2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長工商高級職業(yè)中學(xué)高

三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2cCh溶液

B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性分別加入濃硝酸

C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na

D比較卜在H2O和CCL中的溶解度向L水中加入CCL,振蕩

參考答案:

B

2.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液

體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi+C（碳納米管）

放電

,LixC,下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：LixC-re=C+xLi+

C.X可能為竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物

D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：

B

3.下列敘述不正確的是

A.將SO2通入BaCb溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cb產(chǎn)生沉淀

B.向AlCb溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU（NO3）2固體，銅粉溶解

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快

參考答案：

【知識點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì)C2C3

【答案解析】B解析：A、將S5通入BaCb溶液中S5與BaCI?不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；通

入CL時(shí)，S02被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCb溶液中加氨水，產(chǎn)

生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；

C、稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入CU(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強(qiáng)氧化性使銅

粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuS6反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電

池加快反應(yīng)速率，故D正確。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生誤認(rèn)為S02與BaCb溶液

反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。

4.將一定量C02通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正

確的是()

A.當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時(shí)?，溶液中還沒有碳酸鉀生成

B.當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成

C.當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始

生成

D.當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才

開始減少

參考答案：

AD

略

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。

圖K5-32-6

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實(shí)驗(yàn)H：酸性KMnC>4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁

達(dá)爾效應(yīng)

參考答案：

BD

略

6.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合

成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：

o

+HO—）一NH—c—CH]

時(shí)斷也林撲熱總掰

0

COC）-'（>~NH__C一CH）

—*O~~C~~CH,+H：0

0

型

下列敘述錯(cuò)誤的是（）0

A.FeCb溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B.1mol阿司匹林最多可消耗2moiNaOH

C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D.C6H7N0是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

參考答案：

B

略

7.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為0.6NA

參考答案：

B

略

8.

12.某實(shí)驗(yàn)小蛔依&反應(yīng)A?Oj+2H'+21-A>0?'+l,+H,0設(shè)計(jì)如用原電滄.探究

pH對A。."氧化性的彩哨.酬得電技與pH的關(guān)系如圖?下列有關(guān)敘述倚送的是

??

A.0節(jié)pH可以改支反應(yīng)的方向！》.出?0.68時(shí).反應(yīng)處于￥11狀亳

C.pH7時(shí).負(fù)極電懾反應(yīng)式為21-2。?1t0用>0.68時(shí).|（化性11>5廣

參考答案：

C

9.在含有Na+、Fe2\Fe?+和Ci?+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應(yīng)，濾出金屬

殘?jiān)滟|(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5,則原混合溶液里的Fe3+與Ci?+的物質(zhì)的量

之比為

A.7：4B.6：7C.7：8D.3：7

參考答案:

B

略

A.用圖1所示裝置除去Ck中含有的少量HC1

B.用圖2所示裝置蒸干NILC1飽和溶液制備NH,C1晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CC1,萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

參考答案:

D

A、氯氣能與堿液反應(yīng)，用圖1所示裝置除去Ch中含有的少量HC1是錯(cuò)誤的；B、NHC1晶

體加熱易分解，故不能用蒸干NH,C1飽和溶液制備NHC1晶體，錯(cuò)誤；C.鹽酸易揮發(fā)，不

能得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，用通過飽和碳酸氫鈉除雜，或用硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；D.四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確。

11.請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是()

A.幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D.一定條件下，水在20c時(shí)能凝固成固體

參考答案：

答案：B

考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)常識。我們歸結(jié)到化學(xué)用語里。

解析：由質(zhì)量守恒可知A項(xiàng)正確；在木塊被劈開時(shí)，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原

子結(jié)構(gòu)并未被破壞，故B錯(cuò)誤；C金屬導(dǎo)電是靠金屬內(nèi)的自由移動(dòng)的電子，當(dāng)在氣態(tài)時(shí)不

能導(dǎo)電，故C正確。室溫下的水結(jié)成的冰叫“熱冰”，由韓國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室制得，故D

正確。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()

A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g

B,用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol-L-1500mL的NaOH溶液

D.用托盤天平稱取2.50g膽磯，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g

參考答案：

A

略

13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()

A.pH相等的NaOH、CH3coONa和NaHCCh三種溶液，則有c(NaOH)<c

(NaHCO3)<c(CH3coONa)

B.已知25°C時(shí)KSP(AgCI)=1.8x10-?則在01mo1?匚以［03溶液中，Ag+的物質(zhì)的量

濃度最大可達(dá)到6.0x10l0mol?L1

C.25。時(shí)，0.1mol?LNa2cO3溶液中水電離出來的OH濃度大于0.1mol?LCaOH溶液中

水電離出來的OH濃度

+

D.室溫下，0.1mol?LNaHA溶液的pH=4,則有c(HA)>c(H)>c(H2A)>c

(A2)

參考答案：

D

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本

質(zhì)..

