一、金屬與氧氣反應(yīng)1、常溫下反應(yīng)金屬方程式現(xiàn)象Al4Al+3O22Al2O3銀白色的鋁的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜Mg2Mg+O22MgO銀白色的鎂條在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2、高溫下反應(yīng)金屬方程式現(xiàn)象Fe3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，有黑色固體生成Mg2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO發(fā)出白光，放出大量的熱，生成白色固體Cu2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO生成黑色固體3、金即使在高溫下，也不跟氧氣反應(yīng)。4、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。補(bǔ)充說(shuō)明①常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。①常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。②鋁能被廣泛應(yīng)用，與它的抗腐蝕性能好有很大的關(guān)系。③人類(lèi)對(duì)金屬的利用順序，與其活動(dòng)性有關(guān)。二、金屬與酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式鎂劇烈反應(yīng)，鎂逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡很快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，鋅逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡較快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，鐵逐漸溶解，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有Mg、Zn、Fe，不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有Cu。②金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。③金屬活動(dòng)性順序的意義：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬一般能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。④金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)能比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；(2)能判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。補(bǔ)充說(shuō)明——金屬與酸反應(yīng)速率快慢的影響因素金屬活動(dòng)順序：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。金屬活動(dòng)順序：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。（在圖像中，斜率越大，反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)）②金屬的狀態(tài)：其他條件相同時(shí)，粉末狀金屬比塊狀金屬反應(yīng)速率更快。③酸的濃度：其他條件相同時(shí)，金屬和濃度較大的酸的反應(yīng)速率更快。④反應(yīng)溫度：其他條件相同時(shí)，金屬和酸在較高的溫度下反應(yīng)速率更快。三、置換反應(yīng)1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、通式：A+BC→AC+B1、下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W2、下列鹽中不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO43、下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，所以不會(huì)生銹B．由鋅粒、銅片能否與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明這兩種金屬活動(dòng)性的差別C．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料D．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜4、常見(jiàn)金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X＞AgD．X表面有固體析出5、下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類(lèi)很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④6、在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是；(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是；(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是。7、小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵；②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵銅（填“>”“=”“<”）。8、金屬活動(dòng)性順序：

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇蟹礁駜?nèi)應(yīng)填寫(xiě)的元素符號(hào)是。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請(qǐng)說(shuō)明理由：。1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y2、小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出 B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3 C．0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng) D．100～140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?、取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）4、（雙選）下列鹽可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是（）A．FeCl2 B．FeCl3C．ZnSO4 D．CuSO45、銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（）A．加入足量稀硫酸過(guò)濾B．在空氣中灼燒C．高溫下加熱并通入氫氣D．加入足量硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾6、下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是(填寫(xiě)裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？請(qǐng)說(shuō)明理由。(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、根據(jù)圖20所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。（1）甲是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作。儀器a的名稱(chēng)是；若過(guò)濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是。（2）乙是金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前先用砂紙打磨鋁絲的目的是；步驟②中觀察到鋁絲表面的現(xiàn)象是。設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是。8、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動(dòng)了人類(lèi)社會(huì)發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序。展開(kāi)了一系列探究。【提出問(wèn)題】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過(guò)量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為。9、欲測(cè)定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量202020生成氣體質(zhì)量m請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：（1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量克；楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究（2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16.0g鋁鎂合金樣品，將60.0g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加