第二章化學物質及其變化第一講物質的分類武岡二中夏德發(fā)一、物質的分類及應用1．分類方法物質分類的方法很多，根據(jù)研究需要，可以從多種角度對物質進行分類，并得到不同的分類結果(同一種物質屬于不同的類別)，因此在對物質分類時，必須指明分類的依據(jù).

為了便于研究和掌握物質的性質，人們按照一定的分類標準對物質進行分類，常用的分類方法有

和

。交叉分類法樹狀分類法(1)交叉分類法：Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4按陽離子分按陰離子分鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽用多種方法進行分類。酸的分類HClH2SHNO3H2SO4H3PO4含氧酸無氧酸按中否含氧分多元酸一元酸二元酸按電離出H+數(shù)分強酸弱酸按電離出H+的能力分化學反應的分類按反應物、生成物類別分按是否有化合價變化分按能量變化分按反應進行的程度分按是否有離子參加分化合反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應離子反應分解反應置換反應分子反應可逆反應不可逆反應放熱反應吸熱反應(2)樹狀分類法：對事物進行再次分類。純凈物金屬非金屬氧化物酸堿鹽其它：氫化物、金屬碳化物Na、Mg、Al、Fe、CuH2、F2、Cl2、O2、N2；C、S、P、SiNa2O、Al2O3、SO3、SO2、COHClHNO3NaOH、Ba(OH)2Fe(OH)3NaCl、Na2CO3[思考·感悟]1．由同種元素組成的物質一定是純凈物嗎？[提示]不一定，如由O2與O3組成的氣體只有一種氧元素組成，但屬于混合物?；瘜W反應規(guī)律感悟同類異性相吸原則：金屬+非金屬:Fe+Cl2陽離子+陰離子:Ba2++SO42-酸+堿:H2SO4+Fe(OH)2氧化劑+還原劑:CO+CuO以強制弱原則金屬性強（Fe）→金屬性弱（Cu）非金屬性強（Cl2）→非金屬性弱（I2）酸性強（HCl）→酸性弱（CH3COOH）堿性強（NaOH）→堿性弱（Fe(OH)3）氧化性強（Cl2）→氧化性弱（Br2）還原性強（Al）→還原性弱（Fe）溶解性強（NaCl）→溶解性弱（AgCl）沸點高（H2SO4）→沸點低（HNO3）[特點提醒]氧化物分類中注意兩點：(1)金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物(2)非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO、NO2等酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、Mn2O7堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

、BaO兩性氧化物:Al2O3

、ZnO不成鹽氧化物:CO、NO、NO2

復雜氧化物：過氧化物—Na2O2、超氧化物_KO2酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5Mn2O7堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

、BaO兩性氧化物:Al2O3

、ZnO不成鹽氧化物:CO、NO、NO2

復雜氧化物：過氧化物—Na2O2、超氧化物_KO2金屬氧化物非金屬氧化物鹽的分類鹽正鹽酸式鹽堿式鹽復鹽酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子恰好中和所生成的鹽——正鹽如Na2CO3Na3PO4酸中的氫離子部分被中和所生成的鹽——酸式鹽如NaHCO3Na2HPO4、NaH2PO4堿中的氫氧離子部分被中和所生成的鹽——堿式鹽如Cu2(OH)2CO3由兩種金屬陽離子（或銨根）和一種酸根離子組成的鹽如KAl(SO4)2小結酸：堿：鹽：電解質電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。H2SO4＝2H++SO42－NaHSO4=Na++H++SO42-不是酸電解質電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸式鹽：NaHCO3NaHSNa2HPO4Na2HPO4

