1．現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質(zhì)的情況，某興趣小組進(jìn)行了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)結(jié)合圖（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)。2．現(xiàn)有一塊表面已氧化的鋁片，向其中加入足量稀鹽酸（鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣），反應(yīng)過(guò)程如圖所示。（1）計(jì)算鋁片中鋁的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后測(cè)得溶液中有53.4g氯化鋁，計(jì)算原混合物的質(zhì)量。3．小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)變化的曲線如下圖所示：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；4．某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的NaNa2CO3溶液質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/gnm4034051向廢液中加入10gNa2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。5．金屬材料在生活與科技發(fā)展中起著重要的作用。結(jié)合以下材料回答：金屬鉬（Mo）是人體及動(dòng)植物必需的微量元素，也可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性，鍍金鉬絲纖維常用在航天通信方面，只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定。我國(guó)的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，下圖是模擬化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：（提示：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色）（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的性。表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)。（2）完成圖1過(guò)程①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2—2MoO3+4。其中產(chǎn)物MoO3中鉬元素的化合價(jià)為。（3）步驟②和③反應(yīng)完成后都要進(jìn)行的操作是；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有。（4）步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽和水的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)該銨鹽中陰離子所需要的試劑為。（5）若選用下圖裝置按序連接完成步驟⑤的反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物。①裝置C中所盛的試劑是（填試劑名稱）；證明裝置B中 →→→。（請(qǐng)按正確的先后順序填入下列步驟的代號(hào)）a收集氣體并檢驗(yàn)其純度b停止加熱，充分冷卻c加熱反應(yīng)一段時(shí)間d關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣6．工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。（2）步驟②中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?？刂啤耙欢肯×蛩帷钡哪康氖鞘硅F過(guò)量，其原因是。（3）步驟③要趁熱過(guò)濾的原因是。（4）步驟④的操作為、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。（1）步驟①和步驟②均用到的操作是。（3）已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：對(duì)應(yīng)離子對(duì)應(yīng)離子開始沉淀時(shí)的4.2完全沉淀時(shí)的步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為，固體C中所含成分的化學(xué)式為。（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為。8．下面的實(shí)驗(yàn)儀器省去了固定裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）甲圖中儀器①的名稱為。（4）用石灰石和稀鹽酸在微型裝置H中制取二氧化碳，其化學(xué)方程式為；I是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型洗氣裝置，則氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）進(jìn)入，其中所裝洗氣的液體不能裝滿的原因是。9．對(duì)空氣中氧氣含量測(cè)定的在認(rèn)識(shí)。（經(jīng)典賞析）科學(xué)家拉瓦錫用圖1裝置測(cè)定在空氣中氧氣含量。該實(shí)驗(yàn)中選擇汞為實(shí)驗(yàn)藥品，把它放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，同時(shí)容器里空氣的體積差不多減少1/5，對(duì)應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為。（經(jīng)典再識(shí)）已知汞的沸點(diǎn)為356.6℃,科學(xué)家選擇汞作為藥品，加熱時(shí)源源不斷氣化，汞原子和空氣中的氧分子發(fā)生的反應(yīng)屬于氣相反應(yīng)，反應(yīng)可以達(dá)到完全，因此汞(填“能”或“不能”)將密閉容器內(nèi)的氧氣幾乎耗盡！甲、乙兩組同學(xué)分別采用了如上圖2、圖3所示的裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。(2)對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)正確的是。A紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色的煙霧B紅磷的用量不足會(huì)導(dǎo)致測(cè)定氧氣體積含量偏大C紅磷燃燒以后，若未冷卻到室溫便打開止水夾，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定氧氣體積含量偏小D該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明氮?dú)怆y溶于水(3)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是。(寫一點(diǎn))(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連結(jié)數(shù)字傳感器，測(cè)得甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)斷依據(jù)是。（數(shù)據(jù)分析）乙組同學(xué)利用的實(shí)驗(yàn)原理是鐵粉與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，裝置中的鹽水和活性炭會(huì)加速鐵生銹。試驗(yàn)后測(cè)量項(xiàng)目燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導(dǎo)管的容積體積/mL根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，乙組同學(xué)測(cè)得的空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)是。(消耗的水的體積忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。10．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置制取CO2，并檢驗(yàn)CO2的性質(zhì)。試回答以下問(wèn)題。漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，靜置一會(huì)兒，若水柱（選填“下降”或“不下降”），表明裝置不漏氣。 現(xiàn)象是。一、初中化學(xué)計(jì)算題解析1）4.42）1503）10.96%【詳解】（1）由圖2中信息可知，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g，（2）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為a===x=10.6gy=7.3ga=11.7g設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為b+HCl=2==（3）由（2）可知，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.96%。21）5.4g（2）15.6g【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.6g設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為x，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁的質(zhì)量為y。x==______________x=5.4gy=26.7g2AlCl3y26答：計(jì)算鋁片中鋁的質(zhì)量為5.4g；設(shè)原混合物中氧化鋁的質(zhì)量為z__________=________________z=10.2g故原混合物的質(zhì)量為5.4g+10.2g=15.6g答：原混合物的質(zhì)量是15.6g。31）76.3%（2）10%【詳解】（1）由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。xy22—純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g100%（2）原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g，故反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析1）2.2g（2）5Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【詳解】（1）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈣質(zhì)量為y。根據(jù)題意，與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g3=y解得x=2.2gy=5.55g（2）根據(jù)題意，設(shè)加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸鈣的質(zhì)量為z。=當(dāng)加入60gNa2CO3溶液時(shí)，已經(jīng)生成沉淀5g，說(shuō)明已經(jīng)恰好反應(yīng)，當(dāng)加入70gNa2CO3溶液時(shí)，不再發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀也應(yīng)該是5g，所以m=5。根據(jù)圖表可知，前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;所以向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線為：【詳解】【詳解】（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性。表面鍍金，防止鉬被腐蝕，原因之一是利用了是：SO。其中產(chǎn)物MoO中氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則鉬元素的化合價(jià)為+6；（3）步驟②和③反應(yīng)完成后都實(shí)現(xiàn)了固液分離，要進(jìn)行的操作是過(guò)濾；用到的玻璃儀器除（4）步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽和水，氨水與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的根離子，所需要的試劑為稀硝酸和硝酸鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸（5）步驟⑤的反應(yīng)為MoO與氫氣在高溫下反應(yīng)得到鉬，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反3②實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，氫氣具有可燃性，收集氣體并檢驗(yàn)其純度→加熱反應(yīng)一段時(shí)間→停止加熱，充分冷卻，保持氫氣繼續(xù)通入，防止鉬被重新氧化→關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣；【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B符合題意；（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會(huì)生銹，步驟②中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng)硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過(guò)濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化。濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。7．過(guò)濾H+6.7～9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2=+6.7～9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓【詳解】（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以步驟①和步驟②均用到的操作是過(guò)（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，和氧化鎂反應(yīng)生（3）由鐵離子、銅離子沉淀時(shí)的pH值和鎂離子開始沉淀的pH值可知，所以步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1，使鐵離子、銅離子全部沉淀出來(lái)，而Mg2+仍然=CaCl2+Mg(OH)2↓。【點(diǎn)睛】本題中，判斷溶液A中所含的陽(yáng)離子時(shí)除了有Fe3+、Cu2+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出來(lái)?！驹斀狻浚?）H中的注射劑可以隨時(shí)添加液體藥品，并且可以控制反應(yīng)的速率，在甲圖中與注射器（3）用氯酸鉀制取氧氣需要用酒精燈加熱，故缺少的儀器是酒精燈；（4）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為9．液態(tài)汞上升的體積約占容器中空氣總體積的5能P+O2一P2O5CD裝置氣密性良好（或紅磷和鐵粉足量等）乙反應(yīng)后，甲組集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為而乙組集氣瓶中氧氣幾乎耗盡20.2%【詳解】經(jīng)典賞析：容器里空氣的體積差不多減少1/5，對(duì)應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為液態(tài)汞上升的體積約占容器中空氣總體積的-，故填：液態(tài)汞上升的體積約占容器中空氣總體積的-；經(jīng)典再識(shí)：科學(xué)家選擇汞作為藥品，加熱時(shí)源源不斷氣化，汞原子和空氣中的氧分子發(fā)生的反應(yīng)屬于氣相反應(yīng)，反應(yīng)可以達(dá)到完全，因此汞能將密閉容器內(nèi)的氧氣幾乎耗盡，故實(shí)驗(yàn)回顧1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為P+O2一P2O5，故填：P+O2一P2O5；（2）A、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、紅磷的用量不足會(huì)導(dǎo)致測(cè)定氧氣體積含量偏小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、紅磷燃燒以后，若未冷卻到室溫