專題五考點(diǎn)16溶液的酸堿度和中和反應(yīng)（C卷）

1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是

（）

洗手液aI蒸;水I洗手液d

I-I-I—4H—-I-~~I—I—4H―I

012345T678T91011121314

洗手灑b洗手液c

A.洗手液a用蒸鐳水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

2.小明同學(xué)在做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時，取少量NaOH溶液于試管中，立即滴加無色酚酸［酚酷的

變色范圍：pH在8.2?10.0之間］,看到了溶液變成了紅色，正準(zhǔn)備向試管中再滴加稀鹽酸

時，發(fā)現(xiàn)試管中紅色漸漸褪成了無色，對產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是（）

A.無色酚就常溫下不穩(wěn)定，易分解B.試管內(nèi)壁上有酸性物質(zhì)附著

C.NaOH溶液已變質(zhì)D.NaOH溶液的濃度過大

3.紫甘藍(lán)汁呈紫色，茶花汁呈淺黃色。用分光光度計測不同顏色的溶液，其可見光吸收峰波

長范圍不同?，F(xiàn)用分光光度計測量以上兩種汁液在不同酸堿度下的吸收峰波長，其關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

茶花汁*紫甘藍(lán)汁

A.將紫甘藍(lán)汁滴入白醋，溶液顯藍(lán)色

B.茶花汁可用于檢驗(yàn)雨水是否為酸雨

C.在pH為0-14范圍內(nèi)，可見光吸收峰波長變化越大的汁液越適合作酸堿指示劑

D.往滴有紫甘藍(lán)汁的鹽酸中加入NaOH溶液至過量，溶液由紅紫色變?yōu)榫G色

4.將某濃度CuCl?溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象:鎂條表面析出較多的

紫紅色固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，過程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時測得反應(yīng)體系溶液的pH

變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

V

/

/

--一

ZV*-------

0100020003000

時間

A.實(shí)驗(yàn)中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)

B.鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅

C.產(chǎn)生的無色無味氣體不可能是氫氣

D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體

5.某化學(xué)興趣小組用數(shù)字化傳感器探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定

結(jié)果如甲、乙所示。下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.20s至40s之間的某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

D.60s時溶質(zhì)為NaOH和NaCl

6.某實(shí)驗(yàn)小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變

化如圖所示。下列說法中，正確的是（）

反應(yīng)時間/a

A.圖中a點(diǎn)時的溶液pH>7,呈酸性

B.圖中c點(diǎn)時的溶液里溶質(zhì)只有氯化鈉

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

D.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O

7.研究鋼鐵腐蝕速率與水樣的pH關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）

鋼鐵

蝕

腐

氧含量6mL.L"

率

速

溫度22℃

234567891011121314

水樣的pH

A.當(dāng)pH<4時，腐蝕速率增大的原因是鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.當(dāng)pH>10時，鋼鐵腐蝕速率明顯減小

C.腐蝕過程形成鐵的化合物中，鐵元素的化合價沒有變化

D.影響鋼鐵腐蝕速率的因素還可能有溫度、水中氧含量

8.下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象和結(jié)論

A向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明硫酸過量

B將少量NaOH固體投入稀硫酸中溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱

向NaOH溶液中滴加無色酚酷試液然后溶液由紅色剛好變成無色，證明二者恰好

C

向其中逐滴滴加稀硫酸完全反應(yīng)

D液中加入CuO粉末生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量

9.某同學(xué)利用圖1所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感

器測得反應(yīng)過程中pH和溫度的變化分別如圖2、圖3所示。下列說法不正確的是（）

PH溫

傳

度

感

傳

感

器

器

,孑

磁

圖

A.該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.c點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)只有一種

C.圖3可以說明酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.c點(diǎn)和f點(diǎn)的溶液體積相同

10.如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是

（）

溫11n

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中

B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.60s時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl

D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

11.酸堿中和反應(yīng)是兩類物質(zhì)的一類反應(yīng)。某班同學(xué)分為五個小組對該類反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）分組探究，收集證據(jù)

稀硫酸稀硫酸

b

3

Ba(OH)：氫氧化鈉

溶液9同體

第一組第二組

一定量的

第五組溶液的質(zhì)量，g

①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高。經(jīng)討論分析,

此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是。

③第三組向滴有酚酰的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，回滴一滴氫氧化鈉

溶液，溶液又變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化證明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體_____g,

