考點(diǎn)17用途廣泛的金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物一、銅及其重要化合物1．銅（1）物理性質(zhì)純凈的銅為紫紅色，屬于有色金屬，密度較大，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。（2）化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2Cu+Cl2CuCl2O22Cu+O22CuOS2Cu+SCu2S與酸反應(yīng)非氧化性酸不反應(yīng)氧化性酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與鹽溶液反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+潮濕空氣中形成銅銹2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO32．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅與酸反應(yīng)(H+)CuO+2H+Cu2++H2OCu2O+2H+Cu2++Cu+H2O與H2反應(yīng)CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2O+O2↑3．氫氧化銅Cu(OH)2是一種不溶于水的藍(lán)色固體。其化學(xué)性質(zhì)主要有弱堿性，不穩(wěn)定性和弱氧化性等。Cu(OH)2的化學(xué)性質(zhì)（1）弱堿性：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O（2）不穩(wěn)定性：Cu(OH)2CuO+H2O（3）弱氧化性：能氧化醛基。4．銅鹽①Cu2(OH)2CO3：名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分。②CuSO4：白色粉末，可由藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解得到，化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。③銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失活，利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，殺滅植物的病毒。二、合金及金屬材料1．合金（1）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。2．常見(jiàn)的金屬材料（3）幾種有色金屬材料鋁及鋁合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線)),鋁合金\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成,型、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉,用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝,業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等))))銅及銅合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(銅\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè))),銅合金：青銅是我國(guó)使用最早的合金，常見(jiàn)的,還有黃銅和白銅))三、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1．金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價(jià)。2．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－=M。3．金屬冶煉的一般步驟4．金屬冶煉方法（1）熱分解法冶煉金屬例如：2HgOeq\o(=,\s\up12(△))2Hg＋O2↑，2Ag2Oeq\o(=,\s\up12(△))4Ag＋O2↑。用熱分解法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。（2）熱還原法冶煉金屬①焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C＋2ZnOeq\o(=,\s\up12(△))2Zn＋CO2↑，C＋2CuOeq\o(=,\s\up12(△))2Cu＋CO2↑。②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up12(高溫))2Fe＋3CO2，CO＋CuOeq\o(=,\s\up12(高溫))Cu＋CO2。③氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2＋WO3eq\o(=,\s\up12(高溫))W＋3H2O，4H2＋Fe3O4eq\o(=,\s\up12(高溫))3Fe＋4H2O。④活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up12(高溫))Al2O3＋2Cr，10Al＋3V2O5eq\o(=,\s\up12(高溫))6V＋5Al2O3。（3）電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解),\s\do12(冰晶石))4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up12(電解))2Na＋Cl2↑。金屬活動(dòng)性順序表中隱含的重要信息比較金屬活動(dòng)性順序K、Ca、NaMgAlZnFe、Sn、Pb(H)CuHg、AgPt、Au自然界存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)，極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法與O2反應(yīng)常溫下易反應(yīng)常溫下生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與H+反應(yīng)從酸中把氫置換出來(lái)，生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)5．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等考向一合金的性質(zhì)及其應(yīng)用典例1所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)97.5℃1083℃660℃1535℃沸點(diǎn)883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe與CuC．Fe與Al D．Al與Na【解析】合金形成的條件是有共同的熔化狀態(tài)，所以看兩種金屬的熔沸點(diǎn)的范圍：A中鈉達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)Cu還沒(méi)熔化，所以不能形成合金；而其他三項(xiàng)均可。【答案】A1．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大C．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性D．一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低【答案】C【解析】A.青銅是銅錫合金、不銹鋼是含鐵、鉻等的合金、硬鋁含鋁、硅、錳等的合金，故都是合金，A正確；B.合金的機(jī)械性能一般比成分金屬要好，例如硬度一般比它的各成分金屬的大，B正確；C.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子有氧化性，但有些離子也有還原性，例如亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，例如鐵合金熔點(diǎn)低于純鐵，D正確；答案選C?？枷蚨辖鸪煞值臋z驗(yàn)與測(cè)定典例2部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896【答案】B【解析】生成的濾渣是銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3＋，A錯(cuò)誤；3.2g固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為3.2g÷160g·mol－1＝0.02mol，鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol×2＝0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×56g·mol－1＝2.24g，B正確；原來(lái)固體為5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76g－2.24g＝3.52g，C錯(cuò)誤；鐵元素總物質(zhì)的量為0.04mol，全部為鐵單質(zhì)且全部參加Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為0.04mol×22400mL·mol－1＝896mL。故V<896，D錯(cuò)誤。2．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn【答案】D【解析】硬鋁中一定含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說(shuō)明有金屬活動(dòng)性在H之后的金屬或非金屬存在，再加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，根據(jù)題目信息可知硬鋁樣品中含有Si，最終的難溶物為Cu。