課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。（重點(diǎn)）2.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握解題步驟和格式。（難點(diǎn)）【情境導(dǎo)入】火箭發(fā)射時(shí)，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？若現(xiàn)在有20Kg的液氫需要消耗多少液氧？二、自主探究:知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【嘗試練習(xí)】現(xiàn)有71g氯氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？[審題]=1\*GB3①該題涉及的化學(xué)變化（化學(xué)方程式）為；=2\*GB3②題目給出的已知量為_______的質(zhì)量，未知量為______的質(zhì)量；=3\*GB3③已知量與未知量有什么關(guān)系？[解題]請(qǐng)你在草稿紙上書寫出詳細(xì)的解題過程。[對(duì)照]寫完后，請(qǐng)先自己檢查，再與同學(xué)的解題過程對(duì)比、交流，然后與P100例1比較有哪些異同。【閱讀】自學(xué)課本P102103例1、例2后，完成以下問題：【思考交流】1.利用化學(xué)方程式計(jì)算要遵守什么原則？2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的可分為哪幾個(gè)步驟？3.利用化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？【火眼金睛】電解18g水可得到多少g氧氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？

你從中能得到什么啟示？甲同學(xué)

解：設(shè)可得Xg氧氣。

HO2通電H↑+O2↑

33

32

18g

x

33/32=18g/x

x乙同學(xué)

解：設(shè)可得X氧氣。

H2O通電H2↑+O2↑

18

32

18

x

18/2=

18/x

x=2g

答：可得到2g氫氣丙同學(xué)

解：設(shè)可得Xg氧氣。

2H2O通電2H2↑+O2↑

36

32

18g

x

36/32=

18g/x

x=16

答：可得到16g氫氣丁同學(xué)

