質(zhì)量守恒定律學(xué)科:化學(xué)教學(xué)內(nèi)容:質(zhì)量守恒定律【基礎(chǔ)知識(shí)精講】１．質(zhì)量守恒定律涵義:參加化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．例如:參加反映Ｐ和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量．２．解釋:化學(xué)反映前后元素的種類沒有變化,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子質(zhì)量也沒有變化,因此質(zhì)量守恒．３．實(shí)質(zhì):參加化學(xué)反映的物質(zhì)的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子過程．【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】對的理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,特別是抓住核心的詞語．①概念中〝參加化學(xué)反映的〞;②概念中的〝質(zhì)量總和〞;③合用范疇:化學(xué)變化而不是物理變化例１若有a克KClO3與ｂ克MnO2的混合物,加熱到質(zhì)量不再減少為止,得到剩余固體Ｃ克,則反映生成O2的質(zhì)量是克,同時(shí)會(huì)生成氯化鉀克．分析ＫＣlO3在MnO2催化作用下生成ＫＣl和O2,而ＭnO2在化學(xué)反映前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變化．剩余固體是ＫＣl和ＭｎO2的混合物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,ＭO2=MKClO3-MKCl解答(a+ｂ-ｃ)克(c一ｂ)克例２將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃,完全燃燒后,生成ＭgO的質(zhì)量與鎂條相比,是不變,增大還是減小?為什么?分析Mg在空氣中與O2化合生成ＭｇＯ,遵照質(zhì)量守恒定律．Ｍｇ＋O2MgO解答增大．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反映后生成ＭｇＯ的質(zhì)量,必然等于鎂條的質(zhì)量和參加反映的氧氣質(zhì)量之和,因此ＭｇＯ的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了．例３化學(xué)反映前后必定沒有變化的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④參加化學(xué)反映各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類Ａ①④⑥Ｂ．①③⑤Ｃ．①③④⑥Ｄ．①③④⑤⑥分析質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反映的物質(zhì)的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子的過程．故反映前后原子種類.數(shù)目.各物質(zhì)質(zhì)量總和.元素的種類不變．解答選C.例４某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,有關(guān)該物質(zhì)的構(gòu)成,下列說法中對的的是()Ａ．一定含有Ｃ.Ｈ.Ｏ三種元素B.一定含有Ｃ.Ｈ元素,不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ.Ｈ元素,可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ.Ｈ.Ｏ元素分析從燃燒產(chǎn)物水和CO2的構(gòu)成來看,共含有三種元素,即碳.氫.氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反映前后元素的種類不會(huì)變化,可知反映物中必然也含有碳.氫.氧三種元素．由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中必定含有氧元素,并且也只含氧元素,因此可燃物中就一定含有碳.氫元素,而與否含氧元素就不能擬定了.解答應(yīng)選(C)【難題巧解點(diǎn)撥】例１某有機(jī)物４．６克完全燃燒,需耗氧９．６克,生成CO2８．８克,水５．４克,試判斷該有機(jī)物中()Ａ.只含Ｃ.Ｈ元素B.只含Ｃ.Ｈ.Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ.Ｈ.Ｏ元素Ｄ．不含氧元素分析本題須通過計(jì)算來判斷該有機(jī)物中所含元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知該有機(jī)物中含有Ｃ.Ｈ兩種元素,核心是判斷該有機(jī)物中有無氧元素和其它元素．