2023/9/24

以水的電離平衡為基礎,說明HCl、NaOH的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？請思考2023/9/242023/9/24〖試一試〗用pH試紙檢驗下列溶液顯酸性、堿性、中性？

(1)NaCl (2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO3CH3COONa、Na2CO3的溶液顯堿性NH4Cl、AlCl3的溶液顯酸性NaCl、KNO3的溶液顯中性結論：實驗探究：2023/9/24探究問題一試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關系？實驗結果統(tǒng)計分析及推理：2023/9/24

實驗結果統(tǒng)計分析及推理：堿性酸性中性CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHF KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2堿Ba(NO3)2KNO3(NH4)2SO4Al2(SO4)3KFNa2CO3NH4ClNaCl

CH3COONa

溶液酸堿性測試對象生成該鹽的酸鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽2023/9/24探究問題二為什么上述不同類型鹽溶液的酸堿性不同？2023/9/24請思考CH3COONa是什么類型的電解質?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應嗎？若反應，結果怎么樣？2023/9/24H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:+

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONaCH3COO_

+Na+溶液中離子的濃度:Na+＞

CH3COO－

＞

OH_＞

H+2023/9/24氯化銨在溶液中的變化:+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+

NH4ClNH4++Cl-溶液中離子濃度:Cl-＞NH4+＞H+＞OH-2023/9/24一.鹽類的水解⒈定義：在溶液中__電離出來的離子跟__所電離出來的__或____結合生成________的反應,叫做鹽類的水解。鹽水H+OH－弱電解質2023/9/24探究問題三⒈從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質是什么？⒉鹽類水解反應與中和反應的關系如何？反應程度如何？結合鹽類水解的定義，探究下列問題：一.鹽類的水解2023/9/24①水解的條件：生成弱電解質。②水解的實質：破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。③水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解⒉對概念的理解④特點：中和反應進行的程度較大，是放熱反應；水解反應進行的程度較小，是吸熱反應。一.鹽類的水解2023/9/24二.鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性無弱不水解。誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，`類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質溶液的酸堿性強酸弱堿鹽NH4Cl強堿弱酸鹽CH3COONa

強酸強堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解?！獥l件—結果—程度2023/9/24探究問題四如何書寫鹽類水解的化學方程式及其離子方程式？2023/9/24三、鹽類水解的化學、離子方程式的書寫：⒈鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫符號，不寫“＝”符號。⒉鹽類水解的程度一般很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產物的形式。⒊多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主，水解方程式一般只寫第一步；多元弱堿鹽的水解不分步書寫。2023/9/241.下列溶液pH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_課堂練習：2023/9/24課堂練習：4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+

、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl_、NH4+

、OH-、H+思考題:物質的量相同的下列溶液中含微粒種類最多的是：A.CaCl2