證明該反應(yīng)發(fā)生了。

⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2cO3溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加Na2c溶液的質(zhì)量關(guān)系如第五組坐

標(biāo)圖所示。圖示信息(填“能”或“不能”)作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理

由是o

(2)得出結(jié)論，解釋應(yīng)用

通過探究可知，不同的酸和不同的堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+

和不同堿中的OH一相互作用生成水分子，此類反應(yīng)有廣泛的用途，如農(nóng)業(yè)上常用改

良酸性土壤。(填一種物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)

12.酸堿中和在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。為了探究酸堿中和反應(yīng)中有水生成，同時有能量的

變化，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

［查閱資料］

i、冰醋酸（一種常見的酸）、固體氫氧化鈉、藍(lán)色硅膠中均不含水、不導(dǎo)電。

ii、變色硅膠一般為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色，不與冰醋酸、氫氧化鈉反應(yīng)。

iii、酸、堿、鹽的水溶液中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

［實(shí)驗(yàn)過程］本實(shí)驗(yàn)在室溫20℃左右時進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明、解釋或結(jié)論

（1）1僉查一E圖裝置的氣密性。

JI

f右端U形管內(nèi)液面廣口瓶不漏氣，裝置的氣密

X.性良好

到L色液I體

先使U光;管兩邊的液面保持水平，再將兩

￥1差點(diǎn)三后可4吾廣口1瓦中下部。

（2）將固體氫氧化彳訥、MC酸酸與R態(tài)色硅膠

同時倒入試管中,并/用玻用方棒在試,序中不斷

地輕車仝攪拌O酸與堿混合后有水生成酸

藍(lán)色硅膠逐漸變成

與堿混合會_______（填”放

c_______色，試管發(fā)燙

冰酸酸j執(zhí)”或“吸執(zhí)”）

藍(lán)色硅膠

固體氫氧化鈉一J

混合物中含有自由移動的

（3）待試管冷卻至常溫后，將簡易導(dǎo)電性

觀察到指示燈發(fā)光_______（填“分子”或“原子”

測量儀插入試管內(nèi)的混合物中

或“離子。

［反思與改進(jìn)］實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（如下圖所示），利用數(shù)字傳感技術(shù)測

定溶液電導(dǎo)率，探究NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)（電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理

量，在相同條件下,電導(dǎo)率與離子濃度成正比）。

溶液

NaOH電

導(dǎo)

傳感器

率

采集信息?

形成圖像

稀鹽酸

時間/s

（4）結(jié)合上圖分析：如圖中NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是（填“P”或"M

或“N”），反應(yīng)的化學(xué)方程式o比較“P”、"M”、“N”三點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、從圖中可知，洗手液a的pH在3?4之間，pH小于7,呈酸性，用蒸儲水稀釋

后酸性減弱，pH增大，選項(xiàng)A錯誤；

B、溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)。洗手液b的pH在5?6之間，洗手液a的pH在3?4之間,

洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項(xiàng)B正確；

C、洗手液c的pH在8?9之間，pH>7,呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，選項(xiàng)C正確;

D、洗手液d的pH在12?13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果

洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，混合液的pH可能等于7,

如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余

則混合液的pH就大于7,選項(xiàng)D正確。

故選Ao

2.答案：C

解析：A、可能是無色酚配;常溫下不穩(wěn)定，易分解，造成試管中紅色漸漸褪成了無色，猜想

合理；

B、可能是試管內(nèi)壁上有酸性物質(zhì)附著，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，造成試管中紅色漸漸褪成了

無色，猜想合理；

C、氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)，生成碳酸鈉，但是碳酸鈉溶液呈堿性，仍

能使無色酚醐試液呈紅色，不會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，猜想不合理；

D、可能是因?yàn)闅溲趸c溶液的濃度過大造成試管中紅色漸漸褪成了無色，猜想合理。

故選C。

3.答案：D

解析：A、白醋呈酸性，由圖像可知，紫甘藍(lán)汁在酸性溶液中的顏色是在紅紫色和紫色之間,

此選項(xiàng)錯誤；

B、茶花汁在溶液PH小于13時都呈紅紫色，而把PH小于5.6的降雨才稱為酸雨，故此選

項(xiàng)錯誤；

C、在pH為0-14范圍內(nèi)，在酸性和堿性的溶液中能呈現(xiàn)不同顏色的汁液才適合作酸堿指示

劑，即可見光吸收峰波長在酸性和堿性溶液中不同時才適合作酸堿指示劑，故此選項(xiàng)錯誤;

