開(kāi)發(fā)利用金屬礦物化學(xué)必修2第四章第一節(jié)走進(jìn)人們生活的金屬人類(lèi)使用的金屬材料中金屬的存在狀態(tài)？純單質(zhì)或合金

自然界中的金屬元素存在形式金礦鉑礦鋁土礦

黃鐵礦FeS2閃鋅礦ZnS黃銅礦CuFeS2游離態(tài)：AuPt化合態(tài)：絕大多數(shù)活潑金屬金屬的冶煉：將金屬?gòu)钠浠衔镏衉________出來(lái)用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過(guò)程金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：Mn++ne-

=

M（被還原）還原

冶煉金屬的方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金屬活動(dòng)性（失電子能力）：強(qiáng)弱熱分解法K+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+

（H+）Cu2+

Hg2+Ag+陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）弱強(qiáng)Mn++ne-=M（被還原）要根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序不同，采取不同的冶煉方法位置氫后的不活潑金屬，加熱分解其氧化物。2Ag2O==4Ag+O2↑▲2HgO==2Hg+O2↑▲

1.熱分解法（AgHg）古代煉丹術(shù)家葛洪，曾經(jīng)在他的著作《抱樸子》中記載有“丹砂（HgO）燒之成水銀”結(jié)論：HgO，Ag2O熱穩(wěn)定性差2.熱還原法——用強(qiáng)的還原劑把金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)位于活動(dòng)性順序表中間段（Zn—Cu）的金屬用熱還原法。常用的還原劑有焦炭、CO、H2和活潑金屬(高爐煉鐵)實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象原理鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，有紅熱的熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑：鋁與氧化鐵的混合物1.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2、如何達(dá)到高溫，鎂條的作用是什么？3、氯酸鉀的作用是什么？4.如何確定生成了鐵？5.如何確定反應(yīng)后的熔渣中是否有Al鎂條為引燃劑氯酸鉀為助燃劑哪些現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱？

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，①焊接鋼軌。②冶煉高熔點(diǎn)金屬：鋁與金屬氧化物反應(yīng)，獲得Co、Cr、Mn鈷鉻錳鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用3MnO2+4Al3Mn+2Al2O33.電解法位置靠前的金屬鉀、鈉、鈣、鋁等還原性太強(qiáng)，很難找到金屬將他們還原置換出來(lái)，只有用電解法——通電分解其熔融氯化物或氧化物的方法來(lái)冶煉。

最強(qiáng)力的還原手段表4-1常見(jiàn)金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵)高溫高溫CuCu2S+O2==2Cu+SO2(火法煉銅)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(濕法煉銅)高溫MgMgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑Al2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解電解水溶液中進(jìn)行

東漢晚期的青銅奔馬距今約1800年河北滄州鐵獅子，鑄造于公元953年，距今已有1千余年

鋁的應(yīng)用(僅僅100多年的歷史)為什么人們最先使用的是青銅，后來(lái)才是鋁？大氣污染水污染金屬礦物資源有限,冶煉金屬，消耗能量造成污染自然資源與可持續(xù)發(fā)展

自然資源定義：一定時(shí)間、地點(diǎn)的條件下能夠產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)價(jià)值的以提高人類(lèi)當(dāng)前和將來(lái)福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱(chēng)。

可持續(xù)發(fā)展：是指滿(mǎn)足當(dāng)前需要而又不剝削子孫后代滿(mǎn)足其需要之能力的發(fā)展有效使用金屬的途徑：提高金屬礦物的利用率減少金屬的使用量使用其他材料回收金屬資源1.金屬冶煉的目的是（）A.把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)B.除去金屬中的雜質(zhì)C.把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顳.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能2.工業(yè)上常采用電解法冶煉的金屬是（）

A.FeB.CuC.AlD.Ag3.下列各種冶煉方法中可以制得相應(yīng)金屬的是（）A、加熱氧化鋁B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉D、MgO與鋁粉高溫共熱隨堂演練ACC隨堂演練4.宋代時(shí)期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一口苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這是濕法煉銅的起源，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式：

。Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+5.根據(jù)下表回答，工業(yè)生產(chǎn)電解冶煉金屬鎂應(yīng)該選擇__

___作原料，原因是________________MgCl2的熔點(diǎn)低，電解設(shè)備相對(duì)簡(jiǎn)單,成本低MgCl2物質(zhì)MgCl2MgOAlCl3Al2O3熔點(diǎn)714℃2852℃190℃2000℃工業(yè)生產(chǎn)電解冶煉金屬Al應(yīng)該選擇_____作原料，原因是__________________________________Al2O3AlCl3為共價(jià)化合物不導(dǎo)電歸納小結(jié)金屬的活動(dòng)順序

K-------Al活潑Zn