3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HBr B．Fe(SCN)3 C．H3AsO4 D．Al(OH)32．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類合理的是A．和都屬于弱電解質(zhì) B．和都屬于堿C．和都屬于酸 D．和都屬于氧化物3．在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．降低溫度4．乙酸是一種一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。室溫下，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液的pH>7B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4C．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等D．等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液5．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO46．下列屬于電離方程式且書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是A．HCO+H2OH2CO3+OH-B．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．CH3COOHCH3COO-+H+7．為了維持正常的生理活動(dòng)，人體各種體液的pH都要保持在一定的范圍。血液的正常pH范圍是7.35~7.45.當(dāng)血漿pH低于7.2會(huì)引起酸中毒，高于7.5會(huì)引起堿中毒。血漿“”緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系酸堿度有重要作用。該緩沖體系存在如下平衡：，下列說(shuō)法不正確的是A．緩沖體系加入少量強(qiáng)堿時(shí)，上述平衡逆向移動(dòng)B．當(dāng)大量酸進(jìn)入到緩沖體系時(shí)，體系中將變小C．該體系中一定存在D．某溫度下的，當(dāng)血液中時(shí)，人體可能已經(jīng)發(fā)生酸中毒8．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B．的醋酸溶液，為3C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的增大 D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳二、非選擇題9．結(jié)合CH3COOH或NH3·H2O電離方程式，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析電離平衡狀態(tài)是如何建立的？電離平衡的特征有哪些？CH3COOH___NH3·H2O____10．Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出①的電離方程式________________________________。(2)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。(3)三種酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)________________(填序號(hào))。Ⅱ.下列是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，①銅②氯氣③稀鹽酸④氯化銀⑤硝酸⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氫⑨蔗糖⑩氨水，(4)其中能夠?qū)щ姷氖莀_______（填寫(xiě)序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．HBr為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不完全電離，為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．H3AsO4為弱酸，不完全電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．Al(OH)3為弱堿，不完全電離，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；綜上所述答案為A。2．C解析：A．次氯酸鈉是鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和次氯酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉是鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；C．硫酸和氫氟酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬于酸，故C正確；D．硅酸鈉屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。3．D解析：A．加入NaOH固體會(huì)消耗氫離子，c(H+)減小，但平衡向右移動(dòng)，A不符合題意；B．加入鹽酸氫離子的濃度可能會(huì)增大，B不符合題意；C．加水稀釋溶液酸性減弱c(H+)減小，但稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動(dòng)，C不符合題意；D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，降低溫度平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，D符合題意；綜上所述答案為D。4．C解析：A．乙酸鈉溶液pH>7，顯堿性，說(shuō)明乙酸根離子可以水解，只有弱酸的酸根離子可以水解，故可以證明乙酸為弱酸，選項(xiàng)A不符合；B．常溫下，測(cè)得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4，可知乙酸只能部分電離，為弱酸，選項(xiàng)B不符合；C．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，氫氣的速率和氫離子濃度有關(guān)，此時(shí)反應(yīng)速率相等，但無(wú)法證明醋酸為弱酸，選項(xiàng)C符合；D．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性:鹽酸>乙酸溶液，說(shuō)明乙酸不能完全電離，可以證明乙酸是弱酸，選項(xiàng)D不符合；答案選C。5．C解析：常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。酒精是非電解質(zhì)，AlCl3和BaSO4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，只有醋酸是弱酸，故本題選C。6．D解析：A．部分電離，其電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．碳酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離，故B錯(cuò)誤；C．是弱酸，部分電離，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．是弱酸，部分電離，電離方程式為，故D正確；故答案選D。7．B解析：A．當(dāng)少量堿進(jìn)入到人體血液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，A正確；B．當(dāng)大量酸進(jìn)入到人體血液時(shí)平衡正向進(jìn)行，c(HCO)減小，，比值增大，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子會(huì)電離出少量的碳酸根離子，C正確；D．當(dāng)血液中時(shí)，，c(H+)=1.010-7mol/L，此時(shí)pH=7，不在正常范圍內(nèi)，人體可能已經(jīng)發(fā)生酸中毒，D正確；故選B。8．B解析：A．溶液的導(dǎo)電性與濃度有關(guān)，未說(shuō)明濃度的大小，A錯(cuò)誤；B．pH為3說(shuō)明0.1mol/L的醋酸溶液未完全電離是弱酸，B正確；C．強(qiáng)酸弱酸加水稀釋后溶液的酸性都會(huì)減弱，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳說(shuō)明醋酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題9．CH3COO-+H+NH+OH-解析：略10．(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)①＞②＞③(3)①＜②＝③(4)①③⑩④⑤⑦⑧⑥⑨④⑤⑦⑧解析：(1)醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；(2)pH相同時(shí)，醋酸為弱酸濃度最大，HCl和H2SO4均為強(qiáng)酸，但H2SO4為二元酸，所以H2SO4濃度最小，三者濃度大小為①＞②＞③；(3)pH相同時(shí)，醋酸為弱酸濃度最大，所需體積最小，HCl和H2SO4所含氫離子濃度相同，所需體積相同，所以需三種酸的體積大小關(guān)系為①＜②＝③；(4)含有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，銅、稀鹽酸、氨水均可以導(dǎo)電，故