2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)兩個(gè)概念導(dǎo)電性：金屬能導(dǎo)電，是因?yàn)榇嬖谧杂呻娮?，電子多，?dǎo)電能力強(qiáng);溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，電荷多，導(dǎo)電能力強(qiáng)熔融狀態(tài)：常溫下是固體的物質(zhì)，在加熱達(dá)到一定溫度后熔化成為液態(tài)，這種狀態(tài)稱為熔融狀態(tài)第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解電解質(zhì)和電離的概念2能用電離方程式表示常見典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽4了解并比較溶液導(dǎo)電性一、電解質(zhì)1電解質(zhì)：在_______里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的________。2電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。3常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水強(qiáng)酸：H2SO4，HNO3，HClO4，HCl，HBr，HI（水中完全電離）弱酸：HF，H2S，H2SO3，H3gOH2，F(xiàn)eOH3，F(xiàn)eOH2，CuOH2（不完全電離）鹽：水溶液化合物4判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法：【注意】金屬單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。如蔗糖、酒精、SO2、CO2等在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子的過程。能發(fā)生電離的物質(zhì)是電解質(zhì)，即酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物酸只能在水溶液里電離，液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離堿和鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都可以電離金屬氧化物只能在熔融狀態(tài)下電離注意有的物質(zhì)在高溫時(shí)分解而不存在熔融狀態(tài)如部分銨鹽、NaHCO3電離不需要通電的條件3舉例寫出電離方程式。①酸的電離，如HCl：_____________。②堿的電離，如NaOH：_______________。③鹽的電離，如NaCl：_______________。HCl=HCl-NaOH=NaOH-NaCl=NaCl-2表示方法——電離方程式：1含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示_____過程的化學(xué)方程式。

2基本表達(dá)式:化學(xué)式=陽(yáng)離子陰離子（要配平原子和電荷數(shù)）電離電中性或陰離子1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“=”連接，如H2SO4=2HSO42-、NaOH=NaOH-、NaCl=NaCl-。2弱酸、弱堿和醋酸鉛書寫時(shí)用“”連接，如CH3COOHCH3COO-H、NH3?H2ONH4OH-。3酸式鹽的電離方程式。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=NaHSO42-。但在熔融時(shí)NaHSO4=NaHSO4-（酸只在水中電離）②弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3=NaHCO3-。4多元弱酸分步電離。如H2CO3HHCO3-、HCO3-HCO32-。電離規(guī)則3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：1酸。①定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是__的化合物是酸。②實(shí)例。H2堿。①定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是___的化合物是堿。②實(shí)例。OH-3鹽。①定義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和____________的化合物是鹽。②實(shí)例。酸根陰離子【聯(lián)想】NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H，但陽(yáng)離子還有Na，故NaHSO4屬于鹽。4電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。一般來(lái)說，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。3電解質(zhì)的導(dǎo)電與電解質(zhì)種類的關(guān)系：1強(qiáng)堿和鹽。強(qiáng)堿和鹽在固態(tài)時(shí)，雖然存在陰、陽(yáng)離子，但離子不能自由移動(dòng)，所以不能夠?qū)щ?；在熔融狀態(tài)或水溶液里可溶性強(qiáng)堿和鹽能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。2酸。酸在固態(tài)或液態(tài)熔融狀態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子，因而不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姟?活潑金屬氧化物?；顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下能自身電離出陰、陽(yáng)離子，但在水溶液里和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)——堿。如Na2O熔化時(shí)電離出Na和O2-而導(dǎo)電，但在水中生成NaOH，導(dǎo)電的離子是Na和OH-?！咀晕倚y(cè)】1下列物質(zhì)中具有良好導(dǎo)電性的是A酒精B鹽酸晶體D蔗糖溶液2下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是4B石灰水C鐵D稀硫酸3金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬是電解質(zhì)B金屬是非電解質(zhì)C金屬中有自由移動(dòng)的離子D金屬中有自由移動(dòng)的電子BAD2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2A屬于電解質(zhì) B不是電解質(zhì)C由離子構(gòu)成 D本身能導(dǎo)電5下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是3溶液C干冰D金屬鋁BA題組過關(guān)1下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是4=NaHSO4-2SO43=2Al33SO42-=NH3HCl-3=2NaC42下列電離方程式正確的是2=Ca2Cl24=Na3=H3=NaH3下列敘述正確的是A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)CCB4下列物質(zhì)：①鹽酸②食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤銅⑥氨水⑦SO