2021-2022學年云南省曲靖市羅平二中高一（上）期末化學試卷一、單項選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）1．（2分）新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應 B．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系 C．膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間 D．利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液2．（2分）下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質 B．Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，所以它們都是堿性氧化物 C．氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質 D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電，NaCl固體是電解質3．（2分）下列有關物質分類的敘述正確的是（）A．HD、膽礬（CuSO4?5H2O）分別屬于單質和純凈物 B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰，分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．蔗糖是電解質 D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物4．（2分）下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C．在強堿性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣5．（2分）下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣ D．Na2SO4═2Na++SO42﹣6．（2分）下列反應可用離子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 C．NaHCO3溶液與KOH溶液混合 D．NH4Cl溶液與NaOH溶液混合7．（2分）下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣 B．標準狀況下5.6L二氧化碳 C．0.3mol水 D．20g氖8．（2分）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)N5+、H3、O4、C60等物質。下列有關說法中.正確的是（）A．N5+中含有36個電子 B．H2與H3互為同位素 C．C60的摩爾質量為720 D．O2與O3互為同素異形體9．（2分）同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的（）A．質量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質量10．（2分）下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（）A．CuO+H2Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2 D．NaOH+HCl═NaCl+H2O11．（2分）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是（）A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→SO2 D．→CO212．（2分）下列實驗中所選用的儀器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體③配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④13．（2分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．32gO2中含有的氧分子數(shù)為NA B．1molH2O2中含有的氫原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，22.4LCH4含分子數(shù)為NA D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+數(shù)為NA14．（2分）將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又能出現(xiàn)沉淀的是（）A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸15．（2分）用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能還含有K+ C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+16．（2分）下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是（）A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3 C．要證明物質受熱能產生水，可在兩支試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁17．（2分）如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（）A．元素Y的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2XO4＞HZO4 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W＞H2Y D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X18．（2分）下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）A．次氯酸的電子式： B．S2﹣的結構示意圖： C．中子數(shù)為10的氧原子符號：O D．CO2分子的結構式：O＝C＝O19．（2分）下列關于物質性質的比較不正確的是（）A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大?。篘a＞S＞O C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S20．（2分）表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全對應的一組是（）選項ABCD物質CO2MgCl2HClNaOH化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物A．A B．B C．C D．D21．（2分）下列表示電子轉移的方向或數(shù)目不正確的是（）A． B． C． D．22．（2分）如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關說法正確的是（）A．