陜西省商洛市丹鳳縣丹鳳中學2024屆化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質2、下列物質分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物3、下列關于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅4、下列物質在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-5、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液6、2022年2月將舉辦中國歷史上第一次冬季奧運會，滑雪是冬奧會的重點比賽項目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——鎂鋁合金C．滑雪頭盔——聚酯硬塑料D．防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯7、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑8、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl9、高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金10、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵11、過濾實驗中，有關儀器的作用不正確的是()A．玻璃棒用來攪拌溶液B．玻璃棒用來引流溶液C．燒杯用來承接濾液D．漏斗用來制作過濾器12、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO313、關于物質分類方法的下列敘述中，不正確的是()A．單一分類法是選定某一標準，對物質進行分類的方法B．交叉分類法是用多種不同的單一分類法對物質進行分類的方法C．樹狀分類法是采用樹狀形式對同類物質進行再分類的方法D．對于同一組物質，選用不同的分類標準，其分類結果相同14、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質的化學活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z15、張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．4916、對于反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應 B．屬于復分解反應C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應產(chǎn)物都是強酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。18、A、B、C、X為中學化學常見物質，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出)。(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應的離子方程式_________。19、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質量，并計算兩者物質的量之比，設計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質量為1.32g。CO2和SO2物質的量比___。20、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測定）研學小組提出如下測量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢姡趸€原反應能否發(fā)生與___有關。21、按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質的是_______________（填序號，下同）。(2)屬于非電解質的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質量分數(shù)]25%[密度](1)的物質的量濃度約為________（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．需要稱量固體的質量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．HCl屬于共價化合物，液態(tài)HCl不導電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質，故A錯誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質，故B錯誤；C．銅、石墨均屬于單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質，故D正確；故答案為：D?！绢}目點撥】電解質以及非電解質均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質，化合物是否屬于電解質，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。2、D【解題分析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。3、C【解題分析】

A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe2O3，故A錯誤；B、鐵礦石的主要成分是氧化鐵或四氧化三鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，二者的成分不一定相同，故B錯誤；C、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，溶于稀鹽酸生成三價鐵離子，離子反應方程式為：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液顯紅色，故C正確；D、氧化鐵俗稱鐵紅，故D錯誤；故答案選C。4、B【解題分析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。5、A【解題分析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應；A.因為鈉的化學性質活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！绢}目點撥】根據(jù)鈉的化學性質：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應來得出反應現(xiàn)象。6、B【解題分析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料、D.防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機高分子材料，故ACD不符合題意；B.滑雪杖——鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。7、B【解題分析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B.BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質，醋酸是電解質，C錯誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項C是易錯點，注意電解質和非電解質的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質和化合物的關系。8、C【解題分析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！绢}目詳解】H2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。9、D【解題分析】

A.Na﹣K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應堆的導熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。10、C【解題分析】

A項、FeO粉塵為黑色，故A錯誤；B項、P2O5粉塵為無色，故B錯誤；C項、Fe2O3粉塵為紅棕色，故C正確；D項、SiO2粉塵為無色，故D錯誤；故選C。11、A【解題分析】

A.過濾實驗中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯誤；B.過濾實驗中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C.過濾實驗中燒杯用來承接濾液，C正確；D.過濾實驗中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。12、D【解題分析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D。【題目點撥】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。13、D【解題分析】

A．單一分類法就是設置某一標準，對物質進行分類的方法，故A正確；B．多種不同的單一分類法對物質進行分類的方法稱為交叉分類法，故B正確；C．樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，故C正確；D．對于同一組物質，選用不同的分類標準，其分類結果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸鹽和無氧酸鹽分類則為NaCl與Na2CO3、K2CO3、Na2SO4兩組，若用鈉鹽和鉀鹽則分為NaCl、Na2SO4、Na2CO3與K2CO3兩組，故D錯誤；故答案為D。14、B【解題分析】

A項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質的化學活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質的活性依次減弱，故A項錯誤；B項，因為W、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項正確；C項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質的氧化能力依次降低，故C項錯誤；D項，O的最高化合價為+2，F(xiàn)無正價，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、B【解題分析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，左下角的數(shù)字為質子數(shù)，質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù)結合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內質子數(shù)為49，質量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和即質量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。16、C【解題分析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學反應中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，為置換反應，該反應不是置換反應，也不是復分解反應，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】根據(jù)反應的化學方程式以及物質的性質進行分析，物質跟氧的反應是氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應時還原反應，充當是氧化劑，而得到氧的物質是還原劑，可以據(jù)此結合題給的選項進行解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解題分析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【題目詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點撥】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。18、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解題分析】

(1)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應是碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，其反應的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。19、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認二氧化硫已除盡固體由白色變藍色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解題分析】

(1)反應得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應，不能與二氧化碳反應；（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質量為1.32g。【題目詳解】實驗的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后再進入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾，B瓶中反應的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍色；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應，故不選D。（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質量為4.66g，硫酸鋇的物質的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質量為1.32g，二氧化碳的物質的量是0.03mol，CO2和SO2物質的量比3:2。20、黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解題分析】

(1)①浸泡液檢測不出鐵元素說明鐵元素存在的物質沒有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過過濾實現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，結合2個實驗過程分析需要的儀器進行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測定原理結合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷?！绢}目詳解】(1)①浸泡液檢測不出鐵元素，可能是因為黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會轉化為鐵的氧化物，因為亞鐵離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗；分離鐵元素通過過濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱量、溶解、轉移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe(OH)3的質量，該操作中Fe(OH)3受熱易分解，得到的Fe(OH)3的質量一定存在較大的誤差，另外沉淀操作步驟多，更加容易造成實驗準確度低，因此該測量方案不可行，故答案為：不可行，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大；Ⅱ．①加入H2