合金成分的定性分析形成合金的各種成分的特殊化學(xué)性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程圖的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分?？枷蛉~及其化合物的性質(zhì)典例3某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到的目的是A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀【解析】由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成＋1價(jià)，故A錯(cuò)誤；常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒Cu(OH)2分解生成CuO，故C正確；葡萄糖和新制Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)不成功，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故D錯(cuò)誤。【答案】C3．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+Cu2++Cu↓。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu【答案】D【解析】Cu和Cu2O都有還原性，與濃硫酸、硝酸反應(yīng)都有相同現(xiàn)象，上述實(shí)驗(yàn)只有加稀H2SO4的設(shè)計(jì)是合理和必要的。加入稀H2SO4變藍(lán)和得到紅色固體，可證明原固體中含Cu2O，由題目已知反應(yīng)2Cu+Cu2++Cu，則不能證明還原產(chǎn)物中有無(wú)Cu。考向四銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合考查典例4CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③C．硫酸銅在1100℃分解的方程式為2CuSO4eq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑D．當(dāng)Y為葡萄糖時(shí)，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)【解析】Cu與混酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，從方程式知，NOeq\o\al(－,3)由硝酸提供，H＋由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，故A正確；生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①＝②＜③，故B正確；硫酸銅在1100℃分解，生成Cu2O，Cu元素的化合價(jià)降低，則O元素的化合價(jià)升高，即生成O2，還有SO2、SO3，則反應(yīng)方程式為2CuSO4eq\o(=====,\s\up7(高溫))Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，故C正確；新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)，生成Cu2O，Cu元素的化合價(jià)降低，Cu(OH)2為氧化劑，葡萄糖為還原劑被氧化，葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。【答案】D4．銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up12(高溫))2Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)b．溶液中Cu2＋向陰極移動(dòng)c．電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等d．利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：①檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法是____________________。②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式。方案一：___________________________；方案二：___________________________。【答案】（1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2）2Cu2＋＋2＋H2O=Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑（3）3（4）ab（5）①取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明Fe3＋已被除盡②CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO42CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑(合理答案均可)【解析】（1）酸性條件下H2O2將Cu氧化：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。（2）由題給信息可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2＋H2O=Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑。（3）根據(jù)題給方程式可知，生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子。（4）粗銅接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a正確；溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，b正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極是鋁、鋅、銅放電，Ag、Pt、Au等形成陽(yáng)極泥，而陰極始終是Cu2＋得電子生成單質(zhì)銅，所以陰極和陽(yáng)極質(zhì)量變化不一定相等，c錯(cuò)誤；陽(yáng)極泥是比銅活動(dòng)性差的Ag、Pt、Au沉積在陽(yáng)極形成的，d錯(cuò)誤。（5）①驗(yàn)證Fe3＋最好用KSCN溶液。②由硫酸銅得到銅，可以通過(guò)置換反應(yīng)，也可以通過(guò)電解?？枷蛭褰饘僖睙捲淼淅?下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是選項(xiàng)金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉【解析】鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來(lái)制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2?！敬鸢浮緿5．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】A.電解熔融NaCl可以制得金屬鈉，故A正確；B.金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應(yīng)，不能用采用熱還原法冶煉，通常采用電解法來(lái)冶煉MgCl2Mg+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C.Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，F(xiàn)e3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確；D.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，2HgO2Hg+O2↑，故D正確；故選B。1．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的作用。下列材料屬于合金的是A．陶瓷 B．塑料 C．水泥 D．不銹鋼【答案】D【解析】A．陶瓷是以黏土為原料燒制而成的傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B．塑料是一種人工合成的具有良好的成膜性、絕緣性、耐腐蝕性能特點(diǎn)的高分子材料，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C．水泥主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故D正確；故答案為D。2．下列說(shuō)法正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．由于鋁的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鋁的方法制取鋁C．空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其中用到氯氣作還原劑D．工業(yè)上從海水中提取鎂的過(guò)程：海水【答案】A【解析】A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A正確B.氯化鋁為分子晶體，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，不能通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，故B錯(cuò)誤；C.海水提溴時(shí)氯氣與Br-發(fā)生反應(yīng)：，氯氣作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)電解熔融的無(wú)水氯化鎂制取Mg，不是電解熔融的氧化鎂，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。3．以下關(guān)于合金的說(shuō)法，正確的是(