a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2 B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HCl C．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HClO D．e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+23．（2分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O＝M2+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+724．（2分）將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（）A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g二、非選擇題（本大題共5個題）25．（10分）現(xiàn)有下列10種物質：①鋁，②純堿，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba（OH）2固體，⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸4固體，⑨碳酸鈣固體，⑩乙醇（1）上述物質中屬于電解質的有，屬于混合物的有（填序號），屬于鹽的有。（填序號）（2）寫出⑧在水中的電離方程式為。（3）少量③通入⑤的溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為。（4）⑦和⑨混合反應的離子反應方程式為。（5）④和⑤的稀溶液混合至中性時的離子方程式。26．（10分）如圖是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對元素①～⑩回答下列問題。（1）⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是（填化學式）；①～⑨中屬于堿金屬元素的是（填元素符號），最高價氧化物對應的水化物具有兩性的金屬元素是（填元素名稱）。（2）元素②③⑤⑦⑨具有穩(wěn)定結構的簡單離子的半徑由大到小的排序為（用相應的離子符號排序）。（3）元素⑩的單質在元素⑨的單質中點燃生成的固態(tài)產物中含有的化學鍵類型是，電子式為。（4）元素②的單質和⑦的單質在點燃條件下化合形成一種淡黃色的固體，請寫出這種淡黃色固體與水反應的化學方程式：；此反應中的氧化劑是（填化學式）。27．（10分）某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖實驗。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：，濃鹽酸的作用是（選填“酸性”、“氧化性”、“還原性”）。（2）飽和食鹽水的作用是，淀粉﹣KI溶液的現(xiàn)象是：。（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的試劑是（填名稱）。（4）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為。28．（10分）某化學實驗室需要0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（2）現(xiàn)用物質的量濃度為18.4mol?L﹣1的濃硫酸來配制500mL、0.5mol/L的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為（保留1位小數(shù)）。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量??；②計算；④搖勻；⑤轉移；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為：②→①→③→→→→→④（填序號）。（4）在配制過程中，下列操作能引起誤差偏高的有（填代號）。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線29．（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取Al2O3粗產品的兩種工藝流程如圖：（已知：SiO2不溶于鹽酸）請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為；驗證濾液B中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）檢驗；（2）固體A的主要成分是，沉淀C的主要成分是（填化學式）；（3）流程乙中，過量燒堿與Al2O3反應的離子方程式為；（4）濾液E中溶質的主要成分是（填化學式），寫出該物質的一種用途。

2021-2022學年云南省曲靖市羅平二中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）1．（2分）新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應 B．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系 C．膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間 D．利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液【分析】根據(jù)分散質粒子的直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質粒子的直徑介于小于1nm，膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間，濁液分散質粒子的直徑介于大于100nm，膠體能產生丁達爾效應，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分散質粒子的直徑大小不同將分散系分為溶液，因此膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同；B．分散系指一種物質分散到另一種物質中形成的混合物、膠體和濁液；C．膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間；D．膠體能產生丁達爾效應，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查分散系的類別及膠體的性質，為基礎知識的考查，題目難度不大。2．（2分）下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質 B．Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，所以它們都是堿性氧化物 C．氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質 D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電，NaCl固體是電解質【分析】A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；B．和水反應只生成堿的氧化物為堿性氧化物；C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，NaCl在熔融狀態(tài)電離產生自由移動的離子．【解答】解：A．硫酸鋇溶于水能電離出陰陽離子，且是強電解質，其水溶液導電能力較弱；B．