2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

2、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸,碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量0.1mol/LNaHCO3溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

4、下列說法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

5、在(NH4)2Fe(S()4)2溶液中逐滴加入100mLimol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

6、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲腫-四氧化二氮的環(huán)境污染小

7、下列說法不正確的是

81

A.常溫下，0.1moFL-iCthCOONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(lOMO)molL-

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO?-(aq),當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amol』r的CH3coOH溶液與(MHmoljrNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

1()-9

平衡常數(shù)Ka=-^—

a-0.01

8、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(Snl4,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解)。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2bASnL制備SnLu下列說法錯誤的是()

裝置4

裝置/

na

I：的CCI,溶液

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

9、常溫下，向20mL0.1mol?L-i一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為10七

B.b點溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H*)約為7x10"moiir

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNQ,溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

O2

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列

說法正確的是

.-^V2-

A.石墨烯屬于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

12、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃漠水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

13、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

14、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?UCHsCOONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1023

D.室溫下，稀釋0.Imol?『氨水，c』）?c（NHs?H2O）的值減小

15、稠環(huán)芳品如燕QQ＞、菲,）'花）等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、注中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

16、將NaHCCh和Na2（h的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2co3

C.密閉容器中排出氣體的成分為02和H20

D.x的數(shù)值為6.09

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：-H"Vo請根據(jù)如圖回答:

R-CII-OH,?R-C-H

(D物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱鑒別A和''可選用的試劑是一。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式一?

(3)反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

(4)寫出2種滿足下列條件的『cCH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！?，—。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

I制備［、］的合成路線(無機試劑任選)。

(5)設(shè)計由

合成路線常用的表示方式為：A「..，?B……;?t-ir：

二同/”?，條件

18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為o

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號).

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

19、焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。

某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO.M飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+氏0（1）

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

（2）設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s20s性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性_0_

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L"酸性KMnO』溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.（KMnO4-Mn2+）

⑶利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2moi?L1的標準Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4C）6+2NaD

（4）含絡(luò)廢水中常含有六價倍[Cr（VI）]利用Na2s和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含CrzCh”的廢水，先將廢水中

CnO72-全部還原為CB,將Cr"全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

3

｛已知:Xsp[Cr（OH）3]=6.4X10-\lg2=0.3,c（Cr*）＜1.0X10、01?L時視為完全沉淀｝

20、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、n回答問題：

方案I:

L固體甲

硬鋁足量x

代為足蚩NaOH溶液「*固體乙

ag①過濾

、④固體丙

A1(OH卜」

bg

(I)固體甲是銅，試劑X的名稱是.

(2)能確認NaOH溶液過量的是(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為o

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是:操作順序是。

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是,操作的方

法是o

21、以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+302(g)AH="+"1530.4kJ/mol：完成下列填空:

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式______.

(2)上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則

a.平衡常數(shù)K增大

b.H2O的濃度減小

c.容器內(nèi)的壓強增大

d.丫碑(O2)減小

(3)研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mo1、H203mo1,在催化劑條件下進行反應(yīng)3小時.實

驗數(shù)據(jù)見下表：

序號第一組第二組第三組第四組

t/C30405080

NH3生成量/(10一

4.85.96.02.0

6moD

第四組實驗中以NH3表示反應(yīng)的速率是,與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是.

(4)氨水是實驗室常用的弱堿.

①往CaCb溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象.再通入一定量的N%后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是

.請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象.

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是.

++

a.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)

++

b.c(CD>c(NH4)=C(OH)>c(H)

+

c.c(NH4)>C(OH)>c(CD>c(H+)

d.c(OH)>c(NHZ)>c(H+)>c(CD

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,C

【解析】

A.SCh為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OIF的聯(lián)系與區(qū)別。

2、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol-LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1mol?LTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對出。2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

3、C

【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【點睛】

C項考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識，海水中可以提取溟、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識

記。

4、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、Ci?+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2s06溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選Ao

5、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(S(h)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OHR+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(0H)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因為Og<m(沉淀)434g；故選Ao

6、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲胱-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

7、B

【解析】

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OFT),溶液中的物料守恒式為：

c(CH3co0)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩式聯(lián)立可得：c(CH3co0H)=c(0H)—c(H+),又因為溶液在常溫下

PH=8,所以有c(CH3coOH)=(10f-l(T8)moi/L,A項正確；

B.由于K“(HX)>K,(HY),HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；

C.硫酸領(lǐng)向碳酸弱的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+CO；(aq).BaCO3(s)+SO；-(aq),當向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進行，生成BaC(h沉淀，C項正確；

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式:

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coer)+c(OFT),所以有：c(Na*)=c(CH3coeF)=0.()05mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=；amol/L,所以c(CH3coOH尸匕詈mol/L；醋酸的電離平衡常

KzCHd、—-cqcoo)_爐xooo5

數(shù)即為：--a—0.01一薪而，D項正確;

2

答案選B。

【點睛】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OJT),可以通過將這個等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)

系。

8、D

【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnL,熔點144.5'C,沸點364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnL易水解，裝置II的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CCL,是非極性分子，因此SnL可溶于CCL中。

9、D

【解析】

A.由a點可知，O.lmol/L一元酸HA中c*(H+)=c*(OH)=lxl(yUmol/L,貝!)aH+AlxlO-uxorjixioJmoDL,則HA

的電離常數(shù)K「(H)c(A)=c(H)=(1x10)=[x]0.,A選項正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點溶液中c水(H+)=lxl0-7moi/L,c點c*(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間

c*(H+)=lxl07mol/L的b點恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OlT)=c(H+),則c(A-)=c(K+),

B選項正確；

5

C.c點時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.1mol/I^0.1mol/I.=20mL,由HA的Ka=lxl0,可得A-的

c(HA)cOHcOH?

