2014年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題********************************************************************************************招生專業(yè)及代碼：080501材料物理與化學(xué)、080502材料學(xué)、080503材料加工工程、0805Z1生物材料、085204材料工程（專業(yè)學(xué)位）考試科目級代碼：821基礎(chǔ)化學(xué)考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分?？荚嚳颇浚夯A(chǔ)化學(xué)共5頁，第1頁考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第1頁一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）（共5小題，每小題2分，共計10分）()1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（）5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。填空題（共10小題，每小題2分，共20分）濃度為0.100mol·L1的某一元弱酸（Ka?＝1.7510-5）溶液，其pH值為。在配制FeCl3、SnCl2溶液時，通常要加入濃HCl中其目的是為了。石墨中C原子以雜化軌道成鍵，CH4分子中C原子以雜化軌道成鍵。用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定同濃度的HCl，其pH突越范圍為9.7~4.3，若HCl和NaOH的濃度均減小至0.001mol·L1，則pH值的突越范圍變?yōu)?。（填“變大”、“變小”或“無影響”）CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達式為。在弱酸和弱堿的水溶液中，同離子效應(yīng)使弱酸或弱堿的解離度；鹽效應(yīng)使弱酸或弱堿的解離度，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)小的多?？荚嚳颇浚夯A(chǔ)化學(xué)共考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第1頁反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm

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達到平衡時，若減小容器的體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)；若提高體系的溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1S22S22P63S23P5，其在元素周期表中的位置是區(qū)族。在KMnO4中Mn的氧化數(shù)是,在Na2S2O3中S的氧化數(shù)是。10.[Co(NH3)5（H2O）2]2(SO4)3的命名是，中心離子的配位數(shù)是。三、選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)）（共15小題，每小題2分，共30分）下列溶液(濃度均為0.10mol·L-1)pH值最大的是······························（）A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(Ka2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)下列哪種現(xiàn)象，不屬于稀溶液依數(shù)性·············································（）(A)溶液的蒸氣壓下降(B)溶液的電導(dǎo)率提高(C)溶液的凝固點降低(D)溶液具有滲透壓在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：····················································································（）（A）Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H若某體系所吸收的熱量全部用于體系的內(nèi)能增加，所需要的條件是······（）①封閉體系②不做體積功和其他功③恒壓④恒溫(A)①和②(B)①和③(C)①和④(D)②和④真實氣體與理想氣體的行為較為接近的條件是·······························（）(A)高壓和較低的溫度(B)低溫和低壓(C)高溫和高壓(D)低壓和較高的溫度下列敘述中正確的是······························································（）

(A)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；

(B)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；

(C)增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；

(D)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第2頁下列各組量子數(shù)中，不正確的···················································（）考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第2頁(A)3，0，0，+1/2

(B)3，2，3，1/2

(C)2，1，0，-1/2

(D)4，2，0，1/2下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是··································（）(A)含氫化合物中都存在氫鍵(B)分子型化合物的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增大(C)極性分子間只存在取向力(D)色散力存在于所有相鄰分子間某溶液由溶劑A和溶質(zhì)B組成，設(shè)A的物質(zhì)的量是0.2mol，B的物質(zhì)的量是0.3mol，則溶質(zhì)B的摩爾分數(shù)為····················································（）(A)0.6(B)0.4(C)0.3(D)0.2下列各組物質(zhì)中能形成的緩沖對的是······················（）(A)HCOOHl—HCOONa(B)HCl—NaCl(C)HAc—H2SO4(D)NaOH—NH3·H2O某一反應(yīng)的rHm?<0，rSm?>0，則標準狀況下該反應(yīng)································（）(A)逆向自發(fā)進行(B)處于平衡狀態(tài)(C)正向自發(fā)進行(D)無法判斷運算式的結(jié)果的正確答案是···································（）(A)0.32(B)0.328(C)0.3281(D)0.32818在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合液中，用EDTA測定Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是··············································（）(A)沉淀分離法(B)溶劑萃取法(C)配位掩蔽法(D)控制酸度法某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是·····························································（）(A)大于35%(B)等于35%(C)小于35%(D)無法知道下列物質(zhì)中，存在分子內(nèi)氫鍵的是··············································（）。

(A)HNO3

(B)C2H4

(C)HI

(D)NH3考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第3頁四、簡答題（共5考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第3頁1.完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（9分）MnO+SO+OH→MnO+SO+H2O2.試完成下列表格（10分）。原子序數(shù)價層電子構(gòu)型區(qū)周期族244S24P5p3VIA3.試用分子軌道理論寫出O2和N2的分子軌道結(jié)構(gòu)式，并說明其磁性，并計算其鍵級。（8分）4.有如下反應(yīng)：反應(yīng)達到平衡時，改變條件，PCl5的量會有何變化？并解釋之。（6分）系統(tǒng)轉(zhuǎn)移到體積更大密閉容器；加入Cl2；加入氮氣；5.用雜化軌道理論說明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成鍵過程和各個鍵的類型。（7分）五．計算題（共3小題，50分）1.甲醇的分解反應(yīng)為：CH3OH(l)→CH4(g)+O2(g)(1)在298.15K的標準狀態(tài)下此反應(yīng)能否自發(fā)進行？(2)在標準態(tài)下此反應(yīng)的溫度應(yīng)高于多少才能自發(fā)進行？298.15K及100KPa時的相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下所示：fHm?KJ·mol-1fGm?KJ·mol-1Sm?J·mol-1·K-1O2(g)00205.138CH4(g)－74.81－50.72186.264CH3OH(l)－238.66－166.27126.8（16分）考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第4頁考試科目：基礎(chǔ)化學(xué)共5頁，第4頁2.已知：?（MnO4-/Mn2+）=1.51V，?（Fe3+/Fe2+）=0.769V，在25℃下，將這2個半電池組成原電池，寫出電池符號，判斷反應(yīng)進行的方向。計算該原電池的E?和反應(yīng)的平衡常數(shù)（298K）。計算當(dāng)氫離子濃度為10.0mol·L-1，其他離子濃度為1．00mol·L-1時，該電池的電動勢（298K）。（20分）3.在100mL含0.10mol·L-1Cu2+