江西省九江市九源中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：C略2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略3.由H79Br和H81Br組成的混合氣體對(duì)N2的相對(duì)密度為2.9，則氣體中79Br和81Br的原子個(gè)數(shù)比為A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：C略4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，體積未知；B項(xiàng)錯(cuò)誤中，狀態(tài)未定，氨氣的量不一定是1mol；C項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)電荷守恒，c(K＋)一定大于c(Cl－)；D項(xiàng)正確，溫度一定且二者均為飽和溶液，所以溶液組成相同。5.1993年的世界十大科技新聞稱：中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浠衔锓肿?，其?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A、是烴類化合物

B、常溫下呈固態(tài)

C、具有類似金剛石的硬度

D、易被氧化參考答案：C略6.下列說法正確的是

（

）A.Na2O2是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.檢測(cè)某溶液是否含有時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和溶液D.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出參考答案：C略7.不用其它試劑，用最簡(jiǎn)便的方法鑒別：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四種溶液鑒別出的先后順序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④參考答案：A略8.“假黃金”欺騙了很多人，“假黃金”的主要成分是銅鋅合金。下列區(qū)別真假黃金的方法中不正確的是A.在火焰上灼燒，觀察顏色的變化

B.放在稀硫酸中，如果有氣泡產(chǎn)生，說明黃金是假的C.根據(jù)外觀判斷

D.測(cè)量金屬的密度參考答案：C9.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是：

（

）A、1molH2所含的中子數(shù)是2NA

B、4℃時(shí)，3.6mLH2O所含水分子為0.3NAC、24g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D、1molNa作還原劑可提供的電子數(shù)為NA參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，則表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量

B.該氣體每一個(gè)分子的絕對(duì)質(zhì)量C.以克為單位的1L該氣體的質(zhì)量

D.以L為單位1mol該氣體的體積參考答案：C12.下列操作中，不會(huì)發(fā)生明顯顏色變化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（）A.1000mL50.0g

B.950mL47.5gC.950mL30.4g

D.1000mL32.0g參考答案：A試題分析：沒有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案選A。14.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（

）A．CO2→CO

B．FeCl3→FeCl2

C．HCl→AgCl

D．KI→I2參考答案：D略15.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為檢驗(yàn)炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)如下裝置，回答相關(guān)問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用

A中加入的試劑和作用是______

_____

B中加入的試劑和作用是____

____________

D中加入的試劑和作用是__

___________

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________參考答案：（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出

（2）2H2SO4（濃）+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑

（3）A：無水硫酸銅。檢驗(yàn)水

B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫

D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳

（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉俗稱_________，其水溶液顯_________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為

。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)________后者（填“>”、“<”或“=”）

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。參考答案：（1）小蘇打

堿

（2）

=（3）

略18.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該反應(yīng)在

min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是

．參考答案：（1）2；（2）3X+Y?2Z；（3）0.05mol/（L．min）

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根據(jù)v=計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率．【解答】解：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據(jù)圖知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2；（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.