1、借助原電池裝置和原理的學習，體會化學能到電能的直接轉(zhuǎn)化，提高模型認知能力，學習科學探究方法?；瘜W反應(yīng)的限度。化學反應(yīng)的限度。合成氨，當?shù)獨夂蜌錃獾捏w積比是1：3投料時，理論上是可以完全反應(yīng)。溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.113.823.131.4思考與討論結(jié)論：該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，有一定的限度，達到該條件下的平衡狀態(tài)。取5

mL0.1mol/LKI溶液，向其中滴入0.1mol/L

FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩。取上層清液，滴入2滴KSCN溶液。實驗探究化學方程式CCl4層現(xiàn)象上層清液現(xiàn)象2Fe3++2I-===2Fe2++I2紫紅色血紅色結(jié)論：該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，有一定的限度，達到該條件下的平衡狀態(tài)。思考與討論氯氣與水反應(yīng)后，氯水為什么是淺黃綠色呢？Cl2+H2O===HCl+HClO結(jié)論：該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，有一定的限度，達到該條件下的平衡狀態(tài)。一、化學反應(yīng)限度反應(yīng)速率時間正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率O正、逆反應(yīng)速率相等（化學平衡狀態(tài)）在一定條件下，某個可逆反應(yīng)在開始進行時，反應(yīng)物的濃度_______，生成物的濃度為_______，因此正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸_______，正反應(yīng)速率逐漸_______；生成物濃度逐漸_______，逆反應(yīng)速率逐漸_______。最大零大于減小減小增大增大一、化學反應(yīng)限度反應(yīng)速率時間正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率O正、逆反應(yīng)速率相等（化學平衡狀態(tài)）當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_______，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再_______，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱之為化學平衡狀態(tài)，簡稱__________?；瘜W平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到的或完成的_________；即該反應(yīng)進行的限度。相等改變化學平衡最大程度二、化學平衡狀態(tài)的特點逆化學平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量__________動υ正____υ逆

____0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變“表現(xiàn)”“本質(zhì)”如何判斷一個化學反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)呢？三、化學平衡狀態(tài)的判斷例1、恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是______①單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成1molN2②單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3③單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成3molH2④斷裂3molH-H鍵

，同時生成6molN-H鍵①③＝系數(shù)之比υ正υ逆即：一看有無正逆，二看是否等于系數(shù)之比。解題方法：“正、逆速率”——“相等”標志一a、各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)目保持不變。b、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)保持不變。c、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率保持不變?！白兞俊薄安蛔儭雹僖欢ㄊ亲兞康奈锢砹俊獑我晃镔|(zhì)標志二三、化學平衡狀態(tài)的判斷例2、

恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是_________①N2、H2、NH3

的濃度比為1:3:2②N2的濃度不隨時間變化

③NH3的百分含量不再發(fā)生變化④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化②③⑤判斷這個物理量是否為變量解題方法：“變量”——“不變”標志二三、化學平衡狀態(tài)的判斷例3、恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是_________①混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化②氣體的總壓強不再發(fā)生變化③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不再發(fā)生變化①②③對于可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)

?2HI(g)呢

？都不行“變量”——“不變”標志二三、化學平衡狀態(tài)的判斷b、混合氣體的M＝，要根據(jù)氣體的m總、n總來確定混合氣體的M是否為變量。m總n總②不一定是變量的物理量——混合氣體“變量”——“不變”標志二三、化學平衡狀態(tài)的判斷a、混合氣體的n總、V總（恒T、P）、P總（恒T、V），一切只看n總是否為變量。m總V總c、混合氣體的ρ＝，要根據(jù)氣體的m總和V總來確定混合氣體的ρ是否為變量。四、化學反應(yīng)條件的控制合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析：下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度、壓強下，平衡混合物中氨的含量的變化情況(初始時氮氣和氫氣的體積比是1：3)。溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.113.823.131.4壓強越大，NH3%越大。溫度越低，NH3%越大?；瘜W平衡狀態(tài)：標志一：逆、動、等、定、變標志二：變量→不變一定是變量的物理量不一定是變量的物理量化學反應(yīng)的調(diào)控化學平衡狀態(tài)的判斷化學反應(yīng)限度＝系數(shù)之比υ正υ逆練習1、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A、t1時刻，反應(yīng)逆向進行B、t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C、t3時刻，達到反應(yīng)進行的限度D、t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止B反應(yīng)速率時間正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率t1Ot2t3t4練習2、下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（

）A、化學平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B、在給定條件下，達到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達到最大C、達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D、達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C練習3、一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學平衡的是（

）A、NH3的質(zhì)量保持不變

B、H2的含量保持不變C、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

D、N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D練習4、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2+