姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是A．長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用B．每日早、中、晚三次與每隔8小時(shí)一次，服藥效果相同C．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D．非處方藥的包裝上印有“OIC”標(biāo)識(shí)

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氯原子數(shù)為0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2B．CH3CH(OH)COOHC．CH3CH2OHD．CH2=CH-COOH

6、實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O

7、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗(yàn)題

8、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)_____________________(任寫一項(xiàng))。

（2）向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是___________________；鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為________________；

（3）流程②的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________；洗滌所用試劑是_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是____________________________。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。三、工藝流程題

9、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)為___________，鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___________。

(3)此時(shí)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子，常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol·L-1，當(dāng)溶液的pH等于___________時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

③溶液I經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到的副產(chǎn)物甲是___________，過濾需要的主要玻璃儀器是___________。

(4)Mg還原TiCl4過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是___________。

(5)除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是___________。四、原理綜合題

10、乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：ΔH。回答下列問題：

(1)在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖甲所示。則：

①ΔH___________0(填“>””或“<”，下同)

②a___________3；

③M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)KM___________KN。

(2)上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=___________kJ·mol。

(3)金屬鈮的晶胞如圖所示，

①每個(gè)鈮原子最近且等距的鈮原子有___________個(gè)。

②若晶胞中兩個(gè)最近的鈮原子之間的距離為apm，則金屬鈮的密度為___________(列出計(jì)算式)

③原子空間利用率，球體積為金屬原子的總體積。則金屬鈮晶體的原子空間利用率=___________(列出計(jì)算式)。

11、硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)原子被原子取代的產(chǎn)物。

(1)基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是__________。

(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)是__________。

(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個(gè)原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。

(5)的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的個(gè)數(shù)為__________。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。

(6)浸金時(shí)，作為配體可提供孤電子對(duì)與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：____________________。

12、有效構(gòu)建手性中心是有機(jī)合成的重要研究方向之一，實(shí)驗(yàn)室由化合物A合成化合物F的一種路徑如圖所示：

已知：+R2CHO

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是_______、_______。

(4)E到F的反應(yīng)方程式為_______；在答卷上所給F的結(jié)構(gòu)中用“*”標(biāo)出F中的手性碳原子_____。

(5)芳香化合物H是G的