安徽省宿州市高灘中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，電負性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P參考答案：B考點：元素電離能、電負性的含義及應用．分析：同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，非金屬性越強電負性越強，據(jù)此解答．解答：解：非金屬性越強電負性越強，所以O、P的電負性比Cs、Be的強，O、P處于不同主族不同周期，但電負性O＜S＜P，故O元素的電負性最大，故選B．點評：本題考查同周期、同主族電負性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意也可以根據(jù)非金屬性判斷O、P元素的電負性強弱．2.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響參考答案：A略3.下列說法正確的是

（

）A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；B．每個乙烯分子含有6對共用電子對；C．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最簡式相同，混合物的最簡式為CH2，據(jù)此計算．解答：解：A．標準狀況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為×6×NAmol﹣1=6NA，故B錯誤；C．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確．故選D．點評：考查常用化學計量計算，難度不大，注意D利用最簡式計算5.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是

A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：AB略6.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是

A.5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的平衡濃度為1mol/LC.Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D.x是2參考答案：C略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固體與稀硫酸反應：OH—+H+=H2OD．鋁片與NaOH溶液反應：Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑參考答案：B解析：鐵粉和稀硫酸反應，氫離子只能將鐵氧化為Fe2+；Cu(OH)2是難溶物，在改寫成離子方程式時不拆分，保留化學式。在判斷離子方程式正誤時，一看是否符合客觀事實，二看拆分是否合理，三看是否滿足“三守恒”（電荷守恒，元素守恒，電子守恒）。本題B是正確選項。8.下列實驗能達到目的的是A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B9.下列離子方程式書寫正確的是A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩Ag++I-=AgI↓B．將少量濃FeCl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2氣體ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略10.下列儀器：

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸餾燒瓶

④坩堝

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃燒匙

⑧燒杯，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③④⑤

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．①③⑤參考答案：D11.能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物存在同分異構(gòu)的是（）A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br參考答案：C略12.埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C．在干燥到密不透氣的土壤中 D．在潮濕疏松透氣的土壤中參考答案：C略13.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是()A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質(zhì)屬于芳香化合物D.它含有碳碳雙鍵和酯基參考答案：D解析：觀察靛藍的結(jié)構(gòu)式，可知它由碳、氫、氧、氮四種元素組成，其分子式為C16H10N2O2；其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)等，但不含酯基；該有機物屬芳香化合物。

14.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加熱

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量鹽酸

D．增加FeCl3的濃度參考答案：AB15.反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（

）

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。（2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成的原因是

。（3）已知：

CH4SiH4NH3PH3沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_______________________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是___________________________________________________________________________________________。參考答案：略18.⑴．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應所需時間的長短關(guān)系是___________。（用a、b、c表示，）⑵取10mL的某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，溶液的導電性質(zhì)

（填“增強”“減弱”或“不變”）；另取10mL的該溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。⑶在一定量某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，加入下列物質(zhì)能使CH3COO-濃度增大而H+濃度減小的物質(zhì)是

。A、燒堿固體

B、銅

C、冰醋酸

D、醋酸鈉固體

E、氧化鎂

F、水參考答案：（1）C＞a=bab（2）增加減小（3）ADE略19.（4分）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2→________+2H2O②若將CO2和H2以1