解：設(shè)可得氧氣質(zhì)量為X。

2H2O通電2H2↑+O2↑36

32

18g

x

x=16g

答：可得到16g氫氣【歸納小結(jié)】1.計(jì)算的依據(jù)是。2.計(jì)算的方法和步驟：解題方法：明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出并配平涉及到的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。步驟=1\*GB2⑴設(shè)：；（未知量帶單位嗎？）=2\*GB2⑵寫：；（要注意什么？）=3\*GB2⑶標(biāo)：；（有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？）=4\*GB2⑷列：；（怎么比呢？）=5\*GB2⑸答：。3.計(jì)算類型：例1：已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。例2：已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。4.注意事項(xiàng)：（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)?！龀Ｒ姷腻e(cuò)誤：=1\*GB3①不認(rèn)真審題，答非所問；=2\*GB3②元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；=3\*GB3③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；=4\*GB3④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；=5\*GB3⑤單位使用錯(cuò)誤；=6\*GB3⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算?！龀Ｓ玫膸讉€(gè)關(guān)系式：=1\*GB3①某物質(zhì)的純度=（純凈物的質(zhì)量÷混合物的質(zhì)量）×100%=2\*GB3②混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量=3\*GB3③質(zhì)量=體積×密度，即m=pv=4\*GB3④單位換算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)】1.某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)。計(jì)算鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量。2．在實(shí)驗(yàn)室做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，會(huì)生成有毒的SO2氣體。（1）為防止造成污染，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可在集氣瓶里預(yù)先放少量的________吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量為多少？3．碳化鋁（Al4C3）主要用作甲烷發(fā)生劑，在冷水中與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3＋3CH4↑。7.2g碳化鋁與水完全反應(yīng)，可產(chǎn)生甲烷（密度為0.7g/L）的體積是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】三、自我測(cè)評(píng)【課堂鞏固】1.等質(zhì)量的下列物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣質(zhì)量最多的是（）A．鎂帶 B．硫粉 C．鐵絲 D．碳粉2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：443.某反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．32 B．48 C．64 D．964.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）。現(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫鍛燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是()A．反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的原因是逸出了二氧化碳?xì)怏wB．生成物中CaO的質(zhì)量是42gC．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1∶45.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．22g B．18g C．80g D．9g6.某同學(xué)用40g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，充分反應(yīng)后，共收集到9.6g氧氣，則該固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作為燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O。（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？（2）（培優(yōu)）乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g00a①表中a的值為________。②※※該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))______CO2＋______H2O＋______CO?！局睋糁锌肌?.（2022青海中考）根據(jù)Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)完成下列問題：（1）該鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量是________t。（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？9．（2023年四川省涼山州中考化學(xué)真題）2022年12月，西昌至成都的城際動(dòng)車組列車正式運(yùn)行。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵?，F(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的磁鐵礦石2900t，求理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為多少？(提示：化學(xué)方程式為)10.（2022桂林中考）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnCO3）進(jìn)行“火法煉鋅”的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量為________kg。（2）計(jì)算200kg此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量。11.（2023滁州一模）如圖為某品牌純堿的部分標(biāo)簽。為測(cè)定該純堿中碳酸鈉的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否符合標(biāo)簽要求，小組同學(xué)取4份該純堿樣品于燒杯中，加水充分溶解，然后分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234樣品的質(zhì)量/g氯化鈣溶液的質(zhì)量/g20406080沉淀的質(zhì)量/g2m55（1）表中m＝________；恰好完全反應(yīng)時(shí)，需要氯化鈣溶液的質(zhì)量為________g。（2）該純堿中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求？12.（2023南寧一模）小明取一定質(zhì)量的某純堿樣品（主要成分是碳酸鈉，含少量氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，已知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（不考慮其他因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是________g。（2）計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。參考答案【課堂練習(xí)】1.解：設(shè)鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO48800.6gxeq\f(48,80)＝eq\f(0.6g,x)，x＝1g答：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。2.（1）水（2）解：設(shè)理論上可生成SO2的質(zhì)量為x。S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO232640.5gxeq\f(32,64)＝eq\f(0.5g,x)，x＝1g答：理論上可生成SO2的質(zhì)量為1g。3.解：設(shè)可產(chǎn)生甲烷的質(zhì)量為x。Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3＋3CH4↑144487.2gxeq\f(144,48)＝eq\f(7.2g,x)，x＝2.4g可產(chǎn)生甲烷的體積＝eq\f(2.4g,0.7g/L)≈3.4L答：可產(chǎn)生甲烷的體積約為3.4L。【課堂鞏固】5：DCADB6.解：設(shè)40g該固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,96)＝eq\f(x,9.6g)，x＝24.5g該固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(24.5g,40g)×100%＝61.25%答：該固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.25%。7.（1）解：設(shè)23g乙醇完全燃燒需消耗氧氣的質(zhì)量為x。C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O469623gxeq\f(46,96)＝eq\f(23g,x)，x＝48g答：23g乙醇完全燃燒需消耗48g氧氣。（2）①1.4②6122【解析】②方法一：利用“設(shè)未知數(shù)法”配平化學(xué)方程式。先根據(jù)氫原子守恒配上H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)12，再設(shè)未知數(shù)利用碳原子和氧原子守恒求CO2和CO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。設(shè)CO2和CO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為m、n。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＋n＝8,2m＋12＋n＝4＋22))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝6,n＝2))方法二：由參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于eq\f(物質(zhì)的質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量)之比，即該反應(yīng)中乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為eq\f(4.6g,46)∶eq\f(8.8g,32)∶eq\f(6.6g,44)∶eq\f(5.4g,18)∶eq\f(1.4g,28)＝4∶11∶6∶12∶2。【直擊中考】8.（1）46.4（2）解：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO223216846.4tx×96%eq\f(232,168)＝eq\f(46.4t,x×96%)，x＝35t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是35t。9.【答案】方法一：解：設(shè)理論上可煉制純鐵的質(zhì)量為x。答：理論上可煉制純鐵1680