2022年湖北省黃岡市張河中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略2.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣離子中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣參考答案：A該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子：①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子；綜上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能確定的是K+、Cl﹣；故選A．3.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過量B.由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%參考答案：C略4.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D5.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是參考答案：A略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．在一定條件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是0．1NAC．常溫常壓下，2．24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NAD．常溫常壓下，2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D試題解析：

A、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于0．2NA，故A錯誤；

B、CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數(shù)大于0．1NA，故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22．4L/mol，2．24L氯氣并非為0．1mol，故C錯誤；

D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O物質(zhì)的量為0．1mol，質(zhì)子數(shù)為0．1×10×NA即NA個，故D正確；7.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.飽和NaHSO3溶液

D.

飽和NaHCO3溶液參考答案：D略8.下列說法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c(NH4+)由大到小的順序：

NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．為了確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的HCl等體積混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③參考答案：A略9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z>T>X

B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正價相同參考答案：B略10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同學(xué)，D錯誤。

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NAB.分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個電子C.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NAD.常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體物質(zhì)；Na2O與水生成NaOH，溶液中無O2-。【詳解】A項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫為固態(tài)物質(zhì)，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2NA，A項錯誤；B項：分解H2O2制O2的反應(yīng)中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個電子，B項正確；C項：Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，水溶液中無O2－，C項錯誤；D項：氫原子中，豐度最大的是氕，故H2中幾乎沒有中子，D項錯誤。本題選B。12.下列化學(xué)用語書寫正確的是參考答案：C13.對于可逆反應(yīng)2A+3B2C；ΔH<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（

）

A.增加壓強(qiáng)

B.升高溫度

C.增加A的量

D.加入二氧化錳作催化劑參考答案：B14.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略15.用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），則所得溶液的pH約是

A.7.2

B.8

C.10

D.11.3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實驗如表：裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象持續(xù)通入實驗Ⅰ1.5mL1mol?L﹣1CuSO4溶液和3.5mL1mol?L﹣1NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色實驗Ⅱ1.5mL1mol?L﹣1CuCl2溶液和3.5mL1mol?L﹣1NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為

．（2）甲同學(xué)重新用實驗II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：

．檢驗Cu（OH）2洗滌干凈的方法是

．（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH3）42+溶液．①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3?H2O═Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、

．②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如圖：現(xiàn)象1現(xiàn)象2填寫如表空格：試劑1

試劑2蒸餾水現(xiàn)象1

現(xiàn)象2

③寫出實驗II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式： ．（4）丙同學(xué)通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，

，則說明磚紅色沉淀是Cu2O．參考答案：（1）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl﹣有關(guān)（或與SO42﹣無關(guān)）；取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈；（3）①4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；②試劑1濃鹽酸

現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀；③2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；（4）加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同）．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）實驗室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu（OH）2懸濁液，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；（2）比較實驗Ⅰ和Ⅱ可知，兩個實驗制取Cu（OH）2懸濁液所以用銅鹽不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同也應(yīng)由此產(chǎn)生，Cu（OH）2固體表面有氯離子等雜質(zhì)，可以通過洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈；（3）①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中應(yīng)有銅離子，所以這一過程中有亞銅離子被氧化的反應(yīng)；②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據(jù)這上性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl；③實驗II中由Cu（OH）2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鹽；（4）根據(jù)實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可知，氧化亞銅能與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成綠色溶液，據(jù)此說明磚紅色沉淀是Cu2O．【解答】解：（1）實驗室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu（OH）2懸濁液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）比較實驗Ⅰ和Ⅱ可知，兩個實驗制取Cu（OH）2懸濁液所以用銅鹽不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同也應(yīng)由此產(chǎn)生，Cu（OH）2固體表面有氯離子等雜質(zhì)，可以通過洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈，具體操作為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈，故答案為：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl﹣有關(guān)（或與SO42﹣無關(guān)）；取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈；（3）①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中應(yīng)有銅離子，所以這一過程中有亞銅離子被氧化的反應(yīng)，所以存的離子反應(yīng)還有4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O，故答案為：4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據(jù)這上性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl，所以實驗為試劑1濃鹽酸試劑2蒸餾水現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：試劑1濃鹽酸

現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀；③實驗II中由Cu（OH）2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O，故答案為：2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；（4）根據(jù)實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可知，氧化亞銅能與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成綠色溶液，據(jù)此說明磚紅色沉淀是Cu2O，其操作為加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同），故答案為：加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

(用化學(xué)式表示以下同)

。（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為

。（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：

。（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：

。（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l)=H2O(g),ΔH=+44kJ/mol請寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。

參考答案：（10分）（1）HClO4＞H2CO3

（2）c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）HSO3－+H+=SO2↑+H2O（4）SiO2+2C

Si+2CO↑（5）CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－略18.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)

△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)

△H=bkJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為

。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

。

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為

。

③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：(14分)(1)①a+b

②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)②防止Mg、Al被空氣氧化

②52mol

③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O略19.蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量