Na2O2能和水反應生成堿，還有氧氣5O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C．鹽酸為混合物，故C錯誤；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，NaCl在熔融狀態(tài)電離產生自由移動的離子，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了電解質的判斷，明確電解質的概念是解題關鍵，注意物質導電的條件，題目較簡單。3．（2分）下列有關物質分類的敘述正確的是（）A．HD、膽礬（CuSO4?5H2O）分別屬于單質和純凈物 B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰，分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 C．蔗糖是電解質 D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物【分析】A．同種元素組成的純凈物為單質，單質和化合物都是純凈物；B．電離產生的陽離子都是氫離子的化合物為酸，電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿，由金屬陽離子或者銨根根離子與酸根離子組成的化合物為鹽，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧的化合物為氧化物；C．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；D．能夠與堿反應且只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物?！窘獯稹拷猓篈．HD是只含一種元素的純凈物，膽礬（CuSO4?5H5O）為化合物，都是純凈物；B．純堿為碳酸鈉，不是堿；C．蔗糖為化合物，屬于非電解質；D．CO與氫氧化鈉溶液不反應，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質的分類，把握純凈物、混合物、酸、堿、鹽、電解質、酸性氧化物的概念即可解答，題目簡單。4．（2分）下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C．在強堿性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣【分析】A．亞鐵離子為有色離子，且亞鐵離子與碳酸根離子反應；B．銨根離子與氫氧根離子反應；C．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；D．強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．【解答】解：A．Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、CO52﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存；B．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存；C．HCO5﹣與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存；D．強酸性溶液中存在大量H+離子，K+、Fe2+、Cl﹣、SO45﹣之間不反應，都不與H+離子反應，在溶液中能夠大量共存；故選：D。【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．5．（2分）下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣ D．Na2SO4═2Na++SO42﹣【分析】解：A．碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；B．硫酸鐵完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；C．硝酸鎂完全電離產生鎂離子和硝酸根離子；D．硫酸鈉完全電離生成鈉離子和硫酸根離子?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子3═Na++HCO3﹣，故A錯誤；B．硫酸鐵完全電離生成鐵離子和硫酸根離子2（SO4）3═3Fe3++3SO82﹣，故B正確；C．硝酸鎂完全電離產生鎂離子和硝酸根離子3）2═Mg2++2NO6﹣，故C正確；D．硫酸鈉完全電離生成鈉離子和硫酸根離子2SO4═5Na++SO42﹣，故D正確；故選：A。【點評】本題考查電離方程式，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。6．（2分）下列反應可用離子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 C．NaHCO3溶液與KOH溶液混合 D．NH4Cl溶液與NaOH溶液混合【分析】A．NaHSO4電離得到硫酸根、鈉離子、氫離子，與氫氧化鈉反應生成水和硫酸鈉；B．還有硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；C．碳酸氫根不能拆分，碳酸氫根與氫氧根生成碳酸根；D．，銨根不能拆分，銨根與氫氧根生成氨氣或氨水?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是強電解質，所以NaHSO4與NaOH反應實質是氫離子與氫氧根反應生成水，故A正確；B．H6SO4與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，故B錯誤；C．碳酸氫根不能完全電離6﹣”存在，不能拆分；D．NH4Cl與NaOH反應生成氨氣或氨水，氨氣是氣體，不能拆分；故選：A?！军c評】考查離子方程式的正誤判斷，難度不大，判斷的關鍵是明確哪些物質或離子能夠拆分。7．（2分）下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣 B．標準狀況下5.6L二氧化碳 C．0.3mol水 D．20g氖【分析】先計算分子的物質的量，再計算各選項中分子所含有的原子的物質的量，原子的物質的量越多，含有原子個數(shù)越多，進行比較．【解答】解：A．每個O2分子含有2個原子，2.4mol氧氣含有的原子的物質的量為0；B．標準狀況下7的物質的量為＝0.25mol2分子含有8個原子，所以含有的原子的物質的量為0.25mol×3＝7.75mol；C．每個水分子含有3個原子；D．20g氖的物質的量為，氖氣是單原子分子；所以20g氖原子數(shù)目最多。故選：D。【點評】本題考查原子數(shù)目計算，難度較小，旨在考查常用化學計量的計算，注意公式的靈活運用．8．（2分）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)N5+、H3、O4、C60等物質。下列有關說法中.正確的是（）A．N5+中含有36個電子 B．H2與H3互為同位素 C．C60的摩爾質量為720 D．O2與O3互為同素異形體【分析】A．陽離子：核外電子式＝質子數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)；B．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；C．摩爾質量的單位為g/mol；D．同素異形體指同種元素形成的不同單質?！窘獯稹拷猓篈．