

歸納小結(jié)

乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

從反應(yīng)類(lèi)型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

中學(xué)化學(xué)教案7

[學(xué)問(wèn)與技能]:

1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)，培育學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的實(shí)力。

[情感看法與價(jià)值觀]:通過(guò)細(xì)心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱忱，培育學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好。

[教學(xué)重難點(diǎn)]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[教學(xué)過(guò)程]:

[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今日學(xué)習(xí)元素周期表。

[板書(shū)]：第一節(jié)元素周期表

[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)覺(jué)了多少種元素？

[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)覺(jué)呢？

[指導(dǎo)閱讀]：門(mén)捷列夫圖象

[思索與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，根據(jù)嚴(yán)格的吩咐井然有序地排列著，怎么排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)覺(jué)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；老師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)學(xué)問(wèn)。

[板書(shū)]：一、元素周期表

[設(shè)問(wèn)]：根據(jù)元素在周期表中的依次給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)覺(jué)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)覺(jué)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

[板書(shū)]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

[思索與教流]：

1．畫(huà)出1－18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2．仔細(xì)分析、視察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

3．將上述1－18號(hào)元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：

1、按原子序數(shù)遞增的依次從左到友排列。

2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)探討一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內(nèi)容。

[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

[設(shè)問(wèn)]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

[老師精講]：對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)相識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

[板書(shū)]：1、周期

[老師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

[設(shè)問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素根據(jù)原子序數(shù)遞增依次排列在一個(gè)橫行里。

[設(shè)問(wèn)]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于其次周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

[老師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)槭冀K有未知元素在發(fā)覺(jué)。

[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)相識(shí)元素周期表中的縱行——族。

[板書(shū)]：2、族

[設(shè)問(wèn)]：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：18個(gè)。

[設(shè)問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

[設(shè)問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的`族，叫做副族。

[設(shè)問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

[設(shè)問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？

[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)特別不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

[設(shè)問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

[學(xué)生回答]：3個(gè)。

[設(shè)問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

[老師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

[設(shè)問(wèn)]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[老師精講]：周期表中還有些族還有一些特殊的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，推斷其位于第幾周期，第幾族？

[總結(jié)]：最終我們用一句話(huà)來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

[作業(yè)]：P11：1、2

中學(xué)化學(xué)教案8

合成氨條件的選擇-中學(xué)二年級(jí)化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

實(shí)力目標(biāo)

培育學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)的理解實(shí)力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用實(shí)力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的實(shí)力。

情感目標(biāo)

通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論學(xué)問(wèn)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想相識(shí)；并通過(guò)學(xué)問(wèn)的運(yùn)用培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)探討引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問(wèn)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，探討為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實(shí)行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)探討為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實(shí)行的方法。在兩個(gè)探討的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際狀況，較詳細(xì)地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的`選擇狀況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)潔提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)運(yùn)用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

其次部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上探討合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于學(xué)問(wèn)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1．提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先須要探討如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

2．復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3．組織探討：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實(shí)行的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題）還不行，還須要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題）。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，探討為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實(shí)行的方法。

4．閱讀圖表試驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2－4的試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗(yàn)的結(jié)果是完全一樣的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好。

5．綜合上面的探討狀況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際狀況，詳細(xì)地探討合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)潔提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)運(yùn)用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

老師可結(jié)合探討過(guò)程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應(yīng)速度

增大

上升

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減小平衡混合物中的濃度

試驗(yàn)生產(chǎn)中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并剛好從平衡混合物中分別出去，剛好補(bǔ)充和

其次部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強(qiáng)選擇的改變?yōu)槔?，說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的變更。

2．目前探討課題簡(jiǎn)介：結(jié)合簡(jiǎn)介，可向?qū)W生提出一些問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思索，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如探討催化劑的目的是什么？新催化劑的研制勝利，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而削減設(shè)備制造的投資？等等。

協(xié)作目前探討課題的簡(jiǎn)介，教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

中學(xué)化學(xué)教案9

一、對(duì)教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的相識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段學(xué)問(wèn)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

①離子鍵；

②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、學(xué)生狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有肯定的理性思維實(shí)力，但抽象思維實(shí)力較弱，還是易于接受感性相識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

依據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：相識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：學(xué)問(wèn)與技能

1.駕馭離子鍵的概念。

2.駕馭離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法

1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律相識(shí)問(wèn)題；

2.學(xué)生能駕馭由個(gè)別到一般的探討問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的相識(shí)事物的科學(xué)方法。

情感、看法與價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的新奇心；

2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

依據(jù)學(xué)問(wèn)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的.形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

五、教法與學(xué)法分析

依據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用試驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用探討總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

