2024屆安徽省蚌埠固鎮(zhèn)縣聯考化學九年級第一學期期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．硝酸銀受熱分解會產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．N22．某物質僅含有兩種元素，則該物質（）A．一定不是一種單質 B．一定是化合物 C．肯定是純凈物 D．一定是氧化物3．下列有關化學知識的整理不完全正確的一組是（）A食品保鮮的辦法B滅火實例與原理利用固態(tài)二氧化碳制冷﹣﹣冷藏保鮮放入生石灰﹣﹣防止受潮充入氮氣﹣﹣防腐油鍋著火時用鍋蓋蓋滅﹣﹣隔絕空氣住宅失火時用水澆滅﹣﹣降低溫度撲滅森林火災時設置隔離帶﹣﹣隔離可燃物C日常物質的區(qū)別D化學中常見的“三”硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌醬油和醋﹣﹣聞氣味氧化鎂和氧化銅﹣觀察顏色三種可燃性氣體﹣﹣H2、CO、O2三種可加熱儀器﹣﹣試管、燒杯、蒸發(fā)皿三種構成物質的粒子﹣﹣分子、原子、離子A．A B．B C．C D．D4．世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（）A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．ClO25．下列實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體 B．測溶液pHC．蒸發(fā)結晶 D．稀釋濃硫酸6．正電子、負質子等都是反粒子，他們跟通常說的電子和質子相比較，質量相等，但電性相反.科學家設想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質一一反物質.物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景十分可觀.根據以上信息，作出相應的預測，其中一定正確的是A．氧原子呈電中性，反氧原子帶電B．氧氣能支持燃燒，反氧氣不能支持燃燒C．氧氣能供給呼吸，反氧氣不能供給呼吸D．氧原子的相對原子質量是16，反氧原子的相對原子質量也是167．下列物質的性質屬于物理性質的是（）A．酒精能燃燒 B．鋁線能導電C．鋼鐵會生銹 D．二氧化碳能使石灰水變渾濁8．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：XYZQ反應前的質量/g102323反應后的質量/g213待測0下列推理中不正確的是（）A．該反應是分解反應B．參加反應X與Q的質量比為8：3C．反應中生成Y的質量為11gD．Z不一定是該反應的催化劑9．下列操作能達到目的是（）A．稀釋濃硫酸時，將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B．溶解食鹽時用玻璃棒攪拌以增大氯化鈉的溶解度C．用濕潤的pH試紙測量酸雨的酸堿度D．蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)中出現較多固體時，停止加熱10．實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，對該實驗認識錯誤的是A．實驗前一定要檢查裝置的氣密性B．實驗結束后要等到裝置冷卻到室溫才能讀數C．若硬質玻璃管的體積是40mL，反應前注射器內氣體體積是20mL，反應后注射器內氣體體積是12mL，則測得氧氣的體積分數是20%D．裝置二設計優(yōu)于裝置一，它能讓空氣更易流通且全部通過銅粉，使氧氣完全耗盡11．下列有關敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑置換反應B．氫氣做高能燃料2H2+O22H2O化合反應C．電解水2H2O2H2↑+O2↑分解反應D．檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O置換反應12．某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指（）A．單質 B．原子 C．元素 D．分子二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．如圖是初中常用的實驗裝置，請根據要求完成相關問題。（1）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）通過查閱資料得知：常溫下，二氧化碳是一種密度比空氣大，且能溶于水的氣體。實驗室可用塊狀石灰石和無色液體稀鹽酸在常溫下通過反應制得，則應選擇_____（填字母）裝置來制取二氧化碳。（3）將焦炭和水蒸氣反應可制取水煤氣（主要成分是氫氣和一氧化碳）等。水煤氣燃燒能生成二氧化碳和水，請寫出檢驗水煤氣燃燒產物的方法_____（簡述操作、現象及結論）。14．下圖所示是電解水的裝置?；卮鹣铝杏嘘P與水的問題（1）與正極相連的乙試管內產生的氣體是____________在集氣瓶中檢驗該氣體的方法是_____（2）上圖甲、乙兩試管內匯集的氣體體積比約為_____（3）寫出電解水的化學方程式___________，該反應的基本類型是___________。15．宏觀與微觀是認識事物的兩種基本角度?？梢杂谩胺帧迸c“合”的思想設計實驗證明水的組成。（—氧原子—氫原子）實驗裝置圖微觀示意圖實驗步驟實驗現象結論及解釋通直流電。一段時間后，試管a中氣體的體積約為試管b中氣體的體積的____倍。水由___元素組成。切斷電源，取出試管。將燃著的木條伸入試管a中；用帶火星的木條伸入試管b中。試管a中的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰；試管b中的氣體使帶火星的木條______。____、____在方框中畫出氫氣燃燒的微觀示意圖。點燃氫氣，伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶中。