計(jì)算可知:8.8gCO2中含C質(zhì)量8.8g_=2.4gO質(zhì)量8.8g-2.4g=6.4g5.4gH2O中含H質(zhì)量5.4g_=0.6gO質(zhì)量5.4g-0.6g=4.8g∵產(chǎn)物中Ｃ.Ｈ兩種元素的質(zhì)量總和為:24g+0.6g＝3.0g＜４．６ｇ∴該有機(jī)物中不只含有Ｃ.Ｈ兩種元素又∵產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量總和為６．４ｇ＋４．8ｇ＝１１．2ｇ＞９．６ｇ∴該有機(jī)物中必定含有氧元素又∵4.6g-3.0g=11.2g-9.6g(或∵4.6g+9.6g=8.8g+5.4g)∴該有機(jī)物中不可能含有其它元素．解答選B.．例２將Ａ.Ｂ.Ｃ三種物質(zhì)各１０克,加熱進(jìn)行化合反映生成Ｄ(其中Ｂ是催化劑),當(dāng)Ａ已完全反映后,測得生成的Ｄ為１６克．反映后的混合物中Ｂ與Ｃ的質(zhì)量比為()Ａ.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1分析依題意:Ａ＋ＣＤ反映前:１０克１０克參加反映:１０克_＝６克１６克剩余:０克４克１６克反映后Ｂ與Ｃ質(zhì)量比為１０克∶４克=５∶２解答選Ｃ例３用a克KClO3和ｂ克MnO2混合加熱一段時(shí)間后放出O2,測得剩余固體中MnO2占２０％,則放出的O2質(zhì)量為()Ａ.(a-b)ｇＢ.(a-0.2b)ｇＣ．(a-4b)ｇＤ.(a-0.8b)ｇ分析∵M(jìn)nO2是催化劑,反映前后質(zhì)量都是ｂ克,∴剩余固體的質(zhì)量為ｂ÷20％＝５ｂ根據(jù)質(zhì)量守恒定律,mO2=ｍ反映前總質(zhì)量-ｍ反映后剩余固體質(zhì)量=ａ＋ｂ－5ｂ＝ａ－４ｂ解答選(C)例４已知反映３Ａ＋2Ｂ＝2Ｃ＋Ｄ,A.Ｂ兩物質(zhì)完全反映時(shí)質(zhì)量比為３∶４,若生成Ｃ和Ｄ共１４０克,則該反映消耗Ｂ的質(zhì)量為()Ａ.６０克Ｂ．８０克Ｃ．90克Ｄ．１２０克分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反映物Ａ和Ｂ的質(zhì)量總和與生成物Ｃ和Ｄ的質(zhì)量總和相等,設(shè)消耗Ｂ的質(zhì)量為_,則:３Ａ＋2Ｂ＝2Ｃ＋Ｄ３∶４∶７_１４０克_140克=80克解答選(B)【典型熱點(diǎn)考題】例１在Ａ＋2Ｂ＝Ｃ＋2Ｄ的反映中,９．８克Ａ和８克Ｂ完全反映生成１４．２克Ｃ,同時(shí)得到克Ｄ．分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反映Ａ和Ｂ物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物Ｃ和Ｄ質(zhì)量總和．即:９．８克+８克=１４．２克+_∴_＝３．６克解答９．８克+８克=１４．２克+__=3.6g例２在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水,這一事實(shí)闡明了()Ａ．蔗糖是炭黑和水構(gòu)成的純凈物Ｂ．蔗糖是炭黑和水構(gòu)成的混合物Ｃ．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的Ｄ．蔗糖是由碳元素.氫元素和氧元素構(gòu)成的分析生成碳黑是由碳元素構(gòu)成,而水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反映前后元素種類不變.故蔗糖是由碳.氫.氧三種元素構(gòu)成的．解答選D.例３試從化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的角度,駁斥〝水變油〞的謊言．(提示:原油的成分中,重要含有Ｃ.Ｈ.Ｏ)解答水是由氫.氧兩種元素構(gòu)成,而原油重要含有Ｃ.Ｈ.Ｏ三種元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,水不可能變成含碳元素的原油．例４遵照質(zhì)量守恒定律2_Ｙ2＋Ｙ2＝2Ｗ中的〝Ｗ〞的化學(xué)式是()Ａ．_2YB._Y2C._Y3D._3Y分析反映前后,原子的個(gè)數(shù).種類不變,反映前共有２個(gè)_原子,６個(gè)Ｙ原子,反映后Ｗ前有系數(shù)２∴Ｗ中有1個(gè)_原子和３個(gè)Ｙ原子．解答選C.．例５Ａ.Ｂ.Ｃ三種物質(zhì)各１５克,它們發(fā)生反映時(shí),只生成３０克新物質(zhì)Ｄ,若增加１０克Ｃ,Ａ與Ｃ正好完全反映,則Ａ與Ｂ參加反映的質(zhì)量比為()Ａ．１∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2分析理解質(zhì)量守恒定律的核心,是強(qiáng)調(diào)〝參加反映〞,反映物的質(zhì)量總和不涉及其中過量部分,即沒有參加反映的部分．依題意,在反映中Ａ＋Ｂ＋Ｃ＝Ｄ中,很明顯各１５克,Ａ.Ｂ.Ｃ三種物質(zhì)必定有物質(zhì)過量,即沒有參加反映．