2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（)

飽和NaCl溶液

A.閉合Ki構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e'—Fe2+

C.及閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.氏閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

2、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。

下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

3、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)

象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

夠石灰濃破酸Nd

「-S.fiOL氣體1A體積不變?3.36L氣體

過篁濃

NaOH艙—*?白色沉淀無明顯變化

14.5g固體2.9g

A①一無色溶液等白色端空泮無色瞭

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCL、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的（NHQ2SO4和MgC12

D.含有MgCL、FeCh

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2c。3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3i

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHrH2O+SO2=NH4+HSO3

5、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下：

Br八

00

OH0；N—OH

Xc-w刊殛枇休,Z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有5種

6、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FeSCh+KNCh+H2so￡濃）一?FezlSCMs+NOT+K2s04+叢0（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNCh

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

C.Fe2（SO4）3>K2SO4,H2O均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

7、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項目的操作

配制O.lmol/LFcClj稱取1625gFeCl3固體加入少量蒸闔水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0.1mol/LPb（Nth）?溶液的試管中.加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的Na?SO,溶液.充分反應(yīng)后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液.

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀麗酸，加熱4~5分鐘.

C

中是否含有葡萄糧冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀塞溶液水浴加熱.

檢驗溶液中是否含

D取待測液少許于試管中，先加入Bad?溶液，再加入稀鹽酸.

有so?

A.AB.BC.CD.D

8、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

6

裝0

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸館C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AB.BC.CD.D

9、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AAL(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

10、下列實驗操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A比較C1和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

11、LiBHU是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼

標(biāo)簽是

12、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

13、全鋼液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電滿城負叔

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為so?-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：V（）2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

14、對于反應(yīng)2N2O5（g）->4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO312NO2快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.v（第一步的逆反應(yīng)）＜v（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NCH的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

15、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是

OH

HO

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鋅酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2c03溶液反應(yīng)

16、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

0

/=\I

17、有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為HQHICTQ^OCMC-OH,下列關(guān)于有機物G的說法錯誤的是

CH20H

A.分子式為G0W2O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，1molG與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3m0IH2

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

18、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

一用

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

19、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒2；：X、唱Y、2賈z,下列說法正確的是（）

A.與二Y互為同素異形體

B.2；：X與彳空互為同素異形體

C.避Y與噂Z具有相同中子數(shù)

D.與空Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

20、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.氨氣遇到HCI氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

21、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）>r（O）,離子半徑：r（Na）<r（02-）

B.第VUA族元素碘的兩種核素⑶I和,I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P0』的酸性強于HaAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

22、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點：HE>HCI>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

⑥半徑：02>F>Na+>Mg2+

A.①②③B.③④⑤⑥C.@（3）?D.①③④⑤⑥

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應(yīng)條件或試劑略去）：

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+II-------?

00

II.%=冷期@必RL8_RR%氏

R/、氏

OOOO

!+R4OH

IILRI-C-CH1R1+R,-C-OR<-^^->R1-C-CH-C-R,

R,

請回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一.

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnOKH*)氧化

C.欲檢驗化合物E中的漠元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H2。。4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式一?

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式一。

OO

(4)設(shè)計由L制備乂幺廠功的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)—o

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一。

①舊-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、(12分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

CONHCHjCOONa

己知：(1)RCOOH雙bTRCOC1ROH丁RCOOR'

HC1R€0Cl

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請回答:

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；D

(2)下列說法不正確的是o

A.F'CH,OH轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCb反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19N03Na

(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(4)寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式

⑸利用題給信息，設(shè)計以V為原料制備(中的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任

選)____________________

25、(12分)溟化鈣晶體(CaBrjZHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下:

?CaBr：?2Hq

(1)實驗室模擬海水提溟的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離漠的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,

(2)“合成”的化學(xué)方程式為o“合成”溫度控制在70c以下，其原因是o投料時控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrOJ,請補充從“濾液”中提取CaBn?2HQ的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2t)4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵錢并測其純度。

(1)甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是。

②55?60'C下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NCh和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將Fe2(h在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_________，然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-IKM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL?

①滴定終點的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為%.[已知：(NH5Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「]

27、(12分)二氧化鈕(VO2)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧帆(IV)堿式碳

酸鐵晶體，過程如下：

6mol?1.7的心觸和、

V20s—VOC12溶液^駕(NH4)S[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOCL的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是0

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO?+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一o

(3)加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一?

(4)測定氧帆(IV)堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品中銳的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnO』溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用().08moH/i的(NHD2Fe(SO4)2標(biāo)

2++2+3+

準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo(滴定反應(yīng):V(V+Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是___.

