物質(zhì)的構(gòu)成化學(xué)是研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)及其變化的學(xué)科。了解物質(zhì)的構(gòu)成是我們開展化學(xué)探究的基礎(chǔ)。化學(xué)元素和化合物元素周期律元素周期律是指將元素按照其的物理和化學(xué)性質(zhì)排列成周期性的表格。離子化合物由金屬元素和非金屬元素通過離子鍵結(jié)合而生成的一種化合物共價化合物由2個或2個以上非金屬元素的原子組成，通過共價鍵結(jié)合而生成的一種化合物。質(zhì)數(shù)與金屬元素金屬元素的共同特征是具有高的電導(dǎo)率，可變形性和延展性，并且通常具有較高的密度。相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量1原子相對質(zhì)量相對于碳-12同位素的原子質(zhì)量，僅反映原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。2分子相對質(zhì)量相對于碳-12同位素，反映一個分子中各類原子相對于碳-12的摩爾數(shù)比值和質(zhì)量比值。3摩爾質(zhì)量指各類物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量與質(zhì)量單位之積，通常以g/mol表示。4計算方法相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量之和，相對原子質(zhì)量=同位素相對原子質(zhì)量與自然同位素組成之積的平均數(shù)?；瘜W(xué)計量法與平衡反應(yīng)1化學(xué)計量法化學(xué)計量法是指在化學(xué)反應(yīng)中，計算反應(yīng)物和生成物數(shù)量和質(zhì)量的方法。2物質(zhì)守恒定律化學(xué)反應(yīng)中總質(zhì)量保持不變。原子總數(shù)與反應(yīng)前相同，化學(xué)反應(yīng)依據(jù)這個定律進(jìn)行。3平衡反應(yīng)在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物生成物濃度達(dá)到一定比例時，反應(yīng)停止，推進(jìn)和反向反應(yīng)的速率相等，稱為平衡態(tài)。元素周期律周期表排列法則原子序數(shù)依次增加，元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)在周期表中呈重復(fù)的規(guī)律性。縱列元素常見特征第一列：常見堿金屬第二列：常見堿土金屬第三~十六列：主族元素或類型元素第十七列：常見鹵族元素第十八列：惰性氣體。元素周期律的重要作用通過元素周期律，我們可以預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，有助于研究和發(fā)現(xiàn)新元素，并揭示化學(xué)規(guī)律。同位素和放射性同位素同種元素中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核叫做同位素。同位素在物質(zhì)科學(xué)，地質(zhì)學(xué)和生物學(xué)中都有廣泛的應(yīng)用。放射性放射性是指原子核發(fā)生放射性變化而放射出粒子或電磁輻射的現(xiàn)象。常見的有α、β、γ射線。放射性應(yīng)用放射性同位素廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、生物、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，包括生物示蹤、核技術(shù)、放射治療等。化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)放出熱量的反應(yīng)反應(yīng)物的結(jié)合能大于生成物的結(jié)合能，反應(yīng)會放出多余的能量。吸收熱量的反應(yīng)反應(yīng)物的結(jié)合能小于生成物的結(jié)合能，反應(yīng)需要從外部獲取能量。反應(yīng)速率反應(yīng)發(fā)生的速度，影響因素包括溫度、物質(zhì)特性、反應(yīng)物濃度、催化劑等。物質(zhì)的分解與合成反應(yīng)1分解反應(yīng)分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物分解成2個或以上產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)，通常需要提高溫度或氧化性條件。2合成反應(yīng)合成反應(yīng)是指化合物從其參與的原子和基團(tuán)組成反應(yīng)物中合成的化學(xué)反應(yīng)。仿生反應(yīng)和選擇性金屬有機(jī)化學(xué)等有廣泛應(yīng)用。3重要應(yīng)用分解和合成反應(yīng)在農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)化學(xué)和化學(xué)工業(yè)中都有重要作用?，F(xiàn)代原子論電子云理論基于波動力學(xué)的理論，將電子看作一個在三維空間中出現(xiàn)的連續(xù)云，云的密度描述了電子在空間中出現(xiàn)的可能性。量子數(shù)理論量子數(shù)是描述原子的基本屬性的四個參數(shù)：主量子