N5+中的電子數(shù)為7×3﹣1＝34，故A錯誤；B．因質子數(shù)相同，而H2與H8是由氫元素形成的不同單質，二者互為同素異形體；C．C60的摩爾質量為720g/mol，故C錯誤；D．O2與O3是氧元素形成的兩種不同單質，屬于同素異形體；故選：D?！军c評】本題主要考查同素異形體和同位素的概念，為基礎知識的考查，題目難度不大。9．（2分）同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的（）A．質量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質量【分析】同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，二者的物質的量相同，據(jù)此結合選項判斷．【解答】解：同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，二者的物質的量相同，A、二者物質的量相同，H8和CO2的質量之比為2：44＝2：22，故A錯誤；B、二者物質的量相同，故B錯誤；C、二者物質的量相同，故C正確；D、氫氣的摩爾質量為2g/mol，摩爾質量不相同；故選：C?！军c評】本題考查物質的量的有關計算、阿伏加德羅定律及推論，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．10．（2分）下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（）A．CuO+H2Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2 D．NaOH+HCl═NaCl+H2O【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，并結合物質的類型及基本反應類型來解答．【解答】解：A．Cu，屬于氧化還原反應，故A不選；B．Mn，屬于氧化還原反應，故B不選；C．Fe，屬于氧化還原反應，故C選；D．沒有元素的化合價變化，屬于復分解反應；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，綜合性較強，把握反應中元素的化合價變化、反應類型等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。11．（2分）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是（）A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→SO2 D．→CO2【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：A．S元素化合價降低，需加入還原劑；B．Fe元素化合價升高，應加入氧化劑；C．S元素化合價升高，應加入氧化劑；D．元素化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大。12．（2分）下列實驗中所選用的儀器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體③配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④【分析】①應根據(jù)“大而近”的原則來選取量筒；②托盤天平的最小精度為0.1g；③定容時俯視刻度線會導致所配溶液體積偏低；④容量瓶具有固定的規(guī)格?！窘獯稹拷猓孩賾鶕?jù)“大而近”的原則來選取量筒，量取5.2mL稀硫酸應選取10ml的量筒；②托盤天平的最小精度為3.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體；③定容時俯視刻度線會導致所配溶液體積偏低，根據(jù)c＝，故③正確；④容量瓶具有固定的規(guī)格，用250mL容量瓶配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液；故選：D?！军c評】本題考查了化學實驗操作的正誤判斷，難度不大，應注意基礎知識的掌握。13．（2分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．32gO2中含有的氧分子數(shù)為NA B．1molH2O2中含有的氫原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，22.4LCH4含分子數(shù)為NA D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+數(shù)為NA【分析】A.結合公式n＝計算；B.一個過氧化氫分子中含有2個氫原子；C.題目未給標準狀況；D.1mol硫酸鈉能在水中電離出2mol鈉離子?！窘獯稹拷猓篈.32gO2中含有的氧分子數(shù)為×NA/mol＝NA，故A正確；B.1molH8O2中含有的氫原子數(shù)為1mol×3×NA/mol＝2NA，故B正確；C.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算分子數(shù)；D.6L0.5mol?L﹣2Na2SO4溶液中含有Na+數(shù)為2L×0.5mol?L﹣5×2×NA/mol＝NA，故D正確；故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題的關鍵。14．（2分）將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又能出現(xiàn)沉淀的是（）A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸【分析】將鈉投入溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和酸或部分鹽能發(fā)生復分解反應，根據(jù)鹽的可溶性判斷即可?！窘獯稹拷猓篈．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，無沉淀出現(xiàn)；B．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，無沉淀出現(xiàn)；C．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，所以既能產生氣體又能出現(xiàn)沉淀；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以只能生成氣體不會產生沉淀；故選：C?！军c評】本題考查的是鈉與堿、鹽溶液的反應，表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應所以反應的實質就是鈉與水的反應，從另一方面還考查了學生的思維能力。15．（2分）用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能還含有K+ C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+【分析】焰色試驗是元素的性質，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色試驗必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到?！窘獯稹拷猓衡c離子的焰色試驗為黃色，鉀離子的焰色試驗為紫色，所以焰色反應為黃色+也可含K+，故選：D?！