________。水分子中氫、氧原子的個數比為______。16．下圖是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為180mL的集氣瓶里，先裝進30mL的水，再按圖連接好儀器，伸下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。（白磷40℃即可燃燒，燃燒產物與紅磷相同）（1）該實驗中白磷需稍過量，目的是_______。（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是_______，若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為______mL。（3）實驗中發(fā)生的化學反應的文字表達式為________。（4）集氣瓶里預先裝進的30mL水，在實驗過程中起到的作用是_______（填字母編號）。A加快集氣瓶內氣體冷卻B液封導氣管末端以防氣體逸出C吸收五氧化二磷三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．人教版新課標化學九年級上冊教材中“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其效果如何？實驗步驟實驗現象Ⅰ．分別量取5％過氧化氫溶液放出A、B兩支試管中，向A試管中加入氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象。A試管中產生氣泡，帶火星的木條復燃，B試管中無明顯現象Ⅱ．待A試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象試管中均產生所泡，帶火星的木條均復燃Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為Ⅳ．分別量取5％過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入氧化鐵粉末，向D試管中加入二氧化錳粉末，觀察現象（實驗結論）（1）A中產生的氣體是______。（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的______和______在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式：________。（實驗評價）（4）設計實驗Ⅳ的目的是_________。（5）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此可以得到的結論是____________。（6）興趣小組同學又進一步探究二氧化錳的質量對催化效果的影響。圖Ⅰ是利用壓強傳感器研究“二氧化錳質量對過氧化氫分解產生氧氣速率的影響”的實驗裝置。實驗測得相關數據整理如圖Ⅱ所示。根據實驗數據可以得出的結論是_____________。（實驗拓展）（7）查閱資料得知：、、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是______。A．只能作氧化氫溶液分解的催化劑B．同一個化學反應可以有多種催化劑C．催化劑只能加快化學反應的速率D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物（8）你還能想到什么因素能影響過氧化氫分解的速率？請舉一例說明。因素__________；實驗方法：__________。18．化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合下列裝置圖回答問題：（1）寫出標注儀器的名稱：a__________，b__________；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_______________（填字母），反應的化學方程式是_________________，試管口放一團棉花的目的是________________，若用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是_________________；（3）實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣，應選擇的收集裝置是___________（填字母），其中二氧化錳起___________作用，為了更好地控制反應速率可將長頸漏斗改為______________；（4）選用E裝置收集氣體時下列實驗操作正確的是___________（填序號）①反應前將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中②導管口開始有氣泡放出時，立即將導管口移入集氣瓶③收集氣體后將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽（5）硫化氫是一種無色有臭雞蛋味氣體，能溶于水、密度比空氣大，實驗室常用固體硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應來制取，則制取硫化氫氣體時，選擇的發(fā)生和收集裝置的組合可以是_________（填字母）；（6）當選擇如圖所示裝置并采用排水法收集氧氣時，氣體從______（填“a”或“b”下同）處導管通入。若用水將瓶中氧氣排出，水應從_________處導管進入。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某學習小組在實驗室中加熱25.2g氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g。請計算：（1）生成氧氣的質量是_____________。（2）原混合物中氯酸鉀的質量_____________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

