離子晶體氯化鈉晶體（1）NaCl晶胞每個Na+等距離且最近的Cl-（即Na+配位數(shù)）為6個NaCl晶胞每個Cl-等距離且最近的Na+（即Cl-配位數(shù)）為6個（2）一個晶胞內(nèi)由均攤法計算出一個晶胞內(nèi)占有的Na+4_個；占有的Cl-4個。（3）在該晶體中每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Na+共有12個；與每個Na+等距離且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體CsCl晶體（注意：右側(cè)小立方體為CsCl晶胞；左側(cè)為8個晶胞）CsCl晶胞中每個Cs+等距離且最近的Cl-（即Cs+配位數(shù)）為8個CsCl晶胞中每個Cl-等距離且最近的Cs+（即Cl-配位數(shù)）為8個，這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正方體。（2）在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有6個這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。（3）一個晶胞內(nèi)由均攤法計算出一個晶胞內(nèi)占有的Cs+1個；占有的Cl-1個。CaF2晶體（1））Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。（2）CaF2晶胞中每個Ca2+等距離且最近的F-（即Ca2+配位數(shù)）為8個CaF2晶胞中每個F-等距離且最近的Ca2+（即F-配位數(shù)）為4個（3）一個晶胞內(nèi)由均攤法計算出一個晶胞內(nèi)占有的Ca2+4個；占有的F-8個。ZnS晶體：（1）1個ZnS晶胞中，有4個S2－，有4個Zn2＋。（2）Zn2＋的配位數(shù)為4個，S2－的配位數(shù)為4個。原子晶體金剛石金剛石晶胞金剛石晶胞（1）金剛石晶體a、每個金剛石晶胞中含有8個碳原子，最小的碳環(huán)為6元環(huán)，并且不在同一平面（實際為椅式結(jié)構(gòu)），碳原子為sp3雜化，每個C以共價鍵跟相鄰的_4_個C結(jié)合，形成正四面體。鍵角109°28’b、每個碳原子被12個六元環(huán)共用，每個共價鍵被6個六元環(huán)共用c、12g金剛石中有2mol共價鍵，碳原子與共價鍵之比為1:2（2）Si晶體由于Si與碳同主族，晶體Si的結(jié)構(gòu)同金剛石的結(jié)構(gòu)。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，健長稍長些便可得到晶體硅的晶胞。（3）某些非金屬化合物【SiO2、SiC（金剛砂）、BN（氮化硼）、Si3N4等】例如SiC將金剛石晶胞中的一個C原子周圍與之連接的4個C原子全部換成Si原子，鍵長稍長些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8個頂點和6個面心為Si原子，4個互不相鄰的立方體體心的為C原子，反之亦可）a、每個SiC晶胞中含有4個硅原子，含有4個碳原子b、1molSiC晶體中有4molSi—C共價鍵（4）SiO2晶體：在晶體硅的晶胞中，在每2個Si之間插入1個O原子，便可得到SiO2晶胞。SiOa、每個硅原子都采取sp3雜化，與它周圍的4SiO結(jié)構(gòu)為__正四面體_型，SiO2晶體中最小的環(huán)為12元環(huán)b、每個Si原子被12個十二元環(huán)共用，每個O原子被6個十二元環(huán)共用c、每個SiO2晶胞中含有8個Si原子，含有16個O原子d、1molSiO2晶體中有4mol共價鍵（5）晶體硼已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由__12_個B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是__60°__。假設(shè)將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中每個頂角均削去，余下部分的結(jié)構(gòu)與C60相同，則C60由_12_個正五邊形和_20個正六邊形構(gòu)成。分子晶體1、CO2晶體以CO2為例：如右圖為干冰晶體的晶胞，立方體的面心和頂點各有一個CO2分子，因此，每個晶胞中有4個CO2分子。在干冰晶體中，每個CO2分子距離最接近且相等的CO2分子有12個。象這種在分子晶體中作用力只是范德華力，以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂?2個緊鄰的分子的特征稱為分子密堆積。（若將CO2分子換成O2、I2或C60等分子，干冰的晶體結(jié)構(gòu)就變成了O2、I2或C60的晶體結(jié)構(gòu)。）C60晶胞I2單質(zhì)2、水分子：冰中１個水分子與周圍４個水分子形成氫鍵，所以1mol水擁有的氫鍵數(shù)目為2NA3、白磷晶體：分子式為P4，124g白磷形成的P---P鍵數(shù)目是6NA金屬晶體堆積模型簡單立方體心立方堆積六方最密堆積（A3）面心立方最密堆積（A1）典型代表PoNaKFeMgZnTiCuAgAu空間利用率52%68%74%74%配位數(shù)681212晶胞混合型晶體1、石墨晶體①石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是以范德華力結(jié)合，同一層內(nèi)C原子與C原子以共價鍵結(jié)合成平面網(wǎng)狀，每一層碳原子排列成六邊形，則碳原子采用sp2雜化。未成對電子形成大π鍵。②石墨晶體中C原子數(shù)與C－C鍵數(shù)之比是2:3。其中每個正六邊形占有的C原子數(shù)平均為2個。2、石墨的層狀結(jié)構(gòu)如下圖2所示，圖中7個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)是14，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很多個平行四邊形無隙并置得到，每個平行四邊形實際占有2個碳原子，請在圖中畫出一個這樣的平行四邊形。3、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍色的C24K、灰色的C48K、C