96

Kh=———j——J4~^-=lxl0-則c(AA0.05moi/L,則c(OH)s：7xlO-mol/L,在KA中c(OH)都是由水電離

c(A)c(A)

處的，貝！|c水(OH-)=c水(H+戶7xlO-6mol/L,C選項正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項錯誤；

答案選D。

10、D

【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

11、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯克，A錯誤；

B.石墨烯中每個碳原子形成3c鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；

答案選C。

12、A

【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項錯誤；

C項，溟具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溟水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

13、A

【解析】

原碳酸鈣log中的鈣元素質(zhì)量為：*0+12+16x3蟲…反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變'則剩余固體中鈣元素

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=鑒=8且，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

高溫

CaCO3—CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

T=2^x=2.56g,

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確;

B.根據(jù)上述計算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤；

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤;

答案選A。

【點睛】

易錯點為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

14、D

【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbS0「2e+2H20=Pb02+S(V+4H*,陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.

0.1mol?L」CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是

氣體，無法計算1L2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋O.lmobL"氨水，氨水的電離程度增大，但

（（+（）（

c0H-）cNHA）c0/T.cN4+）?4”+）,Kw-c（NH；）

電離平衡常數(shù)不變，K=，貝！IC（H+）C（NHJHO）=---------------------,

+2

c〈NH3H必c（NH3*H2O）*c（H）K

隨著稀釋，鐵根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NHyHzO)的值減小，故D正確；故選D。

15、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答;

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：02卜，則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子,如圖示：‘

則其有3種一氯代物，故B項正確；

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

16、D

【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh???HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HCD=0.02mol/(275-l75)x103L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2co3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHC0q=Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分。2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCCh)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175moL固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2(h與一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待C(h反應(yīng)完全后，NazCh再與IhCKg)發(fā)生反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

Br^^3CMi

17、乙苯濱水|+HBr；③NaOH水溶液、加熱或

或..’.

【解析】

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,則苯與CH3CH2CI發(fā)生取代反應(yīng)生成A為Oaua,,A的名稱為:乙苯；

0c勾叫和rH'cHi都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，后者能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；濱水；

⑵反應(yīng)①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成嗅苯，反應(yīng)方程式為：Q+B"：+HBr；

(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代涇的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿足下列條件的［■^―cCH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為

CHj0H)

?CH2CH0,可以有2個取代基為?CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、；

^^CHO

八BrBr塔取

(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成J,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成O,再與溟發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

0*K70H.不刃70H84店I

??*0

22+

18、第二周期nA族Cl>O>MgNH3+H2ONH3?H2ONH/+OH?匚&［工Z：］一

????

Ch+2OH=C1+H2O+CIOo

【解析】

X、Y,Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(1)Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期UA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,比其他兩種離子多一個電子層，O*、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的N噎+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O^=^NH3?H2ONH4+OH；

(4)QM2為MgCL,屬于離子化合物，其電子式為「為irMg^Gdi：］一;

????

(5)M的單質(zhì)CL與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

C12+2OH=Cr+H2O+CIOo

19、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化D倒吸用適量蒸鏘水溶解少

量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅

2+22+

5S2Os+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi?L'的標準Na2s2O3溶液滴定pH>5,6

【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理［NaHSOK飽和溶液)-Na2s2。5(晶體)+氏0(1)］可以看出，要制取Na2s2。5(晶體)，需先制得

NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2s03固體反應(yīng)制取SO2,將SCh再通入飽和Na2sCh溶液中

制得NaHSCh飽和溶液。因為Na2s2O5易被空氣中的02氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入

W的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。

【詳解】

(1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的答

案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；

②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2s2O5、NaHSCh、Na2sO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入Nz的作用是排盡

空氣，防止Na2s2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2O5晶體由NaHSOj飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；

④因為E中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E,則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；

(2)①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH,若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適

量蒸餌水溶解少量Na2s2。5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用

適量蒸儲水溶解少量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s溶液點在pH試紙上，試紙變紅；

②探究二中，Na2s2O5具有還原性，能將KMnO4還原為MM+,自身被氧化成SO42,同時看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)

2+22+2+22+

的離子方程式為5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2Oo答案為：SSzOs+4MnO4+2H=1OSO4+4Mn+H2O；

(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2moi1"的標準Na2s2O3溶液滴定。答案為：用c2moi的標準Na2s2O3溶

液滴定；

3+51J153319

(4)c(Cr)<1.0xl0mol-L0^,^sp[Cr(OH)3]=6.4xlO,即1.0x10xc(OH)>6.4xl0,c(OH)>4.0xl0molL

,IxlO'41x10-5

c(H)<-------------=----------mokL"1,pH>5+2lg2=5.6?

"OxiO"4