硝酸銀受熱分解會產生一種有刺激性氣味的氣體，硝酸銀中含有銀、氮、氧三種元素。A、硝酸銀中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，故選項錯誤。B、硝酸銀中不含氫元素，不可能生成NH3，故選項錯誤。C、硝酸銀中含有銀、氮、氧三種元素，二氧化氮具有刺激性氣味，可能生成二氧化氮，故選項正確。D、氮氣沒有氣味，不可能是氮氣，故選項錯誤。故選C。2、A【解題分析】

某物質經測定含有兩種元素，可能是混合物，如氧氣和臭氧，也可能是化合物，還可能是氧化物，但是一定不是單質。因為構成單質的物質一定只有一種元素。故選A?！绢}目點撥】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。3、D【解題分析】

A、填充氮氣﹣防止變質（利用氮氣的穩(wěn)定性）、放入生石灰﹣防止受潮（利用生石灰的吸水性）、利用固態(tài)二氧化碳制冷﹣冷藏保鮮，全部正確，故A正確；B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，利用隔絕氧氣滅火；住宅失火時用水滅火，降低溫度到可燃物著火點以下；撲滅森林大火設置隔離帶，利用移走可燃物滅火；全部正確，故B正確；C、硬水和軟水，加肥皂水并攪拌，醬油和醋可以聞氣味，氧化鎂是白色固體，氧化銅不是白色的，故C正確；D、H2、CO為可燃性氣體，O2不燃燒，可以支持燃燒，試管、燒杯、蒸發(fā)皿均可三種可加熱儀器，分子、原子、離子是三種構成物質的粒子，故D不正確。故選D。4、D【解題分析】試題分析：RO2中R與O的質量比為71:64，，設R的相對原子質量為x，則x:32=71:64得x=35.5,所以R為氯元素。考點：化學式的計算5、C【解題分析】

A、氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性，要放在小燒杯中進行稱量，故選項錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項錯誤；C、蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒不斷地攪拌，圖中操作正確，故選項正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項錯誤。故選C。【題目點撥】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。6、D【解題分析】

A、氧原子呈電中性，反氧原子也呈電中性，故A不正確；B、氧氣能支持燃燒，反氧氣不能確定是否支持燃燒，故B不正確；C、氧氣能供給呼吸，反氧氣不能確定是否供給呼吸，故C不正確；D、電子和質子相比較，質量相等，氧原子的相對原子質量是16，反氧原子的相對原子質量也是16，故D正確。故選D。7、B【解題分析】A、酒精能燃燒，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤．B、鋁線能導電，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項正確．C、鋼鐵會生銹，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤．D、二氧化碳能使石灰水變渾濁，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，區(qū)分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來．8、A【解題分析】

反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。反應后X的質量減少，X是反應物，參加反應的質量是10g-2g=8g，反應后Y的質量增多，Y是生成物，生成的質量是：13g-2g=11g，反應后Q的質量減少，Q是反應物，參加反應的質量是3g-0g=3g，8g+3g=11g，所以Z沒有參與反應，該反應是：Q+X=Y。A、該反應是：Q+X=Y，由兩種物質發(fā)生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，此選項錯誤；B、參加反應的X與Q的質量比為（10﹣2）g：3g＝8：3，此選項正確；C、反應中生成Y的質量為13g﹣2g＝11g，此選項正確；D、Z在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，此選項正確。故選A?！绢}目點撥】首先根據反應前后的差量確定出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律判斷待測物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。9、D【解題分析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；B、溶解食鹽時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化鈉的溶解度，錯誤；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使酸雨的酸性減弱，測定結果偏大，，錯誤；D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，正確。故選D。10、C【解題分析】

A、是實驗操作規(guī)范的要求，氣體參與的反應，裝置組裝好，第一步進行氣密性檢查，所以A正確；B、是實驗操作規(guī)范的要求，反應過程存在放熱過程，溫度對密閉容器內氣體的體積影響較大，所以應等到降低至室溫后，再去讀數，實驗結果才可準確，所以B正確；C、是對氧氣測量數據的估算，根據氧氣占空氣體積五分之一的規(guī)律判斷，空氣體積應該是密閉容易內所有的空間體積，所以空氣總體積為60mL，反應后注射器體積應該在8mL處，消耗氧氣體積為12mL，測得的氧氣體積站空氣的五分之一，所以C錯誤；D、主要觀察兩套實驗裝置的不同之處，說明其優(yōu)越性，裝置一中銅粉堆積于試管底部，底部的銅粉無法通過空氣，另外其氣球在上部，不利于空氣的流通，而裝置二中，銅粉往前放置一段距離，可以保證空氣充分接觸銅粉，另外氣球是與裝置平行裝備，利于空氣的流通，故裝置二比裝置一有優(yōu)越性，所以D正確；故選：C。11、C【解題分析】

A、銅不能與酸反應，故選項錯誤；B、條件是點燃，故錯誤；C、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確；D、缺少沉淀符號，且該反應不屬于置換反應，正確的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤；故選：C。12、C【解題分析】

藥品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、錳1mg，這里所標的碘、鎂、鋅、錳是指元素，它們存在于化合物中。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、2H2O22H2O+O2↑AD將水煤氣燃燒后氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，澄清石灰水變渾濁，說明水煤氣燃燒后氣體有二氧化碳和水【解題分析】

