氧化復原反響的有關概念1、氧化與復原：2、氧化劑與復原劑：3、氧化性與復原性：4、氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物：失去電子〔或電子對偏離〕的變化稱為氧化；得到電子〔或電子對的偏向〕的變化稱為復原。在化學反響中，得到電子〔或電子對偏向〕的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子〔或電子對偏離〕的物質(zhì)稱為復原劑。氧化劑具有氧化性，復原劑具有復原性。復原劑在反響中失去電子〔化合價升高〕后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反響中結(jié)合電子〔化合價降低〕后被復原形成的生成物稱為復原產(chǎn)物。1整理課件例如：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O-1+50得1×5e—，化合價降低，被復原失5×e—，化合價升高，被氧化1.氧化劑是？復原劑是？KIO3；KI2.被氧化的元素是？被復原的元素是？I；I—1+53.氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物是什么？4.反響中硫酸的作用？既不是氧化劑也不是復原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！5.誰有氧化性？誰有復原性？；I2KIO3KI2整理課件用“雙線橋〞表示氧化復原反響雙線橋的含義:

(1).表示元素化合價的變化過程.

(2).表示變價過程中的反響類型.(3).表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況.以2CuO+C

2Cu+CO2為例說明雙線橋的畫法.3整理課件〔1〕標明元素反響前后的化合價。(2)連接反響前后不同價態(tài)的同種元素?！?〕線橋跨越等號?！?〕得失電子總數(shù)相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+200+4高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2x2e-,化合價降低，被復原4整理課件氧化復原反響的變化過程還可用單線橋表示“單線橋〞表示法——了解，根底好的可掌握?、?含義：表示氧化復原反響過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?、?畫法：A.連接化合價變化的不同元素；B.線橋不跨過“=〞只在左邊從復原劑指向氧化劑；C.寫出得失電子的總數(shù)。③.例如：5整理課件2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—

氧化劑復原劑氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物比照“雙線橋〞法：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合價降低，被復原，得：2×5e—化合價升高，被氧化，共失：5×2e—很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了！不過初學者要小心的使用，多去練習方能水到渠成！6整理課件課堂練習用雙線橋表示同種元素的電子得失失3e-x2雙箭號從反響物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標得與失。7整理課件課堂練習用雙線橋表示同種元素的電子得失失2e-x2x3雙箭號從反響物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標得與失。008整理課件分析氧化復原反響中化合價變化的關系,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和復原劑;氧化產(chǎn)物以及復原產(chǎn)物并指出反響類型?；蟽r升高，失去e-×2被氧化

氧化劑

復原劑

氧化產(chǎn)物

復原產(chǎn)物0+2+4--1

4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價降低，得到電子2e-,被復原9整理課件2KClO3====2KCl+3O2↑化合價升高2，失去2×3×2e-被氧化

復原劑

氧化劑

復原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價降低6，得到2×6e-被復原

MnO20+5-2-110整理課件用雙線橋表示同種元素的電子得失雙箭號從反響物指向生成物，起止為同一元素。注明得與失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移

箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標得與失。

兩種方法都應注意：箭頭、箭尾一定要對準物質(zhì)中的某元素。小結(jié)：表示氧化復原反響的兩種方法11整理課件謝謝欣賞WP