2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、美國科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

A.放電時，a極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi8,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下U2L空氣

2、以下物質(zhì)中存在12c、13C、MC原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

3、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：

'KAInO.酸性溶液

I

產(chǎn)生沉淀BaO：產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2#H+HO2:HO2#H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

4、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO43)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

5、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入N%和C02可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的N%,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

6、實(shí)驗(yàn)中需2moi/L的Na￡03溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na/COs的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

7、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe-"的檢驗(yàn)

8、NO2、和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.02在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時NO3-向石墨I(xiàn)I電極遷移

--

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3

D.相同條件下，放電過程中消耗的N（h和02的體積比為4：1

9、NEL是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極II流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗的Ch為22.4L

10、X+、Y+、M2+、N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\M-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

11、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

(UI

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

12、“我有熔噴布，誰有口罩機(jī)”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物

13、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：Na+、CWFe3\SO?

222

②pH=ll的溶液中：CO3Na+、A1O2\NO3、S\SO3

22

③水電離的H+濃度c（H+）=10-i2moi的溶液中：C「、CO3,NO3;NH4\SO3"

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4\④加K\SO?"

2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4\NO3>Na\SO?"

⑥中性溶液中：Fe3\Al3\NO3、I、ChS2'

A.②④B.（D??C.①②⑤D.①②④

14、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

15、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，丫原子核外N層上僅有2個電子

16、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下

列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為Cl5H24。2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

17、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍(lán)

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

18、有B。參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取濱水中的漠時，將漠的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸儲操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

20、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.浸水B.品紅溶液

C.酸性高銃酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

21、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

22、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷>一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)a-漠代談基化合物合成大位阻微的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的

路線如下：

RR；

,j.2,,(IHr和SI配體I

已知：R|—C-COOH+R-OII------------------AR|—C—C(M)H

Br&R

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是?

(2)B-C所需試劑和反應(yīng)條件為。

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法o

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：O

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為o

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C,D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為0

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和.

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g?cnf3)

25、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問

題:

浸透r石蛤

油的石棉

(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為:

(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是(填寫序號);

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒與烯煌的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為.

(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是(填序號);

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量浸水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯煌的原子個數(shù)為

(用NA表示);

(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種)，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

26、(10分)如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題:

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤_。

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式一,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是?

(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明SCh具有o

(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是o(用離子方程式表示)

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(6)E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

27、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二澳乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟

乙烷，具體流布如下:

|蒸饞|

已知：1,2一二溟乙烷的沸點(diǎn)為131C,熔點(diǎn)為9.3℃。I1,2一二澳乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(也)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200'C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為.

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為。

a.冰水混合物b.5℃的水c.lO'C的水

III,2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

28、(14分)化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下:

已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)

o

R.,0^2%HjO(K為H或始基)

(1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：.

(2)B催化氫化得Z(GoHi203),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)請寫出C——>口的化學(xué)方程式：,D中官能團(tuán)名稱是.

(4)Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為(填“正極”或“負(fù)

極”)，請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：.

(5)E——>F的反應(yīng)類型為?

(6)I分子中最多有個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有

_____________種。

(7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(8)已知：①R'JRR、/R。(R表示煌基，Ri、R2表示氫或克基)。請結(jié)合題干和已知信息，選

RM￡Br

-頻一JR/C、OH

用必要的無機(jī)試劑，完成以△為原料制備的合成路線圖。(合成路線

流程圖示例見本題題干)。

29、(10分)含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。

①NO的作用是_________________________

②已知：O3(g)+O(g)=2Oi(g)△H=?143kJ,mol」

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2kJ?mol”

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為o

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三

+0H+0H

1

種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3NCH2COOHH3NCH2COO'=+H2NCH2COO-三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?)

與［AG=1g史U］的關(guān)系如圖所示。

c(OH')

①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為?

