1課題2：如何正確書寫化學(xué)方程式主講：張發(fā)珍2質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。含義:

復(fù)習(xí)：1、什么是質(zhì)量守恒定律？其含義是什么？B、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類守恒。C、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)守恒。

D、化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒。A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類守恒。

3化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒的原因是什么？守恒原因：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變.？4木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物你能舉些例子嗎？5這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2126

小結(jié)：1.這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表明了（1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示7根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問題：1。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2。通過什么條件反應(yīng)；3。反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5。參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。6。這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點(diǎn)燃8木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:例如:

C+o2

co2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù)?該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都121233相等9化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等10H2+O2H2OH原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)2221原子總個(gè)數(shù)43在這個(gè)式子中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎?如果不是,你需要做哪些處理.這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等,就需要配平,即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)。.11在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊的每一種原子的總數(shù)相等。（方法：1、觀察法）如：H2+O2H2O點(diǎn)燃配平前氫原子的個(gè)數(shù)：22配平前氧原子的個(gè)數(shù)：2

1配平前原子總數(shù)：4322配平后氫原子的個(gè)數(shù)：44配平后氫原子的個(gè)數(shù)：22配平后原子總數(shù)：66

12現(xiàn)在我們平衡啦!2H2+O22H2O點(diǎn)燃HHHHHHHHHHHHOO

O

O

O

O

O

嗨!我們沒有足夠的氧與它們平衡13我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物配平標(biāo)明條件P+O2P2O54P+5O22P2O54P+5O22P2O5點(diǎn)燃？54？！14本課小結(jié)：化學(xué)方程式定義1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示3、讀法：4、遵守的原則一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等5、書寫步驟：寫：左反右生中間一短線配：配平注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（、）等：短線改等號15課堂練習(xí)1。配平下列化學(xué)方程式：Fe+O2Fe3O42。白色固體粉末氯酸鉀（KClO3），在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快的分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。164、正確讀出以下化學(xué)方程式：

S+O2=====SO2點(diǎn)燃323264質(zhì)量比：粒子個(gè)數(shù)比：111練習(xí)171、配平下列化學(xué)方程式：

HgOHg+O2S+O2SO3C+CuOCu+CO22、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1）電解水：2）用過氧化氫來制取氧氣：3）鎂條燃燒：2H2O====2H2↑+O2↑2H2O2======2H2O+O2↑2Mg+O2====2MgO通電MnO2點(diǎn)燃223222小結(jié)：181、書寫化學(xué)方程式的原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須遵循質(zhì)量守恒定律2、配平觀察法最小公倍數(shù)法3、書寫化學(xué)方程式的步驟：a.寫