2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

：FL+Nq與“(r+Ni:FQWO叫右陽(yáng)f,

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole-

2、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC：、A2C：

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

3、微生物電解池（MEC）是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

，

H拿

2HCO;

括性由t

下列說(shuō)法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3C0O+4H20-8e=2HC03+9lT

4、下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaS04；+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba（0H）2和HC1溶液混合：Mg+2OH-=Mg（OH）2；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

5、含氯苯的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極-＞導(dǎo)線(xiàn)fM極一溶液一N極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6HsCl+e=C6H6+C1

C.每生成ImlCCh,有3moie發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

6、許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbCCh?Pb（OH）2］安全環(huán)保的鈦白（TiCh）,鮮

艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezOs）等。下列解釋錯(cuò)誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe?Pb（OH）

2-PbChTPb

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解制得：TiCL?+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必?cái)馈?，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫燃燒制得：2FeSO4==FezOa+SOzt+SOat

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B.3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.lmolNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA

8、稀土元素株(喘Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對(duì)原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

9、室溫下，將1L0.3moi-LTHA溶液與O.lmoINaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

pH

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(A-)

10、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯(cuò)誤的是()

A.x=1.5時(shí)，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時(shí)，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5時(shí)，需補(bǔ)充Ch

D.x=2時(shí)，只生成NaNCh

11、常溫下，向20mL、濃度均為O.lmolir的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所

示(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液pH=ll

B.曲線(xiàn)1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d

12、前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

13、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2(V-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的Kal=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K)<3e(C2O4-)

+

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>>

2

c(C2O4)

14、工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+Ch一->CO2+N2+C「+

H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN」發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

1

E一

-

d

4

0.

0

rx

甲

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（H2O2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.100（）mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2+）與的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液

中aSCV-）越大c（Ba2+）越小

16、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線(xiàn)如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈

氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，U（CO）=0.075mol/L?min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線(xiàn)如下:

叵

已知:

OOH

R—C—R'―1>>KS-?RC-R'（R和R?為燒幅或H）

2>HQ.H'

COOH

回答下列問(wèn)題：

（DB的化學(xué)名稱(chēng)是,H的分子式是o

（2）由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為o

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為,由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是。

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

（5）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj

（6）.（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫(xiě)出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXXHj

體的合成路線(xiàn)：。（無(wú)機(jī)試劑任選）

18、已知：R-CH=CH-O-R,?R-CH2CHO+ROH（炫基烯基酸）

11,U/ri

燒基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

44、寫(xiě)出C_D化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙塊（H3C-三CH）的合成路線(xiàn)。

（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

nurNaOH溶液

H2C=CH2CH3CH?Br-------大您一ACH3cH20H

19、水合臍（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑,

利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aCIO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：出。2溶液、FeCh

溶液、0.10mol?L“鹽酸、酚配試液）：。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合脫。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108?114c

福分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。A.CO（NH2）z溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定儲(chǔ)分中陰含量。

（5）稱(chēng)取儲(chǔ)分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoEL”的L溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2HrfhO+2L=N2T+4HI

+H2O）

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗12溶液的平均值為18.00mL,儲(chǔ)分中水合朧（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20、K3[Fe（C2。）13H2。（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，23（TC

分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe（C2O4）313H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）裝置的連接順序?yàn)椋海ㄌ罡餮b置的字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N”其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是.

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一丹黑鯉一＞—既|一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一~嘮常一＞―避位處一＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品駕富＞250血■溶液用善器言想蠹＞三次平均消耗O.lmoLLT酸性高鏡酸鉀溶液qmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫(xiě)出K'MeCzO，13H?0分解的化學(xué)方程式

21、鉛是人類(lèi)較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦（主要成分含PbS）為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下：

稍過(guò)量氨水

含PbS精礦

熱空氣I

焙燒爐|—

)粗鉛一?相的

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為

n.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCL的溶解度如下表所示。

溫段/C20406080100

PbCh溶豺度/g1.001.421.942.883.20

?

②PbCk為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C「的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cr(aq)(aq)。

(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCh再生。則陰極室

中的電極反應(yīng)式為；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為。

+j陰寓子]

I交貨膜I

陽(yáng)根宜陰極變

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO*是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

Fe卡

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：Bo

2、C

【解析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2O：-,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

3、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

4、C

【解析】

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,書(shū)寫(xiě)

正確，故A不符合題意；

B.酸性介質(zhì)中KMnO」氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,書(shū)寫(xiě)正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCb等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2O,原離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbOz+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選Co

5、D

【解析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線(xiàn)-M極，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶

液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為ciY^+2e-+H+Y>C「，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；

C.N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImoICCh,有4moi&

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故

D正確。

故選D。

6、A

【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbeO3?Pb(OH)2-PbOTPb,故A錯(cuò)誤；

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、胡服之必?cái)馈?，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉，

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫燃燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4-Fe2O3+SO2T+SO3^故D正確；

故選：A.