（1）裝置A是過氧化氫制取氧氣的裝置，所以是過氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑；（2）二氧化碳采取固液常溫型發(fā)生裝置制取，則選擇實驗裝置為A，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法，密度比空氣大，則選用向上排空法收集，所以選擇D作為收集裝置；（3）水可通過無水硫酸銅變色進行驗證，二氧化碳用澄清石灰水變渾濁現象驗證，所以只要將燃燒后氣體通過兩個裝置，即可驗證氣體組分。即：將水煤氣燃燒后氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，澄清石灰水變渾濁，說明水煤氣燃燒后氣體有二氧化碳和水14、氧氣將帶火星的小木條伸入瓶中，觀察是否復燃2:1分解反應【解題分析】

（1）電解水實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，與正極相連的乙試管內產生的氣體是氧氣，在集氣瓶中檢驗該氣體的方法是：將帶火星的小木條伸入瓶中，觀察是否復燃；（2）上圖甲試管產生氫氣、乙試管產生氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2:1，兩試管內匯集的氣體體積比約為2:1；（3）電解水產生氧氣和氫氣的化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑；該反應符合“一變多”，屬于分解反應。15、2氫、氧元素復燃氣體燃燒，火焰呈淡藍色，集氣瓶內壁有水珠聚集2:1【解題分析】

（1）水的電解實驗：實驗現象：由圖可知與電源負極相連的一端產生的氣體與電源正極相連的一端產生的氣體的體積比為2:1，一段時間后，試管a（與負極相連）中氣體的體積約為試管b（與正極相連）中氣體的體積的2倍；試管a中的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰，說明生成的氣體是氫氣；試管b中的氣體使帶火星的木條復燃，說明產生的氣體是氧氣；結論及解釋：水由氫元素和氧元素組成。（2）氫氣在氧氣中燃燒：微觀示意圖：由生成2個水分子可知，參加反應的氫分子數為2個，氧分子數為1個，在化學變化中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，則圖中③處的微觀圖示為，④處的微觀圖示為；實驗現象：氣體燃燒，火焰呈淡藍色，集氣瓶內壁有水珠聚集；結論及解釋：水分子中氫、氧原子的個數比為2:1。16、充分消耗集氣瓶內的氧氣先下降后上升60ABC【解題分析】

（1）該實驗中白磷需稍過量，目的是充分消耗集氣瓶內的氧氣，使實驗結果更準確；（2）白磷燃燒放出大量的熱，瓶內的氣壓增大，熄滅冷卻的過程中瓶內溫度降低，氣壓下降。白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是先下降后上升；空氣中氧氣的體積分數約為1/5。若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約=30mL+(180mL-30mL)×=60mL；（3）白磷在空氣中燃燒生五氧化二磷，實驗中發(fā)生的化學反應的文字表達式為：；（4）集氣瓶里預先裝進的30mL水，在實驗過程中起到的作用是加快集氣瓶內氣體冷卻、液封導氣管末端以防氣體逸出、吸收五氧化二磷。故選ABC。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、氧氣化學性質、質量過氧化氫水＋氧氣對比二氧化錳與氧化鐵的催化效果在其他條件相同情況下，二氧化錳催化效果更好在其他條件相同情況下，二氧化錳質量越大，過氧化氫分解速率越快B略略【解題分析】

（1）過氧化氫分解產生水和氧氣，故A中產生的氣體是氧氣；（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；（3）氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式為過氧化氫水＋氧氣；（4）由實驗操作可知，設計實驗Ⅳ的目的是對比二氧化錳與氧化鐵的催化效果；（5）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此可以得到的結論是在其他條件相同情況下，二氧化錳催化效果更好；（6）根據實驗數據可以得出的結論是在其他條件相同情況下，二氧化錳質量越大，過氧化氫分解速率越快；（7）A、二氧化錳也可以做其他反應的催化劑，不具有唯一性，選項錯誤；B、由實驗可知，同一個化學反應可以有多種催化劑，選項正確；C、催化劑能改變化學反應的速率，可以加快反應速率，也可以減慢反應速率，選項錯誤；D、用作催化劑的物質可以是其他反應的反應物或生成物，比如高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體剩余物中有二氧化錳，可以催化過氧化氫分解，選項錯誤。故本題選B。（8）過氧化氫的濃度也能影響反應的速率