堿式鹽:Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl正鹽:NaClNa2CO3Na2SNa3PO4NaOH=Na++OH-化學反應規(guī)律感悟同類異性相吸原則：金屬+非金屬:Fe+Cl2陽離子+陰離子:Ba2++SO42-酸+堿:H2SO4+Fe(OH)2氧化劑+還原劑:CO+CuO以強制弱原則金屬性強（Fe）→金屬性弱（Cu）非金屬性強（Cl2）→非金屬性弱（I2）酸性強（HCl）→酸性弱（CH3COOH）堿性強（NaOH）→堿性弱（Fe(OH)3）氧化性強（Cl2）→氧化性弱（Br2）還原性強（Al）→還原性弱（Fe）溶解性強（NaCl）→溶解性弱（AgCl）沸點高（H2SO4）→沸點低（HNO3）金屬堿鹽鹽酸酸性氧化物非金屬堿性氧化物NaNa2ONaOHNa2CO3CCO2H2CO3CaCO3完成酸、堿、鹽、氧化物相互關系圖，各寫一個化學方程式金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物水酸堿鹽金屬酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√酸的通性：一、酸堿指示劑：可使紫色石蕊試液變紅，不使酚酞試液變色。二、氫前金屬：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑三、金屬氧化物：Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+2H2O四、中和反應：Cu(OH)2+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O五、弱酸鹽：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O思考與交流:堿、鹽、氧化物、金屬的通性?可溶性堿的通性：

1、堿呈堿性（水溶液,,25攝氏度)

堿能使紫色石蕊試液變藍，堿能使無色的酚酞試劑變紅。pH>7

2、與酸性氧化物反應注：

堿+酸性氧化物==鹽+水

如：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3、堿與酸發(fā)生中和反應（基本上都是放熱反應)

如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4.堿+鹽==新鹽+新堿

如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

條件：①滿足復分解反應的條件（生成物中有沉淀、氣體生成或水）

鹽的通性二、分散系、膠體1．分散系的分類(1)按照分散質粒子的大?。?2)按照分散質和分散劑的狀態(tài)：2．膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為：

。紅褐飽和FeCl3溶液3．膠體的性質(1)丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內會出現(xiàn)一條

，這是由

而形成的，利用該性質可區(qū)分膠體與溶液。光亮的通路膠體粒子對光線散射(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：①膠體粒子

相同，相互排斥；②膠體粒子的布朗運動。所帶電荷(3)聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：①

；②

；③

。加入電解質加入帶相反電荷的膠體加熱(4)電泳：在

作用下，膠體粒子在分散劑中

。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向

移動。

電場陰極作定向移動（5）膠體的滲析——膠體的凈化

膠體粒子可透過濾紙，不能通過半透膜。[特別提醒](1)膠體與其他分散系最本質的區(qū)別是膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間，這是膠體的本質特征。(2)膠體粒子可能帶有電荷。[思考·感悟]2．膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應嗎？[提示]不是。二者的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小。小結：幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質粒子直徑小于1nm1～100nm大于100nm性質外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀4．膠體性質的應用(1)丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。(2)聚沉：三角洲的形成，明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點豆腐。(3)鹽析：肥皂的制備與分離。(4)電泳：工廠靜電除塵。1．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 (

)A．元素 B．單質C．分子 D．氧化物A2．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦B3．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等。制備某種磁流體時，將等物質的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間。下列說法正確的是 (

)A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中的分散質為Fe2O3C．給分散系通電時陽極周圍黑色不變D．該分散系能產生丁達爾效應D4.用“短線”將下列物質與物質的類別連接起來。①銅 A．酸式鹽②二氧化碳 B．單質③碳酸氫鈉 C．酸性氧化物④純堿 D．堿性氧化物⑤生石灰 E．堿⑥燒堿 F．正鹽5．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：(1)下圖所示的物質分類方法名稱是________。樹狀分類法(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式_____________________________________H2SO4KOHK2SO42NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：_______________________________________________(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________________。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CaCO3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO26

下表中對于相關物質的分類全部正確的一組是(

)編號純凈物混合物弱電解質非電解質A明礬鹽酸NaHCO3CO2B天然橡膠生石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3D歸納拓展常見物質的俗名NaOH——燒堿、火堿，Na2CO3——純堿、蘇打，NaHCO3——小蘇打，CuSO4·5H2O——膽礬、藍礬，KAl(SO4)2·12H2O——明礬，CaCO3——石灰石、大理石，CaO——生石灰，Ca(OH)2——熟石灰，Na