)A．合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大B．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬熔點(diǎn)高C．硬鋁是使用量最大，用途最廣的合金D．增加或減少某一合金元素的含量，合金的性能不會(huì)改變【答案】A【解析】A．與純金屬相比，合金的硬度一般比它的成分金屬大，A正確；B．與金屬相比，合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，B不正確；C．鋼是是目前世界上使用量最大的合金，C不正確；D．對(duì)合金而言，增加或減少某一元素的含量，合金的性能會(huì)發(fā)生改變，D不正確；故選A。4．新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等，這說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度?、弈透gA．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥【答案】D【解析】筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架等要求密度小,便于攜帶;耐腐蝕,使用壽命長(zhǎng);硬度大,抗震能力強(qiáng),延長(zhǎng)使用壽命;與熔點(diǎn)高低、延展性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān),所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。5．下列關(guān)于金屬及其化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物B．明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑C．俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti【答案】A【解析】A．根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．明礬中鋁離子水解Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，生成膠體，具有吸附性，則用作凈水劑，故B正確；C．俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明金是活動(dòng)性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；D．金屬鈉是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，在一定條件下可以冶煉某些金屬，故D正確；答案選A。6．明代《天工開(kāi)物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe【答案】D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯(cuò)誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯(cuò)誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯(cuò)誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查常見(jiàn)金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。7．中國(guó)的傳統(tǒng)文化彰顯人類文明，對(duì)人類進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．《天工開(kāi)物》記載制造青瓦“窯泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉?！奔t瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他的鐵的氧化物B．《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高C．《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水指氫氟酸D．《物理小識(shí)》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂。”“青礬廠氣”是CO和CO2【答案】A【解析】A.Fe2O3是紅色固體，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他的鐵的氧化物，故A符合題意；B.鐵的合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，故B不符合題意；C.玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，故C不符合題意；D.CO和CO2都是無(wú)色無(wú)味的氣體，由“青礬（綠礬）廠氣熏人”判斷，“青礬廠氣”肯定不是CO和CO2，故D不符合題意；故選A。8．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金 B．銅在空氣中會(huì)生成銅銹C．金屬鈉著火時(shí)可使用煤油滅火 D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕【答案】C【解析】A、青銅是以銅為主的合金，不銹鋼是以鐵為主的合金，故A正確；B、銅在空氣中，與氧氣、水、CO2共同作用下易生銹，故B正確；C、煤油也是易燃物，所以鈉著火不能用煤油滅火，故C錯(cuò)誤；D、鋁是活潑金屬，很容易在表面被氧化生成致密的氧化膜，從而得到保護(hù)，所以在空氣中耐腐蝕，即D正確。本題正確答案為C。9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（）①純鐵較生鐵不易生銹

②冶煉鋁和鈉都可以用電解法③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子

④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】①生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故純鐵較生鐵不易生銹；②鋁和鈉都是活潑金屬，用電解法制備；③用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+離子；④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都屬于合金；⑥銅與硫反應(yīng)，由于硫的氧化性較弱，生成黑色的Cu2S，綜上所述，A項(xiàng)符合題意，答案選A。10．珠港澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件用多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C．采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需直接在鋼構(gòu)件上綁上鋅塊D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】A.大橋在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子變成二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子變成氫氧根離子，O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，能隔絕空氣和水，B項(xiàng)正確；C.直接在鋼構(gòu)架上榜上鋅塊，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不銹鋼材料，耐腐蝕性比較好，可以減緩電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選C11．我國(guó)古代曾用火燒孔雀石的方法煉銅。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶煉方法是（）A．焦炭還原法 B．濕法煉銅 C．鋁熱還原法 D．電解冶煉法【答案】A【解析】孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)［實(shí)為Cu(OH)2，CuCO3的分解反應(yīng)］：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。由CuO煉銅，可用焦炭還原法：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；雖然也可用鋁熱還原法，但既浪費(fèi)能源(高溫)，又浪費(fèi)鋁，經(jīng)濟(jì)效益差；況且我國(guó)古代既沒(méi)有Al，也沒(méi)有掌握冶煉Al的技術(shù)，故C項(xiàng)不選。我國(guó)古代沒(méi)有電，故不可能用電解冶煉法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，沒(méi)有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，故A正確。故選A。12．我國(guó)高鐵列車的車廂大部分采用鋁合金材料，其原因是鋁合金()A．化學(xué)性質(zhì)活潑B．比純鋁熔點(diǎn)高，耐高溫C．質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、有較好的抗腐蝕能力D．在自然界的含量豐富，容易獲得【答案】C【解析】A．化學(xué)性質(zhì)活潑，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能做高鐵車廂，A不合題意；B．比純鋁熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)，與做高鐵車廂不相干，B不合題意；C．