7、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確；

16g/mol

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價(jià)鍵為2m01,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSO』熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選B。

8^A

【解析】

A.稀土元素銹(喘Tm)的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鋅(喘Tm)質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤；

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.稀土元素銹(曙Tm)的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相

對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解析】

1L0.3moi?L，HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2moIHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為L(zhǎng)lg2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

lL0.3mol?L-'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和().2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一愴2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；

B.c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中力口入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmoL此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaQ物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)4-c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH"),即有c(Na+)=c(A-),故D說(shuō)法正確。

10、D

【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNOj+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時(shí)，2x-3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時(shí)，2x-3R0,5-2x#0,此時(shí)生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時(shí)，則氮的氧化物會(huì)剩余，所以需補(bǔ)充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時(shí)，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯(cuò)誤。

故答案為Do

11、C

【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強(qiáng)，故曲線(xiàn)2為氫氧化鈉溶液，曲線(xiàn)1氨水。

【詳解】

+

A.曲線(xiàn)2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH)=0.1mol/L,則c(H+)=lxl(fi3moi/L,所以pH=-lgc(H)=13,

故A錯(cuò)誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化鍍，呈酸

性，說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化筱，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線(xiàn)1導(dǎo)電性較弱，說(shuō)明曲線(xiàn)1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線(xiàn)1代表氨水，曲線(xiàn)2代表氫氧化

鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鍍，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷曲線(xiàn)1、曲線(xiàn)2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

12、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,

因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯(cuò)誤。

13、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c分析題中所給信息，曲線(xiàn)①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線(xiàn)②代表的粒子為HC2Oj,則曲線(xiàn)③代表的粒子為C2O4、由圖可

2

知，在pH=1.2時(shí)，C(HC2(V)=C(H2c2。4)；在pH=4.2時(shí)，C(HC2O4)=C(C2O4)5據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c2。4,曲線(xiàn)①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(HC,O)c(H,)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4.HC2O/+H+,Kai=------j-----------,由圖可知，pH=1.2時(shí)，

C(H2C2O4)

C(HC2O/)=C(H2c2O4),則Kal=C(H+)=l()T2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42,HC2O4.OH,依據(jù)電荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=r(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(C2O42),

C項(xiàng)正確；

D.濃度均為0.01mol【T的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明HCzO「的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4")>C(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

14、C

【解析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5cl2=2CCh+N2+10Cr+4H20,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.反應(yīng)CN+OH+C12->CO2+N2+C1+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImoICN-發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH+5cL=2C()2+N2+10Cr+4H20,反應(yīng)中是CN?是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

15、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<(),A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線(xiàn)的分析、沉淀溶

解平衡曲線(xiàn)的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

16、B

【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的

c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài),

且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2UCH3OH,故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；

一一?一八入0.75mol/L?一一，

C.反應(yīng)至10分鐘，D(CO)=-----------------=0.075mol/(L?min),故C正確；

lOmin

D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確

故答案為Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）CBH20ON2濃HNCh/濃H2so4,加熱氨基取代反應(yīng)

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

或

CHJO-C-OCHJ

O?1

CHr-C-Oij-l)Har?CH?—i-CH,Oh=C—ah0tpM.CHj=C-CHj

**1)ifaoH*I△，吧AIF130"△

COOHCOOHOOOCMj

【解析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯13,

,B中有-Nth,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CM和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

OOH

結(jié)合題干信息：RCR''?Rt-R-RIHR'(j'.'JI二者反應(yīng)條件一致,

2>HQ.H*

COOH

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3cHO,E是|,部分路線(xiàn)如下:

CH3CHO

的化學(xué)名稱(chēng)是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是Ci3H20ON2;

（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNCh、濃H2s反應(yīng)條件：加熱:

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氨基；觀(guān)察G生成H的路線(xiàn)：G的C1原子被丙胺脫掉一N%上的一個(gè)H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)

H

NH：O

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2c消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCL使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CHj

CH2=C—CHjCH尸C—Oh

⑸甘卜一。士的單體是5，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是1Vz與甲醇酯化反應(yīng)生成單

<(XXII.

CH尸C—CHj一,O

體ioOCH/由原料丙酮CHL&Oh到增長(zhǎng)了碳鏈，用到題干所給信息:

OOH

“HCN

R-C—R*-RC-RRJ1IR,JV.H,故流程如下:

2>HQ?H-

COOH

OOH

CHpH

OhCM1=C-<U,—―?Oh=C-CW>

，?DHaO*H*I△7H』BO4,△

COOHCOOHaxxaij

18、H3C-<T)^CH=CH-O-CH2CH2CH3CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH__z22L_^CH3cH2COONH4+

2Agi+3NH3+H2OH3c

、

H3cH1c〈^€H2cH9H處HQC?CH=(H

催化劑加然匚夕

H>C-Q-CH-ni:231醉溶液AHjC-Z^—C=CH

HrUr△

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B-C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2CHO,C-D為銀鏡反應(yīng)，貝!]D為CH3cH2coONH4；由B、E及A的分子式可知，燒基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HsCYD>-CH=CH-O-CH2cH2cH3；有機(jī)物E為：HJC-Q-CHZCHO;由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基

苯乙煥(HsCT^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與漠發(fā)生加成引入兩個(gè)漠原子,

最后發(fā)生鹵代燃在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成OC,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HJC-Q-CH^HOC^CH.IH,；

1.C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH_…>CH3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH—>CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O;

2.分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類(lèi)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱(chēng)性，滿(mǎn)足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：HjC-O-OH或

46.由HJC-Q~CH2CHO合成.一年?:可以將醛基先與出加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙

鍵，再與Bn進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代燃的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：

HJC-Q-CH^HOHJC<^~CH2CH：OHHJC-Q-CH=CH,

催化劑加熱J，

Br：>CH,耶B-溶液..H)C—C三CH

BrBr△‘一

HjC^yCHjCHO-jj^H3coM:HzCHQH^^H,C^yCkCH?

故答案為：Br?

a

H3C-O-C?CH/。震-HjC^ryCH-^Hz

BrBr

19、(1)B>D(2)Ch+2OH=CIO+Cl+H2O(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加

2~3滴酚酰試液，用O.lOmoHJ鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)B

N2H4H2O+2NaClO=N2?+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%

【解析】

試題分析：(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酸試液，用O.lOmoH/鹽酸滴

定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾

實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液，次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的

液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的

三段式可知n(N2HrH2O)=l/2n(l2)=1.8mol,故W(N2H4H2O)=((1.8xl0-3x