2024屆新疆呼圖壁縣第一中學化學高二第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl2、下列關于各圖像的解釋或結論正確的是A．圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積變化B．圖②可表示25℃時，0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C．圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)D．圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系3、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH4、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈5、有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應⑥取代反應A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥6、磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A．放電時，Li＋向M電極移動B．充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起C．放電時，M電極的電極反應為D．充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO47、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質的敘述無關的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護膜B．鋁的熔點較低C．Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強堿溶液反應8、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A．4 B．28 C．32 D．489、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成10、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構體B．二氯代物結構有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO211、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃氣灶 D．硅太陽能電池12、總書記說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節(jié)約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具13、下面關于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C．等質量的鈉分別與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2時，轉移電子的物質的量相等D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑14、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr．但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各組類比中正確的是（）A．鈉與水反應生成NaOH和H2，推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推測：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S315、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應的有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種16、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：317、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如下：下列說法不正確的是（）A．線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象B．交聯(lián)劑a的結構簡式是C．形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應D．PAA的高吸水性與—COONa有關18、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量19、下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖20、常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是A．當V(NaOH)=20mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質的量增加21、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①MgSO4溶液②飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④22、下列元素位于d區(qū)的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個取代基24、（12分）框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。25、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。26、（10分）某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。28、（14分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是__。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。29、（10分）暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染。某校環(huán)保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關的離子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反應中，被還原的物質是_____，每生成1mol氧化產(chǎn)物，發(fā)生轉移的電子的物質的量為____。（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2—（假設氮元素均以NO2—的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質量為__________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應中鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。2、C【解題分析】

A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性一直增強，故A錯誤；B.0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液，在滴定終點附近PH值發(fā)生突變，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，則水的電離程度α(d)>α(c)，在同一個曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強無關，故D錯誤。3、B【解題分析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號C，則系統(tǒng)命名應為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；B.苯環(huán)上12個原子共面，所以苯環(huán)上的碳原子與連在苯環(huán)上的兩個甲基碳原子，和另一個苯環(huán)相連的碳原子一定共面，相連苯環(huán)碳的對位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數(shù)為6+2+1+1+1=11個，故B正確；C.苯酚與濃溴水發(fā)生反應生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯誤；D.根據(jù)該物質的結構簡式可知，該物質中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】系統(tǒng)命名法原則：（1）選主鏈選擇最長的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。（3）書寫名稱用阿拉伯數(shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)；阿拉伯數(shù)字與漢字之間用半字線隔開。記憶口訣為：選主鏈，稱某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫在前，注位置，短線連。不同基，簡到繁，相同基，合并算。4、B【解題分析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B?？键c：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團等知識。5、D【解題分析】

根據(jù)有機物分子的結構簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答?！绢}目詳解】①含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；②含有酯基，能發(fā)生水解反應；③含有羧基，能發(fā)生酯化反應；④含有羧基，能發(fā)生中和反應；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應；⑥含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應。答案選D。6、D【解題分析】

原電池中Li電極失電子，作電池的負極；LiFePO4得電子作電池的正極；【題目詳解】A.放電時，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，即Li＋向N極移動，A錯誤；B.充電時電路中每通過0.5mol電子，則有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金屬鋰復合在一起，B錯誤；C.放電時，C的化合價未變，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應為LixC-xe-=xLi++6C，C錯誤；D.充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4，D正確；答案為D。【題目點撥】原電池放電時，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時為電解池。7、D【解題分析】本題考查鋁及其化合物的性質。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實驗現(xiàn)象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，薄膜內(nèi)部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現(xiàn)象與鋁能與酸或強堿溶液反應無關。答案：D8、D【解題分析】

假設為標況下，設容器的體積為vL；容器的質量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質的量為0.5mol；M=24g9、B【解題分析】

A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。10、B【解題分析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標好分別為a、b、c，如圖所示。當一個氯原子分別取代a時，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個位置)，共3種。當一個氯原子分別取代b時，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當一個氯原子分別取代c時,如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項為B。11、C【解題分析】

A.電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。12、A【解題分析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節(jié)約金屬資源，還能節(jié)約能源和保護環(huán)境，選項A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會污染土壤，選項B錯誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，選項C錯誤；D、用醫(yī)療塑料等各種廢塑料制成的產(chǎn)品往往鉛等重金屬含量超標，通過餐具遷移進入體內(nèi)，會增加重金屬中毒的風險，選項D錯誤。答案選A。13、C【解題分析】

A．鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯誤；B．鈉離子無還原性，鈉原子具有還原性，故B錯誤；C．等質量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時，鈉元素都由0價變成+1價，所以等質量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時，轉移電子的物質的量相等，故C正確；D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】掌握鈉的結構和性質是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意合金的熔點比成分金屬的熔點要低。14、B【解題分析】分析：A．活潑金屬可以和水反應生成堿和氫氣；B．根據(jù)強酸制弱酸分析；C．從次氯酸鹽的強氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵。詳解：A．活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，A錯誤；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，B正確；C．二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，C錯誤；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3這種物質，D錯誤；答案選B。15、B【解題分析】

不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應，則結合的物質屬于羧酸，符合條件的有機物為CH3COOH、C6H5COOH，共2種，故合理選項是B。16、B【解題分析】

令Fe的物質的量為1mol，根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比。【題目詳解】令Fe的物質的量為1mol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

1mol

mol，

相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B?！绢}目點撥】本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，清楚鐵與水蒸氣的反應是關鍵，注意基礎知識的理解掌握。17、B【解題分析】

A.由線型PAA（結構簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構，故A正確；B.由結構簡式可知交聯(lián)劑a的結構簡式是，故B錯誤；C.形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應，故C正確；D.屬于強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于PAA的高吸水性與—COONa有關，故D正確；答案:B。18、D【解題分析】

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅色光。因此正確選項為D。19、B【解題分析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B20、A【解題分析】

A、當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)＞c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，選項A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項B錯誤；C、根據(jù)質子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，選項C錯誤；D、因對強堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H+）增大，則將該電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查弱電解質的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯點為選項C，注意應該是質子守恒，不要將c(A2—)的計量數(shù)與電荷守恒混淆。21、D【解題分析】

①金屬鈉在MgSO4溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故正確；②金屬鈉在飽和NaCl溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中水的量減少，得到過飽和NaCl溶液，會析出氯化鈉，重新變?yōu)轱柡腿芤?，故正確；③金屬鈉在飽和澄清石灰水中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中水的量減少，得到氫氧化鈣懸濁液，會析出氫氧化鈣，重新變?yōu)轱柡腿芤?，故正確；④金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，故正確；⑤金屬鈉在CuSO4溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故錯誤；②金屬鈉在稀NaCl溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯化鈉與氫氧化鈉溶液不反應，故錯誤；答案選D。22、C【解題分析】

將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為(n-1)d1～9ns1～2；ds區(qū)：包括IB族、IIB族，價電子排布為(n-1)d10ns1～2；f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2?！绢}目詳解】A.C位于IVA族，屬于p區(qū)元素，A錯誤；B.Ca位于IIA族，屬于s區(qū)元素，B錯誤；C.Cr位于VIB族，屬于d區(qū)元素，C正確；D.Ga位于IIIA族，屬于p區(qū)元素，D錯誤；故合理選項為C。二、非選擇題(共84分)23、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解題分析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應可得高分子G為?！绢}目詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。24、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解題分析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。25、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應作答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應，生成不飽和烯烴，反應為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【解題分析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有。【題目點撥】本題以銅的化合物的性質探究，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學方程式的題目，正確理解題干信息為解答關鍵，要求學生掌握有關物質性質實驗方案設計的方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解