军c評】本題考查焰色試驗，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色試驗的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。16．（2分）下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是（）A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3 C．要證明物質受熱能產生水，可在兩支試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁【分析】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅遇水變藍，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈.加熱時甲試管的溫度低于乙試管，要證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，故甲中為碳酸氫鈉，故A正確；B.甲中為碳酸氫鈉，乙中為碳酸鈉；C.無水硫酸銅遇水變藍，可以檢驗反應過程中有無水生成；D.在相同的加熱條件下，碳酸氫鈉分解時，沒有二氧化碳氣體生成，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗探究，涉及到碳酸氫鈉分解產物的檢驗，實驗方案的評價等，較容易。17．（2分）如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（）A．元素Y的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2XO4＞HZO4 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W＞H2Y D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X【分析】如圖所示為元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，為F元素，結合各元素的相對位置可知，Y為O元素，W為S元素，Z為Cl元素，A．氧元素的非金屬性較強，不存在最高正價；B．氟元素的非金屬性最強，不存在最高價含氧酸；C．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；D．短周期主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，X為F元素，W為S元素，A．O元素的非金屬性較強，故A錯誤；B．F元素的非金屬性最強，故B錯誤；C．非金屬性：S＜O2S＜H2O，故C錯誤；D．短周期主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl＞O＞F；故選：D?！军c評】本題考查位置結構性質的相互關系應用，結合元素周期表的結構來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的內容，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。18．（2分）下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）A．次氯酸的電子式： B．S2﹣的結構示意圖： C．中子數(shù)為10的氧原子符號：O D．CO2分子的結構式：O＝C＝O【分析】A．次氯酸的中心原子是O，不是Cl；B．S2﹣的質子數(shù)為16，電子數(shù)為18，核外電子分層排布；C．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，質量數(shù)標注于元素符號左上角，質子數(shù)標注于左下角；D．CO2分子的空間構型為直線形，含有C＝O鍵。【解答】解：A．次氯酸是共價化合物，O原子分別與H，各原子均達到穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．S2﹣的質子數(shù)為16，電子數(shù)為18、8、4，其結構示意圖為，故B正確；C．中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為8+10＝18O，故C正確；D．CO4是共價化合物，中心原子是C，其結構式為O＝C＝O；故選：A?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，把握電子式、離子結構示意圖、結構式、核素等知識即可解答，側重考查學生的靈活運用能力和規(guī)范答題能力，題目難度不大。19．（2分）下列關于物質性質的比較不正確的是（）A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大?。篘a＞S＞O C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S【分析】A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；B．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。【解答】解：A．金屬性K＞Na＞Li，故A正確；B．Na，原子序數(shù)越大原子半徑越小，S、O同主族，則原子半徑S＞O，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，HClO4＞HBrO4＞HIO5，故C錯誤；D．非金屬性S＜Cl＜F2S，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，明確物質性質、元素周期律的內容為解答關鍵，題目難度不大。20．（2分）表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全對應的一組是（）選項ABCD物質CO2MgCl2HClNaOH化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物A．A B．B C．C D．D【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳的電子式為：，CO2中只含共價鍵，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；B．氯化鎂的電子式為，MgCl2中只含離子鍵，鎂離子與氯離子中存在離子鍵，故B錯誤；C．HCl的電子式為：，HCl中只含共價鍵，氫原子和氯原子之間存在共價鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉的電子式為：，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學鍵、化合物的類型，明確元素之間的成鍵原因、化學鍵與化合物的關系是解答本題的關鍵，難度不大。21．（2分）下列表示電子轉移的方向或數(shù)目不正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．Fe元素化合價升高，失去電子，Cl元素化合價降低，得到電子；B．過氧化鈉中O元素化合價既升高又降低，既得電子又失電子；C．N元素的化合價即升高又降低，既得電子又失電子；D．KClO3中Cl的化合價升高，得電子，HCl中Cl的化合價升高，失電子，元素化合價的變化遵循：化合價不交叉律。【解答】解：A．Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，得失電子數(shù)目是6；B．