D、紫甘藍(lán)汁在鹽酸中呈紅紫色，加入過量氫氧化鈉后，溶液呈堿性，此時紫甘藍(lán)汁顯綠色,

故此選項(xiàng)正確。

故選D。

4.答案：C

解析：A.氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使溶液呈酸性，根據(jù)金屬氧化物的性質(zhì)可知氧

化膜能與該溶液體系反應(yīng)，故A正確；

B.鎂可以置換出氯化銅溶液中的銅，所以鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅，故B正確；

C.氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使水溶液呈酸性，鎂與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C錯

誤；

D.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，隨著氫氣的不斷析出，促進(jìn)氯化銅的水解，當(dāng)氫氧化

銅達(dá)到一定量后會生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D正確。

故選C。

5.答案：D

解析：題圖中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,說明原溶液顯酸性，因此是把氫氧

化鈉溶液滴加到鹽酸中，A錯誤；由甲可知，反應(yīng)過程中溫度逐漸升高，說明反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故B錯誤；兩溶液恰好完全反應(yīng)時，pH等于7,應(yīng)在40s至60s之間的某一時刻，故C

錯誤；60s時溶液的pH大于7,說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl,

故D正確。

6.答案：D

解析：題圖中a點(diǎn)時的溶液pH>7,呈堿性，A錯誤。c點(diǎn)時的溶液pH<7,顯酸性，溶液里

溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫，B錯誤。由題圖可知，pH是開始時大于7,逐漸減小到7然后小

于7,可知原溶液顯堿性，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯誤。稀鹽酸和氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成Hg,D正確。

7.答案：C

解析：A、當(dāng)pH<4時，溶液中含有氫離子，鐵能與酸反應(yīng)，故當(dāng)pH<4時，腐蝕速率增大

的原因是鋼鐵與水樣中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；

B、由圖可知，當(dāng)pH>10時，鋼鐵腐蝕速率明顯減小，不符合題意；

C、腐蝕過程形成鐵的化合物中，鐵由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合

題意；

D、鐵能與氧氣和水反應(yīng)，而發(fā)生銹蝕，故影響鋼鐵腐蝕速率的因素還可能有溫度、水中氧

含量等，不符合題意。

故選C?

8.答案：C

解析：硫酸鈉也能與氨化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，A錯誤。氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量,

使溶液的溫度升高，B錯誤。向NaOH溶液中滴加無色酚醐試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向其

中逐滴滴加稀硫酸，當(dāng)紅色剛好變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)，C正確。氧化銅不能與

氫氧化鈉反應(yīng)，不會生成藍(lán)色沉淀，D錯誤。

9.答案：B

解析：根據(jù)題圖2,開始時溶液的pH大于7,所以該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，

A正確；c點(diǎn)溶液的pH=7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,

d點(diǎn)溶液的pH<7,稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCLB不正確；反應(yīng)過程中溶液

的溫度升高，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)時.，再加入稀鹽酸，溶

液的溫度降低，c點(diǎn)和f點(diǎn)都表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故c點(diǎn)和f點(diǎn)對應(yīng)的溶

液體積相同，D正確。

10.答案：C

解析：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后

不斷的加入堿性溶液，即該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴入到稀鹽酸中，故選項(xiàng)錯誤；

B、由稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐升

高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；

C、60s時，溶液的pH大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為NaOH和

NaCl,故選項(xiàng)正確；

D、40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，故選項(xiàng)錯誤。

故選：C。

11.答案：（1）有白色沉淀生成；氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會升高；

NaOH+HNO,=NaNO3+H2O：2.4；能；和碳酸鈉溶液反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量

（2）熟石灰（或Ca（OH%）

解析：（1）①稀硫酸和氫氧化鋼生成硫酸鋼沉淀，第一組觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，

證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二組將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測得該過程中溫度升高，此現(xiàn)象不能

作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溫度也會升高。

③氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：