第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

第1課時(shí)鈉的重要化合物人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]

1.會(huì)比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，熟悉它們的應(yīng)用。2.根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別K＋、Na＋等?！緝?nèi)容簡(jiǎn)介】環(huán)節(jié)一氧化鈉和過(guò)氧化鈉環(huán)節(jié)二碳酸鈉和碳酸氫鈉環(huán)節(jié)三焰色反應(yīng)人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH環(huán)節(jié)一氧化鈉和過(guò)氧化鈉思考與交流1.回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。2.氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類(lèi)似，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物實(shí)驗(yàn)3-5：Na2O2與H2O反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，試管發(fā)熱，溶液顏色變紅，振蕩后褪色。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①①×2+②：-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑②得2e--1-2-20失2e-得2e-失2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2練習(xí)：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2①2H2O2=2H2O+O2

↑②Na2O2不是堿性氧化物Na2O2與CO2反應(yīng)：-1-2-20得2e-失2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。①×2+②：人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2練習(xí)：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2①2H2O2=2H2O+O2

↑②Na2O2不是堿性氧化物Na2O2與CO2反應(yīng)：-1-2-20得2e-失2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。①×2+②：人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物Na2O與Na2O2性質(zhì)比較Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)特性用途——白色固體淡黃色固體-2價(jià)-1價(jià)常溫點(diǎn)燃不穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

強(qiáng)氧化性、漂白性供氧劑、漂白劑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2——人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：2、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。環(huán)節(jié)二碳酸鈉和碳酸氫鈉人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物科學(xué)探究：步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)

加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②①+②：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

①+②：人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物

碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)較快）HCO3-+H+=H2O+CO2↑

人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物請(qǐng)思考：

大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？環(huán)節(jié)三焰色反應(yīng)人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物3、焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色實(shí)驗(yàn)3-6：步驟：洗→燒→蘸→燒→洗現(xiàn)象：灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反應(yīng)都為黃色。2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來(lái)蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。注意事項(xiàng)：3.鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物1.下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤練習(xí):D2．下列說(shuō)法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3

易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1D人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物3．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀C人教版高一化學(xué)必修一鈉的化合物Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜1、Na2CO3與NaHCO3的鑒別(1)Na2CO3固體和NaHCO3固體：加熱，分解放出氣體的為NaHCO3。(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：2、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH=

Na2CO3+H2O

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△3、除雜(1)除Na2CO3固體中的NaHC