過氧化鈉中O元素化合價既升高又降低，得失電子數(shù)目是2；C．N元素的化合價即升高又降低，得失電子數(shù)目是6；D．KClO3中Cl的化合價升高，得電子，失電子，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電子轉移方向和數(shù)目的表示方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子數(shù)目，題目難度不大。22．（2分）如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關說法正確的是（）A．a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性：Cl2＞Br2＞I2 B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HCl C．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HClO D．e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+【分析】A．實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2；B．實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質；C．氯氣與水生成酸性物質也可以出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象；D．e處變血紅色是氯氣氧化Fe2+生成Fe3+的結果?！窘獯稹拷猓篈．實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能說明氧化性：Br2＞I6，故A錯誤；B．溶液先變紅色說明有酸生成，說明有漂白性物質生成，故B錯誤；C．氯氣與水生成酸性物質也可以出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象，故C錯誤；D．e處變血紅色是氯氣氧化Fe2+生成Fe3+的結果，該反應中亞鐵離子是還原劑，則還原性：Fe3+＞Cl﹣，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。23．（2分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O＝M2+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【分析】根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價規(guī)則來計算?！窘獯稹拷猓弘x子方程式前后遵循電荷守恒，所以﹣1+2×（+7）＝﹣n+（﹣1）+（+8），根據(jù)化合價規(guī)則，M7中氧元素化合價為﹣3價，所以M元素的化合價為+6價。故選：C。【點評】本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價的有關計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。24．（2分）將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（）A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g【分析】氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，總反應方程式為：H2+Na2O2＝2NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，總反應方程式為：CO+Na2O2＝Na2CO3，固體增重為CO的質量，綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質量．【解答】解：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應2+O27H2O、2Na6O2+2H4O＝4NaOH+O2↑，總反應方程式為：H5+Na2O2＝7NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應22CO5、2Na2O5+2CO2＝2Na2CO3+O5，總反應方程式為：CO+Na2O2＝Na4CO3，固體增重為CO的質量。綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質量，即最終固體增重為6.8g+0.6g＝3g，故選：A。【點評】本題考查化學方程式的有關計算，注意利用總反應方程式分析固體增重，側重考查學生分析解決問題的能力，難度中等．二、非選擇題（本大題共5個題）25．（10分）現(xiàn)有下列10種物質：①鋁，②純堿，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba（OH）2固體，⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸4固體，⑨碳酸鈣固體，⑩乙醇（1）上述物質中屬于電解質的有②⑤⑧⑨，屬于混合物的有④⑥⑦（填序號），屬于鹽的有②⑧⑨。（填序號）（2）寫出⑧在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣。（3）少量③通入⑤的溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O。（4）⑦和⑨混合反應的離子反應方程式為2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑。（5）④和⑤的稀溶液混合至中性時的離子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O。【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質，由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽；（2）NaHSO4在水中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；（3）少量二氧化碳通入氫氧化鋇的溶液中發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和水；（4）鹽酸和碳酸鈣混合反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；（5）硫酸和氫氧化鋇的稀溶液混合至中性時反應生成硫酸鋇和水?！窘獯稹拷猓海?）