2022-2023學年黑龍江省綏化市羊草第二中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬鈉反應，共產生amol

H2；另一份完全燃燒后生成2amolC02。則該混合醇中不可能含有

(

)

A．乙醇

B．甲醇

C.乙二醇

D．丙三醇參考答案：A略2.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果觀察到紅色沉淀,則說明該尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖參考答案：D解析：這是一種檢查糖尿病的簡便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反應生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加熱時,葡萄糖就與生成的Cu(OH)2反應生成紅色的Cu2O沉淀。3.科學家在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。下列分解系中的分散質的粒子大小與納米粒子具有相同數量級的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液

參考答案：B略4.已知448℃時反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數是49，則HI（g）H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點：化學平衡常數的含義．.專題：化學平衡專題．分析：平衡常數用化學平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時反應H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常數K==49；反應HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K===；故選D．點評：本題考查了化學平衡的平衡常數計算，數學表達式的正確書寫是解題關鍵，題目較簡單．5.能使水的電離平衡：H2O+H2OH3O++OH-發(fā)生向電離的方向移動，且使溶液呈酸性的是A.在水中加KHCO3

B.在水中加HClC.在水中加CuCl2

D.將水加熱至100℃參考答案：C解析：根據題意的要求進行判斷A不符合題意.因為加入KHCO3后，會發(fā)生反應HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的電離平衡向電離的方向移動.但c(H+)不斷減小，c(OH-)不斷增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，不顯酸性.B不符合題意，因為加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合題意.C符合題意，加入CuCl2后，會發(fā)生反應Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的電離平衡右移且c(OH-)不斷減小，c(H+)則不斷增大，結果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合題意.D不符合題意，溫度升高、水的電離平衡雖然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同時增大，且始終相等不能呈酸性.6.能證明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加熱變澄清

②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水。③苯酚可與FeCl3反應

④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤參考答案：A略7.類比是一種常見的學習方法，下列類比推斷正確的是（

）A．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅遇濃硝酸也發(fā)生鈍化；B．稀硫酸遇藍色石蕊試紙變紅色，濃硫酸遇藍色石蕊試紙也變紅色；C．CH4是極性鍵構成的非極性分子,CCl4也是極性鍵構成的非極性分子；D．鐵與稀硝酸作用產生NO，鐵與濃硝酸作用也產生NO；參考答案：C略8.下列變化屬于物理變化的是A.糧食釀酒

B.煤的干餾

C.鋼鐵生銹

D.石油分餾參考答案：DA、糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，屬于化學變化，A項錯誤；B、煤的干餾產生出爐煤氣、煤焦油、焦炭，屬于化學變化，B項錯誤；C、鋼鐵生銹是被氧氣氧化，屬于化學變化，C項正確；D、分餾是根據沸點不同而分離的一種分離方法，屬于物理變化，D項正確；答案選D。9.參考答案：D略10.下列敘述中一定正確的是A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol參考答案：C11.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是A.增大反應物的量

B.增加壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C略12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙C．分散質粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略13.可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K=1，當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略14.為應對石油危機，將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是()A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染B、乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油D、乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略15.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0

△S＜0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點：中和熱的測定．

專題：實驗題．分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．（4）根據弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）．現有一種烴A，它能發(fā)生如下圖所示的變化已知E的2個分子間發(fā)生脫水反應，可生成環(huán)狀化合物C18H16O4．請回答（1）A的結構簡式（2）在①－⑥的反應中，屬于加成反應的是（3）寫出F的兩種同分異構體（該異構體既能與NaHCO3反應，又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應）（4）寫出完成下列轉化的化學方程式C

D,F

G參考答案：（每空2分共12分）．（1）A的結構簡式

（2）屬于加成反應的是

①④（3）F的兩種同分異構體

．

（4）C

D,

F

G

略18.（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上

。（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________元素；患“大脖子病”是缺______元素；人體鐵元素攝入量不足可能會導致_________。

參考答案：（1）壞血病

（2）

鈣___；

_碘___；

缺鐵性貧血。略19.（10分）有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：（1）指出反應的類型：A→C：

。

（2）在A——E五種物質中，互為同分異構體的是

（填代號）。

（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為