⑶肌紅蛋白(Mb)可與Ch結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+02(g)^Mb()2(aq)o37C時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與p(Ch)的關(guān)

系如下表。

［結(jié)合度(a)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］

p(Oz)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①計算37七時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa"(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37c時，若空氣中氧氣分壓為21.()kPa,則人正常呼吸時a的最大值為%(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)Mb(h的濃度比在山下(填“高”或"低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，v聲Azc(Mb>p(O2),v折Ar#c(MbO2)。已知370c時A片605，貝Uk聲(注明速率常數(shù)單

位)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie,則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為Do

2、A

【解析】

I2C、L，c、"C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在I2C、130原子，故合理選項是A。

3,B

【解析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化釧再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸惻沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中BaCh與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸領(lǐng)沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選B。

4、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42'

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4*)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

5、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

6、A

【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2mol,需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2moixl06g/mol=212g,故選A。

7、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成錢鹽，如(NHRS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+HzO=KOH則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項正確;

答案選B。

8、D

【解析】

A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4N(V,A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，N(h?向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3、e-=N2O5,C錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5,正極反應(yīng)式為：O2+2N2(h+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

9、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極1為負(fù)極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，N%被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項錯誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

X+、Y+、M2\N備均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N>>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為被元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為被元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，NF+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C.

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

11、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是CI元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出AL故D錯誤；

故選C。

12、A

【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使燃類斷裂成小分子的不飽和燒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高銹酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和燃。

13>D

【解析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為lmol/L,Na+、Cl\Fe3\SO4?一均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；

22

②、pH=U的溶液中氫氧根離子濃度為0.001moI/L,CO3\Na\AIO2\NO3\S\S(V-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，

都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=1012molLi的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時，CC堞-SCV-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿

性時，N%+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、C「、K\SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子

反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO/、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe，+能夠氧化r、S2-,AP+在溶液中與S2?發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【點(diǎn)睛】

離子不能共存的條件為：

⑴、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe?+而不能大量共存。

14、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

15、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s②的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點(diǎn)睛】

解答時注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

16、C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2,故A錯誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故C正確：

D、分子中含有一C%等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

17、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍(lán)，說明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2so3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

18>A

【解析】

溟具有氧化性，有澳參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而溪參加有元素的化合價變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)溪與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和漠化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與漠的取代反應(yīng)，有漠參加，C不符合題意；

D.乙烯與溪的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查溟的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握漠蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中漠單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的

考查，注意利用實(shí)例分析。

19、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則溟的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸鐳時，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶，防止館分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；

故答案為Co

20、B

【解析】

A.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnOa溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

21、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第IDA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第WA族，則為CL

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是A1,故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和C1可以形成2種化合物，PCh和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3P04,不是強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選D。

22、B

【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故A錯誤；

B.氯代燃中C原子個數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C錯誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S,故D錯誤；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

二、非選擇題（共84分）

CHCH

3CusJiAg3

23、技基-甲基丙烯水溶液，加熱陽一卜砥0+2的

2-LNaOH2CHS-CH2OH+O:

△

OHOH

OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)

ooo

0

人?網(wǎng)7d''叫

【解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為|,A與澳加成

CH：=C-CH3

CHsCH;

生成B為CHzBr-C-CHs,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是cifc—C—CH?—OH，C發(fā)生催化

BrOH

CH；

氧化生成D為CHS-C-CHO，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

0H

Ok

CHB—I—COOH，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，E中?OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式是

0H

CHs

CHB—Z—COOH，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為OAJ-^^—OH,G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為0H，以此來解答。

Br

【詳解】

CHs

⑴根據(jù)上述分析可知F是CHJ—I—COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是竣基，A物質(zhì)是

Br

CH；

，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2.甲基一1一丙烯;

CH：=C-CH3

CH?CHs

⑵B結(jié)構(gòu)簡式是CHiBr-g-CH3,C物質(zhì)是CH?—'一CHLOH，B-C是鹵代燃在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;

CH;

(3)C結(jié)構(gòu)簡式是CH3—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧

0H

產(chǎn)CusJiAg/

化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是2cH；—JCH,OH+O--------丁2CH3-6-CHO+2HO：

AH△*AH

(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCb溶液,

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；

CHs

(5)根據(jù)上述分析可知F是CHB—I—COOH，H是OAJ-^^LOH,F+H在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該

Br

CHsCHs

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。FCHB—I—COOH與Ccifc—l—CHz—OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻■,

BrOH

oo