提出問(wèn)題→試驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

七、詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)：

1、新課引入：

引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思索：

①為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用？

通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)好，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗(yàn)

化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗(yàn)，讓學(xué)生視察試驗(yàn)現(xiàn)象并思索以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)試驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的愛(ài)好，調(diào)動(dòng)他們的主動(dòng)性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布學(xué)問(wèn)說(shuō)明NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織探討

從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組探討構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組探討的結(jié)果，最終由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組探討的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能相互溝通、增進(jìn)友情、溝通觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)實(shí)力也將得以熬煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生接著深化探究問(wèn)題的新奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

師生溝通過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實(shí)行提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較簡(jiǎn)單犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的相識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生依據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的留意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)非常用心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學(xué)問(wèn)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的相識(shí)。并留給學(xué)生的思索問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

中學(xué)化學(xué)教案10

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的試驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的緣由；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律能說(shuō)明一些簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)事實(shí)，能推想物質(zhì)的組成。

實(shí)力目標(biāo)

提高學(xué)生試驗(yàn)、思維實(shí)力，初步培育學(xué)生應(yīng)用試驗(yàn)的方法來(lái)定量探討問(wèn)題和分析問(wèn)題的實(shí)力。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的探討問(wèn)題的科學(xué)方法，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的'科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生相識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)改變的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從視察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系動(dòng)身，通過(guò)思索去“發(fā)覺(jué)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生簡(jiǎn)單接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去相識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，改變前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有改變，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的改變，轉(zhuǎn)移到思索反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)覺(jué)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，老師應(yīng)當(dāng)實(shí)行"自我發(fā)覺(jué)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最終把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變上。這時(shí)老師不失相宜的提出探討主題：通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱忱和愛(ài)好被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)探討過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施試驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康模ㄔ囼?yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變）利用試驗(yàn)桌上供應(yīng)的儀器和藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，老師盡量削減對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，激勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思索，大膽探究，獨(dú)樹(shù)一幟。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培育學(xué)生分析問(wèn)題的實(shí)力，在溝通方案過(guò)程中，各組間相互補(bǔ)充，相互借鑒，培育了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)實(shí)力。在實(shí)施試驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手實(shí)力得到了加強(qiáng)，培育了學(xué)生的視察實(shí)力、探討問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時(shí)在試驗(yàn)過(guò)程中培育了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探究，學(xué)生不僅獲得了學(xué)問(wèn)，也體驗(yàn)了科學(xué)探討過(guò)程。

3．反思探討過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探究活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知實(shí)力。

中學(xué)化學(xué)教案11

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)技能：

使學(xué)生駕馭蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的試驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

實(shí)力培育：

在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培育學(xué)生的試驗(yàn)實(shí)力，邏輯思維實(shí)力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動(dòng)手試驗(yàn)，對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總牢固驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培育學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證相識(shí)及仔細(xì)細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法。

科學(xué)品質(zhì)：

通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行試驗(yàn)、共同分析、探討試驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性試驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的'分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培育；試驗(yàn)方法及試驗(yàn)實(shí)力的培育。

中學(xué)化學(xué)教案12

一、導(dǎo)課

我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)勝利。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照耀不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？

視頻：工程師的解決方法

二、民主導(dǎo)學(xué)

依據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

水中加入電解質(zhì)可以增加水的導(dǎo)電實(shí)力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究試驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。

以石墨為電極，電解CuCl2溶液

1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

向陽(yáng)極移動(dòng)。

3、預(yù)料電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。

4、試驗(yàn)記錄：

請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。試驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一樣嗎？你有新的結(jié)論和思索嗎？

試驗(yàn)現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型

陽(yáng)極

陰極

電解CuCl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

1、你視察到什么試驗(yàn)現(xiàn)象？

2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？

3、你得到什么試驗(yàn)結(jié)論？

原電池與電解池的比較

裝置類(lèi)別

原電池

電解池

電極名稱(chēng)

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)

1、推斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD

2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的`是（）

A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

A.B.C.D.

用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。

中學(xué)化學(xué)教案13

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

駕馭碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

實(shí)力目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析駕馭物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教化及愛(ài)國(guó)主義教化。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)潔介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)試驗(yàn)給學(xué)生以感性學(xué)問(wèn)，然后再通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好和培育實(shí)力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采納了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問(wèn)，也有利于他們駕馭正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問(wèn)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教化。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教化及愛(ài)國(guó)主義教化。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼?yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)。可補(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反應(yīng)的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，視察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生視察和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們主動(dòng)參加。在活動(dòng)中培育學(xué)生的自學(xué)實(shí)力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教化的好素材。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生視察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。視察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)視察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[探討]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充溢驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞起先變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁(yè)[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過(guò)視察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件改變時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的'