質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、有較好的抗腐蝕能力，適宜做高鐵車廂，C符合題意；D．在自然界的含量豐富，但需采用電解法獲得，所以獲得困難，D不合題意；故選C。13．下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是（）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④【答案】D【解析】金屬越活潑，金屬性越強(qiáng)，金屬就越難冶煉。由于銅的金屬性弱于鐵的，而鐵的金屬性又弱于鋁的，因此最先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，所以答案選D。14．金屬和合金是生活中常用的材料。下列說(shuō)法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣【答案】B【解析】A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會(huì)分解，將儲(chǔ)存在其中的氫釋放出來(lái)，可作儲(chǔ)氫材料，B選項(xiàng)正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中的“火樹銀花”涉及金屬元素的焰色B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的“劑鋼”是鐵的合金C．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中的“曾青”是銅鹽D．《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?，其中的“礬”指的是金屬硫化物【答案】D【解析】A．焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬元素的焰色不同，“火樹銀花”中的焰火顏色實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色的體現(xiàn)，故A正確；B．合金的硬度一般大于其成分金屬的硬度，劍刃硬度較大，所以“劑鋼”為鐵碳合金，故B正確；C．“曾青涂鐵”是可溶性銅鹽溶液與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，故C正確；D．礬是各種金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯(cuò)誤；答案選D。16．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．《天工開(kāi)物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．《舊唐書》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．《肘后備急方》中有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化D．《呂氏春秋·別類篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金的硬度大于其成分金屬的硬度【答案】C【解析】A.《天工開(kāi)物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的是碳酸鈣的分解反應(yīng)，故A正確；B.霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.C項(xiàng)中的提取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金屬的硬度，故D正確；答案選C。17．下列說(shuō)法正確的是A．用來(lái)制造儲(chǔ)存氫氣所用鋼瓶的合金是儲(chǔ)氫合金B(yǎng)．不銹鋼是最常見(jiàn)的新型合金C．新型合金主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域D．碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料【答案】C【解析】A．儲(chǔ)氫合金是指一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼屬于鐵合金，故B錯(cuò)誤；C．新型合金有質(zhì)量輕、耐腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，是用于航空和艦艇的理想材料主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域，故C正確；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物，碳是非金屬元素，碳纖維主要由碳元素組成，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；答案選C。18．鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來(lái)制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門【答案】A【解析】A．保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨，故C正確；D．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。19．將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則該金屬合金可能是()A．Mg－Al合金 B．Fe－Al合金C．Fe－Zn合金 D．Cu－Zn合金【答案】B【解析】由題意知，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，即產(chǎn)生0.1molH2消耗該合金5.0g，則產(chǎn)生1molH2消耗該合金50g，滿足此條件的合金的要求是產(chǎn)生1molH2時(shí)消耗一種成分金屬的質(zhì)量大于50g，另一種成分金屬的質(zhì)量小于50g；對(duì)于給出的金屬，產(chǎn)生1molH2時(shí)消耗各金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)=24g，m(Al)=18g，m(Fe)=56g，m(Zn)=65g；A.5.0gMg—Al合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量大于0.1mol，A不符合題意；B.5.0gFe—Al合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量可等于0.1mol，B符合題意；C.5.0gFe—Zn合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C不符合題意；D.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，5.0gCu—Zn合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量小于0.1mol，D不符合題意；故答案選B。1．[2018年11月浙江選考]下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl【答案】B【解析】能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析。A、HNO3不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2．［2015·四川］下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A．該溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2?=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2【答案】A【解析】B、無(wú)現(xiàn)象；C、H2S不拆；D、過(guò)量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+。選A。3．[2019浙江選考]固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。（2）固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。（3）X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。【答案】（1）O（2）Cu和NaOH（3）NaCuO22NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O【解析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說(shuō)明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說(shuō)明為NaOH（易算出為0.02mol），混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸汽。（1）CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。（2）現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。（3）NaOH為0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)==1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O4．［2017·江蘇］堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45~50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量Ag