姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘鍋耐熱涂層B．碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長(zhǎng)器”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C．“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，此現(xiàn)象涉及電子的躍遷D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的釀制僅發(fā)生淀粉的水解過程

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．1molCO2分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NAD．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、化學(xué)家沙普利斯(K。BarySharpless)因提出“疊氮一炔環(huán)點(diǎn)擊反應(yīng)”獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該反應(yīng)如下：

下列說法正確的是A．X與H2加成最多消耗2molH2B．該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)C．Z分子中含有1個(gè)手性碳原子D．X與Y反應(yīng)可生成另一產(chǎn)物

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

7、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是

A．乙池工作時(shí)，CO32―不斷移向負(fù)極B．乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―-2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時(shí)必須有CO2參與循環(huán)

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、氮化鋰()是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備的原理是。某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)。(裝置可重復(fù)使用)

回答下列問題：

(1)裝飽和溶液的儀器是_______(填名稱)。

(2)氣流從左至右裝置的連接順序?yàn)锳→_______→_______→B→_______。(B用兩次)

(3)儀器連接中二個(gè)B裝置的作用分別是_______。實(shí)驗(yàn)室鋰保存在_______(填“煤油”或“石蠟”)中。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_______(填“A處”或“C處”)酒精燈。

(5)A裝置中制備的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗產(chǎn)品(設(shè)雜質(zhì)只有)于試管中，向試管中滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)色，向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導(dǎo)體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點(diǎn)：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點(diǎn)：315℃。

②H2GeO3在高酸度時(shí)易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：

(1)①“酸浸”時(shí)加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時(shí)用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時(shí)濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“中和水解”的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(5)純度測(cè)定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、我國(guó)提出了碳達(dá)峰、碳中和的目標(biāo)，控制大氣中的濃度，減緩溫室效應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為高附加值化工產(chǎn)品成為當(dāng)前科技工作者的一個(gè)重要課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的基本原料為、，反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示(反應(yīng)歷程中的有關(guān)物質(zhì)均為氣態(tài))。寫出制備尿素的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)一定條件下，通過的還原作用，可轉(zhuǎn)化為甲醚，反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

將與按照3：1的體積比通入的恒壓容器中，反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率(X)與含碳物質(zhì)的平衡收率(Y)隨溫度變化如圖所示。520K達(dá)到平衡時(shí)，。

已知：I．選擇性

Ⅱ．(收率)

①520K時(shí)，甲醚的選擇性為__________(保留兩位有效數(shù)字)。該溫度下，反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)__________(保留兩位有效數(shù)字)。

②甲醚的選擇性在520K到535K范圍內(nèi)隨溫度的升高_(dá)_________(填“減小”、“不變”或“增大”)理由是__________(通過計(jì)算說明)。

(3)浙江大學(xué)伍廣朋研究員課題組開發(fā)出新型有機(jī)硼催化劑，利用環(huán)氧化合物將轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯，反應(yīng)機(jī)理如圖。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)的催化劑是物質(zhì)__________(填“”)。

11、百余種不同的元素，構(gòu)成了大千世界中所有物質(zhì)?？茖W(xué)家們根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對(duì)元素進(jìn)行編排設(shè)計(jì)元素周期表。

(1)地殼中含量最多的元素的基態(tài)原子的軌道表示式_____，能量最高的電子所在的軌道呈_____形。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_____。

(3)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1預(yù)測(cè)X值的區(qū)間：_____；上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是_____(寫元素符號(hào))。

(4)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。Li位于周期表中_____區(qū)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_____；基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_____。

(5)單質(zhì)Sn與干燥的Cl2反應(yīng)生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____，其固體的晶體類型為_____。

(6)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是_____。

A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(7)1962年首個(gè)稀有氣體化合物XePtF6問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氬(18Ar)極少。XeF2室溫下易升華，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____。[BrOF2][AsF6]?xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣與KrF2分子形成的加合物，你認(rèn)為[BrOF2][AsF6]?xKrF2晶體中的化學(xué)鍵類型有_____

12、有機(jī)物是瀉火、解毒藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室由有機(jī)物A制備M的一種合成路線如下：

已知：

①

②

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；C的化學(xué)名稱為___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)B在水中的溶解性比A的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)由H生成M的化學(xué)方程式為___________；H分子中含