2022年山西省忻州市育才中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略2.Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+

B．OH–

C．

D．Cl–參考答案：D略3.下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C4.在一定條件下，固定容積的密閉容器中存在反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示NO的物質的量B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量參考答案：B5.下列說法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C、任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：D略6.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，現象有：(

)

A．一定產生BaSO4沉淀

B．一定產生BaSO3沉淀C．產生的不全是BaSO4沉淀

D．一定有SO3逸出參考答案：A略7.有下列兩組命題：

B組中命題正確，且能用A組命題進行解釋的是A．I②

B．Ⅱ③

C．Ⅲ①

D．Ⅳ④參考答案：AD8.某溫度下，反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數為Ｋ，下列說法正確的是：Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越?。?Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變參考答案：D略9.已知室溫時0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的KW增大C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

D．該溶液里不存在HA分子參考答案：D略10.現有溫度相同，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（

）A.a－lg2

B.b－lg2

C.a+lg2

D.b+lg2參考答案：B略11.下列說法正確，且能用原電池原理解釋的是

A．合金一定比純金屬耐腐蝕

B．如圖，在鐵棒上產生氣泡，碳棒上沒有氣泡

C．在鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率D．鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力參考答案：C略12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構

如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略13.將木炭和濃硫酸共熱，讓反應生成的氣體通入下列溶液中，有沉淀析出的是①氫氧化鈉溶液

②氯化鋇溶液

③酸化的硝酸鋇溶液

④氯化鈣和氫氧化鈉混合溶液A．只有④

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：B14.下列屬于放熱反應的是A.鋁與鹽酸的反應

B.二氧化碳與碳反應C.水的分解反應

D.氫氧化鈉溶于水參考答案：AA、鋁與鹽酸的反應屬于放熱反應，A項正確；B、二氧化碳與碳反應需在高溫下進行，屬于吸熱反應，B項錯誤；C、水的分解反應屬于吸熱反應，C項錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不屬于反應范疇，D項錯誤；答案選A。點睛：常見的放熱反應：所有的燃燒、金屬與酸（或水）的反應、中和反應、絕大多數化合和鋁熱反應；常見的吸熱反應：絕大多數分解、C和CO的還原反應以及Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應。15.已知反應mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一個體積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.增加A的質量，B的轉化率降低

B.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小C.通入稀有氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動

D.B的正反應速率是A的逆反應速率的n/m參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產生倒吸的主要原因是___________。加入數滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是___________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時??；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略18.在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是實則猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿雍驮拥挠^點，說明物質不滅的原因。參考答案：物質都是由分子、原子等微粒構成。物質發(fā)生物理變化時分子不改變；物質發(fā)生化學變化時雖然分子改變，但原子沒有變。因此，在世間萬物的變化中物質是不滅的。19.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同濃度時的電離度α（H2A）>α（HA-），設有下列四種溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H+)最大的是

，最小的是