２５克Ｃ正好能與1５克Ａ完全反映,那么當(dāng)Ｃ為１５克時(shí),可設(shè)參加反映的Ａ的質(zhì)量為_Ａ＋Ｂ＋Ｃ→Ｄ根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反映的1525Ｂ的質(zhì)量應(yīng)為30克-9克-15克=６克_=9克15克故Ａ與Ｂ參加反映的質(zhì)量比為９∶６即３∶２．解答選D.【同時(shí)達(dá)綱練習(xí)】一.選擇題(６分_１０分=６０分)1．在化學(xué)反映Ａ＋2Ｂ＝Ｃ中,１．５克Ａ與足量的Ｂ充足反映后生成９．５克Ｃ,參加反映的Ｂ的質(zhì)量為()Ａ.３克Ｂ．９．５克Ｃ．８克Ｄ.４克２．在Ｃ+O2CO2中,參加反映的碳的質(zhì)量和生成的CＯ2的質(zhì)量關(guān)系是()Ａ.Ｃ的質(zhì)量＜CＯ2的質(zhì)量Ｂ.Ｃ的質(zhì)量=CＯ2的質(zhì)量Ｃ．Ｃ的質(zhì)量＞CＯ2的質(zhì)量Ｄ．無法判斷３.根據(jù)化學(xué)方程式:３ＡＢ＋Ｃ2Ｂ3＝2Ｃ＋３_擬定_的化學(xué)式為()Ａ.ＡＢＢ．ＡＢ2Ｃ．Ａ３Ｂ2Ｄ．Ａ2Ｂ３４．下列敘述對的的是()Ａ．由于〝質(zhì)量守恒〞,因此煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等．Ｂ．鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了．Ｃ．１００克酒精和１００克水混合在一起后,質(zhì)量等于２００克,符合質(zhì)量守恒定律．Ｄ．Ｈ2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反映后生成水的質(zhì)量．５.agKClO3與ｂgMnO2混合加熱完全反映后得到KCl質(zhì)量為ｃｇ,則生成O2的質(zhì)量為()Ａ．a(chǎn)+b-cB.a-cC.a-bD.a-b-c６．某反映Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ,每當(dāng)２５克Ａ和１０克Ｂ正好完全反映時(shí),則生成５克Ｃ,那么生成６克Ｄ時(shí),參加反映的Ａ物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是()Ａ.5gB.10gC.20gD.15g二.填空題(４_１０＝４０分)７．參加化學(xué)反映的各物質(zhì)的等于反映后生成的各物質(zhì)的,這個(gè)規(guī)律叫做．由于在化學(xué)反映前后,沒有變化,沒有增減,沒有變化．８．某化合物在空氣中燃燒后只生成CＯ2和Ｈ2Ｏ,判斷該化合物中一定含有元素,可能含有元素．９．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ａｇ,燃燒后的質(zhì)量為ｂｇ,生成的CO2為cg,水蒸氣為ｄg,則產(chǎn)物共克,參加反映的O2的質(zhì)量為ｇ．１０．黑火藥是我國的四大發(fā)明之一,距今已有一千數(shù)年的歷史．黑火藥爆炸的原理可用下式表達(dá):2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3_↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷_的化學(xué)式．【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】１．含雜質(zhì)的鎂條３克,在氧氣中充足燃燒后生成４克ＭｇＯ,則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.20%B.40%C.60%D.80%２．實(shí)驗(yàn)室用加熱ＫＣlO3和ＭｎO2的混合物制取O2,在這一過程中,ＭnO2在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化狀況,與時(shí)間(ｔ)的函數(shù)關(guān)系,對的的是()３．在氧氣中燃燒某物質(zhì)４．６ｇ,生成５．４ｇ水和８．8gCO2,求:(１)通過計(jì)算擬定該物質(zhì)中與否含有氧元素．(２)構(gòu)成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比．【知識(shí)驗(yàn)證明驗(yàn)】某同窗做用白磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)錐形瓶裂開,運(yùn)用你所學(xué)過的知識(shí),分析可能的因素是什么?【知識(shí)探究學(xué)習(xí)】實(shí)驗(yàn)與思考:甲同窗取mｇ銅綠和銅粉的混合物,放入試管中在空氣中充足灼熱,完全反映后冷卻.干燥.稱量,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為mg．乙同窗認(rèn)為甲同窗所取固體混合物的質(zhì)量不變是沒有發(fā)生反映的成果．你認(rèn)為是這樣的嗎?請解釋因素．參考答案:【同時(shí)達(dá)綱練習(xí)】一.1.C2.A3.B4.B5.B6.A二.7.質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,