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

分析：A.pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；

B.首先計(jì)算c(C「)，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl)計(jì)算；

C.鹽類水解促進(jìn)水的電離；

D.NaHA溶液的pH=4,說明電離程度大于水解程度.

解答：解：A.pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c(NaOH)最小，鹽類的水解程

度越小，濃度越大，由于酸性：CH3coOH>H2co3，pH相等時(shí)，c(NaHCO3)<c

(CH3coONa),故A正確；

-in

1.8X10

B.c(CD=0.3mol/L,c(Ag+)=0.3mol/L=6.0xl0l(,mol?L故B正確；

C.鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?LNa2co3溶液中水電離

出來的OH一濃度大于0.1mol?L'NaOH溶液中水電離出來的OH濃度，故C正確；

D.NaHA溶液的pH=4,說明電離程度大于水解程度，則c(A?D>c(H2A),故D錯(cuò)

誤.

故選D.

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把

握溶度積的計(jì)算.

14.(08山東省濟(jì)陽縣期末)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③

分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量。反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變

化的是()

A.①②⑤B.②③⑥C.①②③D.④⑤

參考答案：

答案：A

用01026mol-L1的鹽酸滴定2500mL未知濃度的全氧化訥溶液，滴

定達(dá)籍點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()

15.A.22.30吼B(yǎng).2235mLC.2365吼D.2370ml*

參考答案:

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.Mg能在N02中燃燒，產(chǎn)物為Mg岫、MgO和N2.某科學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探

究產(chǎn)物的比例關(guān)系.資料信息：2N02+2Na0H=NaN0：,+NaN02+H2+Mg此+6H：：0-3Mg(0H)

2+2NH3t,限用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)

(1)裝置連接的順序?yàn)?填字母序號)；

連接好儀器，裝入藥品前檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是

(3)裝置A中盛裝的干燥劑是；裝置F的作用

(4)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg3Nz的具體實(shí)驗(yàn)操作為.確定產(chǎn)物中有N.生成的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象為

（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO?中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束

后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生Nz

的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

參考答案：

1.BAEAFC（D）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對

錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示

氣密性完好，

3.無水CaCk或五氧化二磷等除去過量的二氧化氮?dú)怏w

4.取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變成藍(lán)色確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中收集到

大量氣體

5.11Mg+4N02=Mg3N2+8Mg0+N2

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

分析：（1）Mg能在NO,中燃燒，產(chǎn)物為Mg岫、MgO和即裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成

的氣體N0”用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多

余的NO2,裝置C和D排水法收集總，故連接裝置的順序?yàn)椋築AEAFCD；

連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，看導(dǎo)氣

管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設(shè)計(jì)；

（3）NOZ不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑；

（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣

體；

（5）設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol,MgO的物質(zhì)的量為Ymol,可得到3x+y=0.55moL

100x+40y=21.0g

解得x=0.05,y=0.4,N2的物質(zhì)的量為0.05?ol,即得到1lMg+4NO2=Mg3Nz+8MgO+N2；

解答：解：（1）Mg能在NO?中燃燒，產(chǎn)物為MgsNz、MgO和M，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)

生成的氣體NO”用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除

去多余的NO”裝置C和D排水法收集N”故連接裝置的順序?yàn)椋築AEAFCD,

故答案為：BAEAFCD；

連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入

水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水

柱，表示氣密性完好，

故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若

導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性完好；

(3)NO?不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無水CaCk

或五氧化二磷等，裝置F是除去過量的二氧化氮?dú)怏w，

故答案為：無水CaCk或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮?dú)怏w；

(4)取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣

體，證明為生成的氮?dú)猓?/p>

故答案為：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使

濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，；

13.2g

(5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,物質(zhì)的量=24g/mol=0.55mol,在足量的

NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固

體的質(zhì)量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生N?的體積為1120磯(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量

1.12L

=22.4L/mol=0.05mol.

設(shè)生成MgN；的物質(zhì)的量為xmol,MgO的物質(zhì)的量為Ymol,可得到3x+y=0.55mol,

100x+40y=21.0g

解得x=0.05,y=0.4,Nz的物質(zhì)的量為0.05mol,

n(Mg)：n(Mg3Na)：n(MgO)：n(Na)=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，結(jié)合

氮原子守恒NO?前系數(shù)為4,

即得到1lMg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2,

故答案為：1lMg+4N02=Mg3N2+8Mg0+N2；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和組成的測定分析，實(shí)驗(yàn)基本操作和物

質(zhì)組成的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，

具有良好的應(yīng)用前景。

已知下列反應(yīng)：

反應(yīng)I:CH3cH20H(g)+H2O(g)一2co(g)+4H2(g)AH!