在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質，電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽，①鋁屬于單質；②純堿是電解質，屬于鹽；③CO2不是電解質；④稀H2SO2屬于混合物；⑤Ba（OH）2固體是電解質；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物；⑦稀鹽酸屬于混合物；⑧NaHSO4固體是電解質，屬于鹽；⑨碳酸鈣固體是電解質，屬于鹽；⑩乙醇不是電解質；上述物質中屬于電解質的有②⑤⑧⑨，屬于混合物的有④⑥⑦，故答案為：②⑤⑧⑨；④⑥⑦；（2）NaHSO6在水中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子4＝Na++H++SO44﹣，故答案為：NaHSO4＝Na++H++SO48﹣；（3）少量二氧化碳通入氫氧化鋇的溶液中發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和水，其反應的離子方程式為：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故答案為：CO6+Ba2++2OH﹣＝BaCO2↓+H2O；（4）鹽酸和碳酸鈣混合反應生成氯化鈣、二氧化碳和水++CaCO3＝Ca6++H2O+CO2↑，故答案為：8H++CaCO3＝Ca2++H5O+CO2↑；（5）硫酸和氫氧化鋇的稀溶液混合至中性時反應生成硫酸鋇和水，其反應的離子方程式為：Ba2++7OH﹣+2H++SO46﹣＝BaSO4↓+2H6O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO2↓+2H2O?！军c評】本題考查物質的分類和離子方程式書寫，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。26．（10分）如圖是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對元素①～⑩回答下列問題。（1）⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）；①～⑨中屬于堿金屬元素的是Na、K（填元素符號），最高價氧化物對應的水化物具有兩性的金屬元素是Al（填元素名稱）。（2）元素②③⑤⑦⑨具有穩(wěn)定結構的簡單離子的半徑由大到小的排序為S2﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+（用相應的離子符號排序）。（3）元素⑩的單質在元素⑨的單質中點燃生成的固態(tài)產物中含有的化學鍵類型是離子鍵，電子式為。（4）元素②的單質和⑦的單質在點燃條件下化合形成一種淡黃色的固體，請寫出這種淡黃色固體與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；此反應中的氧化劑是Na2O2（填化學式）?！痉治觥坑蓤D可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為H、Na、K、C、Ca、Al、O、S、Cl、Mg?！窘獯稹拷猓海?）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、⑨的最高價氧化物對應的水化物中4，①～⑨中屬于堿金屬元素的是Na、K，最高價氧化物對應的水化物具有兩性的金屬元素是Al，故答案為：HClO4；Na、K；Al；（2）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，核電荷數(shù)越小，則元素②③⑤⑦⑨具有穩(wěn)定結構的簡單離子的半徑由大到小的排序為S6﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+，故答案為：S6﹣＞K+＞Ca2+＞O2﹣＞Na+；（3）鎂與氯氣反應生成氯化鎂，其中含有的化學鍵類型是離子鍵，故答案為：離子鍵；；（4）鈉和氧氣在點燃條件下化合形成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣6O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應過程中氧元素的化合價既升高，過氧化鈉既是氧化劑，則此反應中的氧化劑是Na3O2，故答案為：2Na3O2+2H4O＝4NaOH+O2↑；Na4O2?！军c評】本題考查元素周期表和周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。27．（10分）某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖實驗。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸的作用是還原性和酸性（選填“酸性”、“氧化性”、“還原性”）。（2）飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質HCl，淀粉﹣KI溶液的現(xiàn)象是：溶液變藍色。（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的試劑是濃硫酸（填名稱）。（4）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O?！痉治觥吭趫A底燒瓶中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，然后用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質HCl，在盛有淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生反應：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，證明Cl2具有強氧化性，然后Cl2經甲裝置的濃硫酸的干燥作用后分別通入盛有干燥的有色布條的集氣瓶和有濕潤的有色布條的集氣瓶中，看到干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，從而證明Cl2不具有漂白性，氯氣與水反應產生的HClO具有漂白性。再將Cl2通入石灰乳中發(fā)生反應制取得到漂白粉，最后多余的Cl2用NaOH溶液進行吸收，防止大氣污染?！窘獯稹拷猓海?）在圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應的化學方程式為：MnO5+4HCl（濃）MnCl2+Cl4↑+2H2O，濃鹽酸的作用是還原性和酸性，故答案為：MnO3+4HCl（濃）MnCl2+Cl6↑+2H2O；還原性和酸性；（2）飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質HCl，在盛有淀粉碘化鉀溶液的集氣瓶中發(fā)生反應：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，產生的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，故答案為：除去Cl2中的雜質HCl；溶液變藍色；（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，由于物質狀態(tài)是液態(tài)，故答案為：濃硫酸；（5）Cl2與石灰乳反應產生CaCl2、Ca（ClO）8和H2O，其反應的化學方程式為：2Cl3+2Ca（OH）2＝CaCl4+Ca（ClO）2+2H3O，故答案為：2Cl2+8Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）4+2H2O。【點評】本題考查氯氣的制備和性質，側重考查學生含氯化合物性質的掌握情況，試題難度中等。28．（10分）某化學實驗室需要0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管（填儀器名稱）。（2）現(xiàn)用物質的量濃度為18.4mol?L﹣1的濃硫酸來配制500mL、0.5mol/L的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為13.6（保留1位小數(shù)