②粗產(chǎn)品中機的質(zhì)量分數(shù)為一(精確到小數(shù)點后兩位)。

28、(14分)可逆反應(yīng)2s028)+02弓)^^2503(8)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而

被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用V2O5催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)^=iV2O4(s)+SO3(g)△M=+l.6kJmor'

②2V2O4(s)+O2(g)：^=i2V2O5(s)△H2=-2.4kJ-mor'

則2sC)2(g)+O2(g)；^i2s(h(g)△%=，若降低溫度，該反應(yīng)速率會(填“增大”或“減小”)

(2)向10L密閉容器中加入V2Ch(s)、SO2(g)各Imol及一定量的。2,改變加入。2的量，在常溫下反應(yīng)一段時間

后，測得容器中V2O4、V2Os,SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入。2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是=

物

質(zhì)

5的

⑶向10L密閉容器中加入V2()5(s)、SO2(g洛0.6moLO2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下分別在Ti、T2、T3三種溫

度下進行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①A4(填“>"或

②72時，2so21)+02[)^^25031)的平衡常數(shù)4=。若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于"),

SO3的產(chǎn)率將_____選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”)，理由是O

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：O

(4)。時使用V2O5進行反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)=^2SCh(g),在保證02(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定

29、(10分)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖

O、H,0H,

'I產(chǎn)|

H'jJ'(J一、

H,O

(1)基態(tài)ZM*的價電子排布式為；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋

(3)一水合甘氨酸鋅中ZM+的配位數(shù)為o

N^\

(4)[Zn(IMI)4](CK)4)2是Zi?+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為[N-CH,貝！j1molIMI中含有個。鍵。

[=\,

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物,,一/、▼弋H：H（°o為液態(tài)而非固態(tài)，原因是

H3c5rls

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖I所示。

OZn2"

Os!"

①Zi?+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S*、Zi?+相切？（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cn?,S2?半徑為apm,若

要使S*、Zi?+相切，則Zi?+半徑為pm（寫計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、&閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項B正確；

C、L閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

D、R閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

2、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CUSO4+4KI—2K2SO4+2CUII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+l2=H2so4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI，+l2、SO2+2H2O+GH2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯

誤；

D、2CUSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+L=H2so4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性l2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。

3、C

【解析】

5.60L標(biāo)況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH5SCh;由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)

29s

的量為7=0.05〃?。/；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為A1(OH)3,溶液中含有AlCh.從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4,MgCL、AlCh,一定不含有FeCh.

【詳解】

A.由前面計算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCb,B錯誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCL)=n[Mg(OH)2.]=0.05mol,從而得出(NHRSCh和MgCL物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D錯誤。

故選C。

4、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?->故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸錢，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,燒!基上一個氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。

故選B。

6、B

【解析】

A.在反應(yīng)FeSth+KNCh+H2so￡濃)一?Fe2(SO4)3+NOt+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前KNCh中的+5價變

為反應(yīng)后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNCh,A正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KN(h+4H2so￡濃)一TFeMSOS+ZNOf+K2so4+4出0,在該反應(yīng)中KNCh作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSCh作還原劑，F(xiàn)e2(S(h)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,則氧化產(chǎn)物Fe2(S(h)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO4)3,K2sth都是鹽，屬于強電解質(zhì)，WO能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH2。，轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moLD正

確；

故合理選項是B。

7、C

【解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸饋水溶解，故A錯誤；

B.Pb2+和SCV-反應(yīng)生成PbSfh,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明Ksp(PbSO4)>&p(PbS),故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化領(lǐng)溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

Pb2+和SCh*反應(yīng)生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，這是易錯點。

8、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是AF+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO、受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

10、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCCh-的酸性強弱，不能比較HC1O和H2CO3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

11、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，LiBH』是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。

12、A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A。

13、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

+

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH,放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1（）23個即轉(zhuǎn)移015mol電子，則左槽中山減

少0.5mol,B錯誤；

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確；

D.充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是Bo

14、C

【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C?

15、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個平面內(nèi)，A錯誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4;3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A。

16、C

【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；

故答案為Co

17、B

【解析】

A.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為GoHnOs,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個較基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3m。1出發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；

D.有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選B。

18、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

19、C

【解析】

A.2；：X與嚕Y是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.2；：X與空Z是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2北丫與空z的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.2；：X與籌Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；

故選C。

20、C

【解析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化錢，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B

不符合題意；

C.C12與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

21、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項是B。

22、B

【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCl,故錯

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對應(yīng)離子還原性S”>r>Br->Cr，故錯誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性:

HClO4>HBrO4>HIO4,故正確

④.同主族從上到下，金屬性增強：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤.元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HC1>H2S,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即02->F>Na+>Mg2+,故正確。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

<3H2-BrCH2-OH

A與漠發(fā)生1,4-加成生成B（卷）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（）,C與澳化氫加

血-BrCH2-OH

CH-OHCHJ-COOH

2CH2-COOH

成生成D（^Rr）,D被高鎰酸鉀氧化生成E（患2）,E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（白）,

CH-Kr>

CH，-0HCH,COOH

bH2-COOH-

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（<0）,根據(jù)K的分子式推知J為工，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（旦°|0（0）,

0/M8

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成Lo

【詳解】

（1）A.B-*C的反應(yīng)為鹵代燃的水解，條件是“NaOH/HzO,△"，故A正確;

B.C-D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnOMH*)氧化，故B正確；

C.若要檢驗有機物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNCh酸化的AgNfh溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H22。4,故D錯誤；

綜上所述，答案為AB；

(2)由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

H3c

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為故答案為:

EC

條f

一t

IH

T

(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高鑄酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知n