高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率專項練習(xí)題

一、單選題1.下列說法中，可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.—個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成B.—個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵斷裂C.一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N—H鍵斷裂D.—個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵形成2.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,下列說法正確的是(

)A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s) B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L3.某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2min后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L-1,用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1,生成的c(Z)=0.4mol·L-1,則該反應(yīng)的方程式為(

)A.3X2+Y22X3Y B.2X2+Y22X2Y C.X2+2Y22XY2 D.X2+3Y22XY34.硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,工業(yè)制備硝酸的流程為NH3→NO→NO2→HNO3。

其中一個重要反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-15.某同學(xué)為探究FeCl3與KI反應(yīng)是否存在反應(yīng)限度，設(shè)計了如下實驗方案（FeC13溶液、KI溶液濃度均為0.1?mol?L-1），最合理的方案是()A.方案1 B.方案2 C.方案3 D.方案46.向某容積一定的密閉容器中充入2?molSO2和1?molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2︰1︰2C．當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2?mol7.反應(yīng)在四種不同條件下的反應(yīng)速率:；；；，則該反應(yīng)速率的快慢順序為（）A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）

B.（2）＞（3）＝（4）＞（1）

C.（1）＞（4）＞（2）＝（3）

D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）8.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.SO2和O2部轉(zhuǎn)化SO3D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等10.化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下,向密閉容器中充入2?molH2和3?molI2(g),充分反應(yīng)后,該密閉容器中()A.2?molH2已耗盡B.3?molI2(g)已耗盡C.HI的物質(zhì)的量等于4?molD.HI的物質(zhì)的量小于4?mol11.與在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含的微粒()A.只有 B.只有、 C.有、、 D.只有、12.可逆反應(yīng)在4種不同條件下的反應(yīng)速率（單位為）分別為①，②，③，④。該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是（）A.②B.④C.①和④D.②和③13.在反應(yīng)中，下列關(guān)系正確的是（）A.B.C.D.14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍15.為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖1所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明比對分解催化效果好C.用圖2所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖2所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系:，，則此反應(yīng)可表示為（）A.B.C.D.17.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):。已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快。下列為在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)圖。下列說法中不正確的是(

)A.反應(yīng)開始時速率增大可能是所致

B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積時間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少18.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(

)A.氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣,使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時,濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.增大反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的壓強,反應(yīng)速率不變19.某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實驗:稱取5.00g均勻的塊狀大理石（含有等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）與50.0mL稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄（假設(shè)只逸出）；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：下列說法正確的是（）A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯C.大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實驗中，0～8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率D.塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實驗中，13min時，的消耗率為63.6％二、填空題20.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為。（3）該反應(yīng)(填序號)。①是可逆反應(yīng)②不是可逆反應(yīng)21.一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。②在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2,則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三個時刻中,反應(yīng)程度最大的是________________(填“t1”“t2”或“t3”)。2.一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。A.容器內(nèi)的壓強不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時間內(nèi)有3?molH-H鍵斷裂,有6?molN-H鍵形成D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1︰3︰2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時向容器中充入10?mol·L-1的N2和15?mol·L-1的H2,10?min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5?mol·L-1。10?min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_______________;此時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。三、實驗題22.將濃度均為0.01的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為反應(yīng)B為……（1）反應(yīng)B的離子方程式是。對于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗I。a.向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01)溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）實驗Ⅱ44930實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗ID是40min。①實驗Ⅲ中，所對應(yīng)的數(shù)值分別是. ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是. （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗IV。（溶液濃度均為0.01）溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗IV未產(chǎn)生顏色變化的原因：。

參考答案1.答案：A解析：斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H—H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成，表示正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H—H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N—H鍵表示逆反應(yīng)速率,一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N-H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N—H鍵表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。2.答案：C解析：A項錯誤;,B項錯誤;2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為,C項正確;2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,D項錯誤。3.答案：A解析：4.答案：C解析：5.答案：D解析：KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+少量時，向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，若下層呈紫紅色，則說明生成碘，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，說明Fe3+沒有反應(yīng)完，則反應(yīng)存在限度，故D正確。6.答案：B解析：A項，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確；B項，初始加入2?molSO2和1molO2,達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比不一定為2︰1︰2,錯誤;C項，當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確；D項，因為2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2?mol，正確。7.答案：C解析：如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率則根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知（1）～（4）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率（）分別是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反應(yīng)速率的快慢順序為（1）＞（4）＞（2）＝（3），C正確。8.答案：A解析：當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯誤；反應(yīng)可逆，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3的濃度不變但不一定相等，故D錯誤。9.答案：C解析：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度可能發(fā)生改變，故B正確；無論時間多長，可逆反應(yīng)都不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要一定時間，二者不能混淆，故C錯誤；對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到限度，故D正確。10.答案：D解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2?molH2和3?molI2（g）不可能完全耗盡，A、B錯誤；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此HI的物質(zhì)的量一定小于4?mol，C錯誤，D正確。11.答案：C解析：與在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,生成的三氧化硫中含有與,反應(yīng)逆向進(jìn)行,可以出現(xiàn)在二氧化硫和氧氣中,所以平衡混合物中含的微粒有、、。12.答案：B解析：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①；

②；

③

④。顯然④中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選B13.答案：D解析：對于一個反應(yīng)來說，固體或純液體的濃度不變，不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率，B、C均錯誤。對于一個反應(yīng)來說，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，A應(yīng)為，A錯誤。D符合規(guī)律，D正確。14.答案：D解析：由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物。在相等的時間內(nèi)N和M的物質(zhì)的量的變化量之比為2︰1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NM,故A錯誤;t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤七時，反應(yīng)達(dá)到平衡.正、逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；t1時，N的物質(zhì)的量為6?mol，M的物質(zhì)的量為3?mol，N的濃度是M的濃度的2倍，故D正確。15.答案：B解析：由于和的陰離子不相同，故若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，不能說明比對分解催化效果好。16.答案：A解析：對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。根據(jù)可知，，所以正確的選項是A。17.答案：C解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，A正確;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可，B正確；圖中陰影部分的面積應(yīng)為時間內(nèi)的物質(zhì)的1A濃度的減少量，C錯誤;在反應(yīng)后期由于反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，D正確。18.答案：A解析：A.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B.鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B錯誤；C.濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D.增大壓強，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤。故選A.19.答案：B解析：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；取料的量相同，生成二氧化碳的量一定相同，故B正確；大理石粉末與鹽酸的實驗中，0～8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率，故C錯誤；13min時，生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18g，由于樣品中含有雜質(zhì)，不能計算的消耗率，故D錯誤。20.答案：（1）（2）0.1mol/（3）①解析：（1）根據(jù)題圖可知Y、Z物質(zhì)的量降低，為反應(yīng)物，X物質(zhì)的量增大，為生成物，當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol，(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol,，(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，化學(xué)計量數(shù)之比為，化學(xué)方程式可寫為（2）反應(yīng)開始至2min末，(X)=0.8mol-0.4mo=0.4mol，，化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）反應(yīng)開始3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。21.答案：1.①3Y（g）2X（g）;②>;③t3;2.①AE;②0.075?mol?L-1?min-1;15%解析：1.①隨著時間變化，Y的物質(zhì)的量減少、X的物質(zhì)的量增加，即Y為反應(yīng)物、X為生成物，依據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得化學(xué)方程式為3Y（g）2X（g）。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率減慢，即v1>v2。③反應(yīng)正向進(jìn)行，t3時刻達(dá)到化學(xué)平衡，即t3與時刻反應(yīng)程度最大。2.①反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不相等，密閉容器容積固定，未平衡時隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；各組分都是氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密