反應(yīng)II：CO(g)+H2。(g)=^CC)2(g)+H2(g)AHi

反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)一CH3cH20H(g)+3H?0(g)AH3

反應(yīng)M6H2(g)+2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH4

⑴反應(yīng)I和反應(yīng)H的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則________△比（填“〉”、

“V”或，，=，，）；△%=（用△Hi、ZXH2表示）。

⑵向2L密閉容器中充入法和C02共6mol,改變氫碳比［n（H2）/n（CC>2）］在不同溫度下發(fā)生

反應(yīng)HI達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/K500600700800

C02轉(zhuǎn)化率％

n(H2)/n(CO2)

1.545332012

2.060432815

3.083623722

①溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比，K值（填“增大”“減小”或"不變”），對生成乙醇（填“有利”

或“不利”）

③在700K、氫碳比為1.5,若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min用H?表示的速率為

（3）反應(yīng)III在經(jīng)C02飽和處理的KHC03電解液中，電解活化C02制備乙醇的原理如圖所

不。

CO,CH,CH:OH

7----/―納米Cu催化劑

一納米C電機(jī)

①陰極的電極反應(yīng)式為

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為。

(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)IV,測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖

所示，下列有關(guān)說法正確的為(填序號)

百分比/%

7°、C0黑衡轉(zhuǎn)化率

6葉(25().50)

3?/血化效率,J

1()01502()0250300350^)^；

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí):隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案：

(1)>-(2AH2+AHi)

⑵①減?、诓蛔冇欣?」44molLLmin」

(3)①14co2+12e+9H2O=CH3cH20H+12HCO3'②蒸儲

(4)②

解析：(1)由K-T圖可知，溫度升高，反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向

正向移動(dòng)，因此反應(yīng)I為正向吸熱的反應(yīng)，即△H>0,同理反應(yīng)H平衡常數(shù)減小，說明升

溫平衡逆向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，△比<0,故△印>/\比。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III等于反應(yīng)

I的逆反應(yīng)加上反應(yīng)H的逆反應(yīng)的2倍，故得出△曰=-(24比+4出)。

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CCh轉(zhuǎn)化率越低，

說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)k減?。还蚀鸢笧椋?/p>

減?。虎谄胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],但溫度不變，所以平

衡常數(shù)K值將不變，但是增加氫氣的量有利于平衡正向移動(dòng)，有利于生成乙醇，故答案

為：不變；有利；

(3)①陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，CO2中碳元素為+4價(jià)，乙醇中碳

元素平均化合價(jià)為-2價(jià)，為了維持電荷守恒，生成物還有HCCK，HCO3中的氫元素可從

比0中獲得，則陰極的電極反應(yīng)式為：14C0?+12e+9H?O=CH3cH2OH+12HCO3一；②

與水溶液相比，乙醇易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，可采用蒸儲的方法從電解液中分離出乙醇。

（4）①化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能

小于v（N）,故①不正確；②升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移

動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N,故②正確；③溫度低于250C時(shí)，隨溫度升高平衡逆向

進(jìn)行乙烯的產(chǎn)率減小，故③不正確；④為提高CCh的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小，故④不正

確；故答案為：②。

18.（9分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答

下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是.

A.原子半徑和離子半徑均減小

B.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

C.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最強(qiáng)的簡單陽離

子是.

（3）Si和HC1反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCh大約占85%,還有SiCL、SiH2c卜、SiH3cl等,有關(guān)

物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCb的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和.

物質(zhì)SiSiCl4SiHChSiH2ckSiH3clHC1SiH4

沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

A.NH3B.HIC.H2SD.SO2

（5）①CaC03和適量HC1溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱

akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為.

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,

測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反

應(yīng)：.

參考答案：

（1）B；

（2）氤；Al3+；

（3）精儲（或蒸儲）；

（4）BC；

（5））①CaCCh<s>+2HC1皿=CaCL<aM）+H2O<i>+CO2<g,AH=-10akJ/mol；

2+2

@Ca+C03=CaC03l.

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系..

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；

（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8,原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素

為氮；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越弱，對應(yīng)離子

的氧化性越強(qiáng)；

（3）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精儲（或蒸儲）方法提純SiHCb;

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性

質(zhì)進(jìn)行判斷；

（5）①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ,每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體

溶解），放熱10akJ；

②B-C段pH不變，結(jié)合反應(yīng)物判斷.

解答：解：（1）A.原子半徑和離子半徑均減??；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原

子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著

核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減

小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，故A錯(cuò)誤；

B.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸

減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確：

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na<Mg<Al<Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶

體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si>Al>Mg>S>P>Na>Cb>Ar,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8,該元素原子

結(jié)構(gòu)示意圖為：/,則該元素為敬；金屬的還原性越弱，對應(yīng)離子的氧化性越

強(qiáng)，所以第三周期中氧化性最弱的為AF+,

故答案為：氨；Al3+；

（3）利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCb屬于蒸儲，SiHCh（沸點(diǎn)33.0C）中含有少量SiCL,（沸

點(diǎn)57.6℃）和HCI（沸點(diǎn)-84.7C）,由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過精鐲（或蒸儲）除去