湖南省婁底市星臺(tái)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D2.

參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)說法中，正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略4.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O參考答案：C解析：共價(jià)鍵主要是非金屬原子之間通過共用電子對(duì)形成的靜電作用，在部分非金屬原子和金屬原子之間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿、銨鹽、含復(fù)雜陰離子的鹽等物質(zhì)中含有共價(jià)鍵。本題C是正確選項(xiàng)。5.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是

（

）A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C略6.下列有關(guān)簡(jiǎn)單的飽和鏈烴的敘述正確的是（

）①都是易燃物

②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)

③相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基A.①和③

B.②和③

C.①

D.①和②參考答案：D7.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A略8.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾，但過濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是

A．將普通漏斗改為分液漏斗

B．將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾

C．增加濾紙層數(shù) D．向溶液中加一些稀硫酸參考答案：B9.25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大參考答案：A略10.碳原子數(shù)為4的某有機(jī)物分子中含有一個(gè)羰基和一個(gè)羥基，此有機(jī)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：D 11.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略12.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗NaOH镕液的體積（）A．等于20mL

B．小于20mLC．等于30mL

D．大于30ml參考答案：D解：滴定管的刻度從上到下，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的體積大于30mL，故選D．13.中科院化學(xué)所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略14.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略15.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________參考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液變渾濁解析：驗(yàn)證三者酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，應(yīng)利用相對(duì)較強(qiáng)的酸制備相對(duì)較弱的酸的規(guī)律來進(jìn)行驗(yàn)證。故分液漏斗中加入CH3COOH，錐形瓶中易溶于水的正鹽可以用Na2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入C中，C中為苯酚鈉溶液，而B為凈化裝置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進(jìn)一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。(1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極：陰極：（2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣：

（4）某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時(shí)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。（4）污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差。Na2SO4；18.（22分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）________。 a. b. c. （2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子是________。 （3）下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。電解溶液的離子方程式是________________。 （4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是________。 （5）常溫下，向某的溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的的比值是________。參考答案：（1）（2分）或者或者 （2）（2分）和 （3）（3分） 有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅（2分）（3分）將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有產(chǎn)生（2分）（3分） （4）（2分） （5）（3分）

略19.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）==

2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）

（I）（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是

。（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)

2NO2(g)（II）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1m